人教版高一化学必修一知识点介绍人教版高一化学必修一知识点介绍 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高一化学必修一知识点介绍）的内容能够给您的工作和学习带来便利同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为人教版高一化学必修一知识点介绍的全部内容必修1第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作 二、混合物的分离和提纯:1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏;④分液；⑤萃取 2、粗盐的提纯：三、离子的检验:第二节 化学计量在实验中的应用五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔（mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子:原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等.②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类.阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:mol－1或 /mol,读作每摩尔，NA≈602×1023mol－1摩尔质量:M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积:Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强②在标准状况下(0℃,101KPa）1mol任何气体所占体积约为224L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量.①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、一定物质的量浓度溶液的配制 例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：400mL的溶液应用500mL容量瓶1）计算：需无水Na2CO3 5.3 g2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO3 53)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中5）定容：当往容量瓶加蒸馏水时,距刻度线1－2cm处停止,为避免加水的体积过多改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法2、分散系及其分类：当分散剂为液体时,根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液分散系溶液胶体浊液分散粒子直径＜1nm1～100nm＞100nm外观均一,透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一,不透明，不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水Fe（OH）3胶体泥浆水3、胶体：常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al（OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等第二节 离子反应一、电解质和非电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物1、化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物如：酒精[乙醇］、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质.)2、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒如：Al2(SO4）3＝2Al3＋＋3SO42 二、离子反应：1、离子反应发生的条件:生成沉淀、生成气体、水2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查）★3、离子方程式正误判断 ★4、离子共存问题第三节 氧化还原反应1、氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移)。
2、氧化还原反应的特征:有元素化合价升降.3、氧化还原反应相关概念：化合价升高 失电子 被氧化氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物化合价降低 得电子 被还原第三章 金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠 Na1、单质钠的物理性质:钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大2、单质钠的化学性质： ① 钠与O2反应常温下:4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时:2Na + O2＝＝Na2O2 （钠先熔化后燃烧,发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2.）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶)―→Na2CO3(风化），最终得到是一种白色粉末.② 钠与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、钠的存在：以化合态存在 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中. (二）氧化钠和过氧化钠1、Na2O Na2O + H2O == 2NaOH,白色固体,是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O22、Na2O2:淡黄色固体是复杂氧化物,易与水和二氧化碳反应.2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ;2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 （作供氧剂）。
因此Na2O2常做生氧剂，同时,Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用如实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞,变红后又褪色三）钠盐：Na2CO3与NaHCO3的性质比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打水溶性比较Na2CO3 〉 NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢（二步反应）较快(一步反应)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32－+2H+=CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3－+H+=H2O+CO2↑热稳定性加热不分解加热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应与NaOH溶液反应不反应(不能发生离子交换）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3－+OH－=H2O+CO32－与Ca(OH）2溶液反应Ca（OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32－=CaCO3↓也能反应生成CaCO3沉淀与CaCl2、溶液反应有CaCO3沉淀不反应用途洗涤剂,玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用)相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 == 2 NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（四)氢氧化钠NaOH：俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，有强腐蚀性，具有碱的通性。
二、铝及其化合物(一）铝的性质 1、物理性质：银白色金属,质较软，但比镁要硬，熔点比镁高有良好的导电、导热性和延展性2、化学性质：铝是较活泼的金属.① 通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用4Al + 3O2 == 2Al2O3同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应② 与酸反应：强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象;加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）③ 与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑( 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④ 与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属⑤ 铝热反应： 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe.Al 和 Fe2O3的混合物叫做铝热剂利用铝热反应焊接钢轨二）氧化铝（Al2O3)两性氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 三）氢氧化铝（Al（OH）3）白色难溶于水的胶状沉淀,是两性氢氧化物.加热易分解。
两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物Al（OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O．2Al（OH）3 Al2O3 +3 H2O 铝三角：三、铁及其化合物（一）铁 Fe1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁（含碳杂质的铁）在潮湿的空气中易生锈.（原因：形成了铁碳原电池铁锈的主要成分是Fe2O3）2、单质铁的化学性质：① 与非金属单质反应：3Fe＋2O2 Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射,生成黑色的固体）2Fe + 3Cl2 2FeCl3, Fe + S FeS② 与非氧化性酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ ） 常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化加热能反应但无氢气放出.③ 与盐溶液反应：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu )；Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2 ④ 与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2↑（二） 铁的氢氧化物Fe（OH)2Fe（OH）3主要性质白色难溶于水的沉淀,不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为:白色－灰绿色－红褐色.反应式：4Fe(OH）2 + O2 + 2H2O == 4Fe（OH)3.Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O红褐色难溶于水的沉淀,受热易分解。
2Fe（OH)3 Fe2O3 + 3H2O ，能溶于强酸溶液，生成相应的盐Fe(OH）3＋3H＋＝2Fe3＋＋3H2O（三）Fe2+、Fe3+的检验离子Fe2+Fe3+常见方法①滴加KSCN溶液,无明显变化，再加氯水，溶液变血红色;②直接观察溶液是浅绿色；③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：白色－灰绿色－红褐色.①直接观察溶液是黄色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀;③滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现四)铁三角 （五）铁的冶炼原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热量和还原剂）、空气(提供氧气）、石灰石（除去铁矿石中的二氧化硅杂质） 设备：高炉主要反应：C + O2 CO2 ，，C + CO2 2CO (这两个。