专题教材1：氧化还原反应复分解置换化合分解非氧化还原氧化还原1．复习重点：1、氧化还原反应概念 2、电子守恒原理的应用 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式2．难点聚焦：氧化还原反应中的概念与规律一、 概念1．基本概念 ①氧化反应：物质失去电子（化合价升高）的反应还原反应：物质得到电子（化合价降低）的反应 ②被氧化：物质失去电子被氧化所含元素化合价升高）被还原：物质得到电子被还原所含元素化合价降低） ③氧化剂：得到电子的物质还原剂：失去电子的物质 ④氧化性：物质得电子的能力还原性：物质失电子的能力 ⑤氧化产物：氧化反应得到的产物还原产物：还原反应得到的产物 ⑥氧化还原反应：有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降2．概念间的关系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是： 顺口溜：失升氧 得降还 若论剂 恰相反 氧具氧 还具还 易失去 难得到 注：①氧化还原反应与四种基本反应的关系：②有单质参与的“非同素异形体之间转化的反应”一定是“氧化还原反应”。
③元素有“游离态”到“化合态”可能被“氧化或还原”④金属参与反应一定做还原剂，非金属可能做氧化剂、还原剂或氧化剂和还原剂⑤一种元素被氧化，不一定另一种元素被还原⑥氧化剂、还原剂常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质X2、O2、S、O3活泼金属单质Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金属单质 C、H2高价金属离子Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子Cu2+、Ag+低价金属离子:Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物:S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl(浓)、Br-、HBr含氧化合物氧化物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2；酸：浓H2SO4、HClO、HNO3、王水；盐： NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7低价含氧化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、 注：既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等二、 五条规律1、表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2、性质强弱规律3、反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律（即靠近、相等而不能交叉） 5、电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数一定相等三．物质氧化性或还原性强弱的比较:（1）由元素的金属性或非金属性比较①金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱注：氧化性 Cu2+ O>Cl>Br>I>S氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：F-
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，金属单质还原性：上<下，左>右；金属阳离子的氧化性：上>下，左<右非金属单质氧化性：上>下，左<右;非金属阴离子的还原性：上<下，左>右6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关如还原性： ，氧化性：四、氧化还原反应的电子转移的表示方法1、单线桥法：表示反应中电子转移方向和数目的方法。
2、双线桥法：表示同一元素在反应前后得失电子情况的方法3．例题精讲：一、氧化还原反应中的概念辨析：例1、（2010安徽考试说明）氮化铝(A1N，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2A1N+3C0合成下列叙述正确的是 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成lmolAlN需转移3mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41g例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是（ ）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质例3. ［2001年南昌测试题］ 五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（ ）二、五条规律例4.［03年上海高考试题］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:3例5. ［2001年全国高考试题］ 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 氢气则该金属的相对原子质量为（ ）例6. ［2001年全国高考试题］已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）例7. ［1997年全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）例8. (2003淮安测试题)已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+往500毫升2.0摩/升的FeBr2溶液中通入a摩氯气，试确定a不同取值范围时的氧化产物及其对应的物质的量，填入下表：a值的范围氧化产物及其物质的量0
则下列反应不能发生的是（ ）四、 氧化还原反应的电子转移的表示方法C + CO2 = 2CO H2S + H2SO4(浓)=SO2↑ + S↓ + 2H2O 五、 氧化还原反应方程式配平：1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数（或化合价升降总数）相等2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查①、定项配平：例11. (2003淮安测试题) 在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出 FeSO4+ KNO3+ H2SO4 → K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NxOy+ H2O (1)推算出x= y= (2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)3)反应中氧化剂为 4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数②、缺项配平：例12、（上海高考试题）KClO3+ HCl(浓)→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ A (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为 mol③ 、依题意书写氧化还原反应方程式：例13.(2003南通市四县联考)化学实验中，如果使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质例如：Na2Cr2O7—①→CrCl3—②→Cr(OH)3 ④ ③Na2CrO4←—⑤———— NaCrO2 (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）2)在上述循环中有一种难溶物质既能与强酸反应，又能与强碱反应写出相关离子反程式 、 (3)步骤①是重铬酸钠与碘化钾在盐酸存在下的反应，产物是三氯化铬、碘单质等，请写出化学方程式并配平 专题教材2：原子结构与元素周期律1．复习重点： 1.了解原子的组成及同位素的概念；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外电子排布规律；同位素的近似原子量（即同位素的质量数）和元素平均相对原子质量；粒子半径大小 。
2．元素周期律及实质；同周期元素及其化合物性质的递变规律；同主族元素及其化合物性质的递变规律；理解元素周期律与原子结构的关系；能根据元素周期律预测元素的性质2．难点聚焦： 一．原子结构 1、原子结构（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）2）质子带一个。