第一单元 原子核外电子的运动一、 统计学规律运动——电子云（1）用小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会；（2）小黑点的疏密与电子在该区域出现机会大小成正比3）电子在原子核周围一定空间内出现，离核越近，出现机会越大， 离核越远，出现机会越小 例1、关于“电子云”的描述中，正确的是 （ ） A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少二、 抽象规律——分层排布（分层运动） （1）分层运动（分层排布）； 离核越远，能量越高QPONMLK7654321 例2、下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（ ） A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域运动 （2）核外电子排布规律： ①能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上 每层≤2n2个； 最外层≤ 8个（K层时≤2个），如果最外层为8个（K层为2个）就达到 ② 了饱和稳定结构； 次外层≤ 18个； 倒数第三层≤ 32。
（3）原子结构示意图： 镁原子 例3、画出K、Ca、Fe原子的原子结构示意图三、 深入的理论模型——原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动轨道的类型不同，轨道的形状也不同 用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道 s轨道：球形 p轨道：纺锤形（1） 原子轨道的特点: ①s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的； ②s轨道是球形对称的，所以只有1个轨道； ③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz3个轨道； ④d轨道有5个伸展方向（5个轨道） f轨道有7个伸展方向（7个轨道） （2） 各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 （3） 各原子轨道的能量高低： 多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns < np < nd < nf ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s < 2s < 3s < 4s…… ③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。
例4、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是（ ） A. 2s B.2p C.3p D.4d 例5、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低 ⑴3s 3p ⑵2px 2py ⑶3s 3d ⑷4s 3p 例6、比较下列多电子原子的原子轨道能量的高低 ⑴2s 2p 4s ⑵3s 3p 4p（4） 电子自旋 原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头“↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的两种不同状态四、 原子核外电子的排布 描述原子核外电子的运动状态涉及电子层、原子轨道和电子自旋科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则1．原子核外电子排布原理（1）能量最低原理： 原子核外电子先占有能量低的轨道． 然后依次进入能量较高的轨道。
2） 泡利不相容原理： 每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子3） 洪特规则： 原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时 ①电子尽可能分占不同的原子轨道， ②自旋状态相同， ③全充或半充满时能量最低 全充满（如p6、d10、f14） 半充满（如p3、d5 、f7）注：在不违反泡利不相容原理的前提下，核外电子在各个原子轨道 上的排布方式应使整个原子体系的能量最低问：经过思考和分析，你可以得出基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2由于三个p轨道的能量完全一样，那么，你认为p上的两个电子应当采用以下排布方式中的哪种方式？⑴ 2p⑵ 2p⑶ 2p⑷ 其他排布方式2．原子的电子排布式和轨道表示式 (1)电子排布式的书写格式： ①元素符号； ②轨道符号(带电子层数)； ③电子个数(右上角) 练习:写出下列元素的电子排布式: Na： K： Rb： (2)轨道表示式的书写格式： ①元素符号； ②轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)； ③电子及自旋状态(↑、↓)。
练习:画出下列元素的轨道表示式: C： Na： N: Mg： (3)原子外围电子排布式： ①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素 符号外加方括号表示 ②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响 ③也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式 练习:写出下列元素的原子实表示式: Na： S： Ca: Br:Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1。