鲁科版高中化学选择性必修1全册学案第一章化学反应与能量转化.2第 1 节 化学反应的热效应.2第 2 节化学能转化为电能一一电池.13第 3 节 电能转化为化学能一一电解.34第 4 节 金属的腐蚀与防护.55微项目.63章末总结.73第 2 章 化学反应的方向、限度与速率.82第 1 节化学反应的方向.83第 2 节 化学反应的限度.90第 3 节 化学反应的速率.110第 4 节 化学反应条件的优化一一工业合成氨.128微项目.136章末总结.147第 3 章 物质在水溶液中的行为.161第 1 节水与水溶液.161第 2 节弱电解质的电离盐类的水解.177第 3 节 沉淀溶解平衡.204第 4 节 离子反应.215微项目.235章末总结.247第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应课标要求素养要求标解读1.知道化学能与热能等其他形式能量之间可以1.宏观辨识与微观探析:能从物质具有的相互转化,能量的转化遵循能量守恒定律,能解能量、化学键的断裂和形成等角度了解放释化学反应中能量变化的本质2.知道内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强、物质的聚集状态等的影响3.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焰变表示。
4.能用热化学方程式表示反应中能量的变化热反应和吸热反应能从宏观和微观相结合的视角分析与解释生活中的现象2.证据推理与模型认知:能从宏观和微观结合上收集证据,分析化学变化中能量吸收或释放的原因必备知识知识点一化学反应的反应热1.反应热(1)概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所 释放或吸收 的热量称为该反应在此温 度 下的热效应,简称反应热2)符号：Q反应吸热时Q取 正 值，反应放热时Q取 负 值 o2.热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支3.反应热的测定(1)仪器-量热计温度计作用：测定反应前后溶液温度变化搅拌器作用：使反应充分进行、体系的温度丝包外筒作用：侬 作 用内筒作用：反应容器待测样品：反应物反 应 前 后 均 匀 保温(2)步骤：将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应,测量反应前后溶液温度的变化值3)计算 Q=-C(T2 TI)，其中C表示溶液及量热计的 热 容,TQ T2分别表示反应前和反应后体系的温度想一想水的三态变化中吸收和释放的能量是不是反应热?冰（固态）水（液态）水蒸气（气态）答案：不是物理变化中的能量变化不是反应热判一判1.反应热测定中的玻璃搅拌器可以用金属搅拌器代替（X）2.燃烧都是反应热大于零的反应（X）知识点二化学反应的内能变化与焰变1.内能（1）定义：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。
符号：U O（2）内能大小的影响因素Q，与物质的种类、数量及聚集状态b.与体系的 温度、压强有关3）内能变化与体系的能量变化的关系化学反应中内能的变化可表示为4 U=JU0反 应 吸 收 能 量JU 0，反应吸热;反之,4 U V 0，即Q 0 4 H 0图小能量反应物14能物成生放热反应吸热反应AH为生成物反应过程物应反3.常见的吸热反应和放热反应反应过程反应类型举例放热反应大多数化合反应CaO+C02=CaCO3酸碱中和反应HC1 4-N aOH=N aCl+H2O活泼金属与水或酸的反应Mg 4-2 HC1=MgCl2+H2 T燃烧点燃C +2 =C C)2吸热反应大多数分解反应高温CaCO3=CaO+C02 T镂盐与碱的反应2 N H4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2 N H3 T +2 H20其他高温C+H20(g)=CO+H2高温C+CO2=2 CO4.化学键的断裂、形成与反应热的关系化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成由于在化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量,新化学键的形成需要放出能量,两者的能量之差就决定了反应是需要吸收能量还是放出能量吸收能量与反应物旧化学键断裂新化学键形成生成物放出能量居EI E 2,反应吸收能量,4H0;Ei E2,反应放出能量,4HV0 o由键能求反应热的公式：d H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
探究应用例(2021山东泰安高二月考)已知化学反应Az(g)+B 式g)=2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是()A.每生成2 分子A B 吸收b k j热量B.断裂ImolAA 键和lmoIB B键，放出a k j能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应的dH=+(a Z?)kJ-mol-1答案：D解析：依据题图分析，1 molA?和lm oIB?反应生成2moiAB，每生成2moiAB 吸收(a-b)k j的热量,A项错误;断裂ImolAA 键和Im o lB-B 键，吸收a k j能量,B 项错误;依据题图可知,反应物的总能量低于生成物的总能量,C 项错误;4H=断键所吸收的能量-成键所释放的能量,所以dH=+(a-b)kj-mol-1,D 项正确解题感悟(1)所有的化学反应都有能量的变化,其中大部分能量的变化都是热量的变化2)化学反应包括两个过程：断裂旧键和形成新键，前者吸收能量，后者放出能量,这两个过程的能量不同,所以有能量变化,整个反应放热还是吸热取决于两个过程能量的相对大小迁移应用l.CO(g)与M O Q)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是()能量|1 mol CO(g)+l mol H2O(g)41 kJ,mol-l1 mol CO2(g)+l mol H2(g)反应过7(298 K)A.该反应为吸热反应B.1 molC O(g)l m o l H20(g)具有的总能量大于 1 molC C)2(g)llmolH2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.lmolC O2(g)和lmoI H 2(g)反应生成 1 moI C O(g)和 1 mol3 1.2 0(g)要放出4 1 k J 热量答案：B解析：由能量变化可知,反应产物的总能量比反应物的总能量低,反应为放热反应,A错误,B 正确；放热反应也有可能需要加热后才能进行,C错误；当1 molC 02(g)和1 mol3 1.2(g)反应生成lmoI C O(g)和l m o l%。
g)时,要吸收4 1 k J 热量,D错误2.()白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体一一黑磷,其转化过程中能量变化如图所示下列叙述中正确的是()A.黑磷比白磷稳定B.黑磷与白磷互为同分异构体C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应D.白磷转化为黑磷是吸热反应答案：A解析：同等条件下物质本身具有的能量越低越稳定，白磷转化为黑磷是放热反应,故白磷不如黑磷稳定；白磷和黑磷互为同素异形体，两者之间的转化无化合价的变化,不是氧化还原反应易 错 警 示解答本题注意同等条件下物质的能量越低越稳定探究点二热化学方程式的书写知识深化1.热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数 整数,既表示微粒个数又表示微粒的物质的量可以是整数也可以是分数,只表示微粒的物质的量物质状态不要求注明必须在物质或微粒之后注明4H符号及单位无必须注明意义表明了化学反应中物质的不仅表明了化学反应中物质的变化,而且_:_ _ ,_ 1 _ ,_ _ _ _ _ _ .一 .2.热化学方程式的书写方法(1)写出相应的化学方程式变化表明了化学反应中能量的变化(2)标注反应的温度和压强没有特殊说明是指25 C、101 k P a，该条件可以不标注，但其他条件必须标注。
3)标注各物质聚集状态在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气态用“g,液态用“2”，固态用s”,水溶液中的溶质用“aq”4)标注4 H的正负化学方程式后面空一格标注d H，若为放热反应,A H为“-”;若为吸热反应,4 H为“+”5)计算4 H的数值根据化学方程式中的化学计量数计算出4 H的数值 H的单位是kJ-mol-1 或J-mol-1 热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示该物质的物质的量,并不表示物质的分子数或原子数因此化学计量数可以是整数，也可以是分数热化学方程式中的反应热表示反应完成时的热量变化由于4 H与参与反应物质的物质的量有关,所以热化学方程式中的化学计量数必须与4 H相对应,如果化学计量数加倍，则4 H也要加倍当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反3.“四看”法判断热化学方程式的正误“一看”：化学原理是否正确二看”：状态是否标明三看”：反应热d H的符号是否正确四看”：反应热的数值与化学计量数是否对应题组过关1.下列关于2 c4H1o(g)+13 02(g)=8C02(g)+10H2O(l)JH=-5800kJ-m or1的叙述错误的是()A.该反应的反应热dH=-5800 kJ-mol-1,是放热反应B.该反应的4 H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该热化学方程式表示在25,101 k P a下，2 molC4H1 0气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800 kJD.该反应表明2 moi 丁烷燃烧时一定会放出5800k J的热量答案：D解析:2 mol 丁烷在常温常压下完全燃烧生成液态水时放出的热量才是5800 kJ,D项错误。
2.(2021天津高二月考)写出下列反应的热化学方程式1)l mo l C2H4(g)与适量C)2(g)反应，生成C C)2(g)和H 2 O)的热量放出1 41 1 k)的热量2)1 mo l A l(s)与适量0 2(g)发生反应，生成A I 2 O 3G)，放出8 34.9 k J 的热量3)2 3 g C 2 H 6)和一定量的氧气混合点燃,恰好完全反应，生成2 7 g 液态水和2 2.4 L C O2(标准状况)并放出6 8 3.5 k J 的热量答 案:(1)C2H4(g)+3 02(g)=2 C O2(g)+2 H2O(1)J H =-1 41 1 k J -m o r1(2)A l(s)+|02(g)=1A12O3(S)J H =-8 34.9 k J -mo l-1(3)1 c2H60(l)+|02(g)=C O2(g)+|H2O(l)4H =-6 8 3.5 k J -m oL(其他合理答案也可)解析：(1)书写热化学方程式时先写出化学方程式,再标注上状态和焙变，书写时注意焰变的数值要和物质的化学计量数相对应评价检测-素养提升课堂检测1 .(2 0 2 1 海南三亚高二检测)下列有关内能的说法错误的是()A.反应体系的能量包括内能和动能及势能B.内能是微观粒子的运动动能及运动势能之和C.反应体系的内能大小除与物质本身的特性及数量有关外,还与温度、压强等环境条件及物质的聚集状态有关D.反应过程中的内能变化就是反应热答案：D解析：反应过程中的内能变化是反应热和功之和,D 错误。
2 .下列说法正确的是()A.焙变是指1 m o l 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时4H A 0 ,反应吸热时4H b c d B.b c d aC.d a b c D.a b d c答案：c解析：根据原电池中负极一般比正极活泼进行判断由第一个装置a极质量减小，可知a极是负极,金属活动性：ab;对于第二个装置，依据还原性规律知，金属活动性：b c，第三个装置的金属活动性：dc ;第四个装置电流从a流向d，则电子从d流向a,故金属活动性：da2.（0）设计原电池:Zn+2Fe3+=ZM+2F e2+，在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（标出电极材料、电解质溶液）负极：，电极反应:正极：，电极反应:答案：ZnSO,溶液FeCL溶液；Z n ;Z n 2 e-=Z n2+;P t ;2 F e3+4-2 e-=2 F e2+解析：分析元素化合价的变化可知,Zn为负极，比Zn不活泼的金属或导电的非金属(石墨等)作正极，选择与电极材料有相同离子的溶液作电解质溶液3.(0)铁及铁的化合物应用广泛，如F e C%可。