金属及其化合物知识点总结1、 《考试大纲》中对金属元素及化合物这块内容可分成二部 分来理解第一部分是钠、镁等典型的金属元素的化合物；第二 部分是其他金属（如铁和铝）元素的化合物每年的化学高考试 题中往往都要考查到典型金属2、 《考试大纲》中有多条类似于“以为例，了解（或理解、 掌握）”的内容叙述，如：以过氧化钠为例，了解过氧化物的性 质；以Fe（II）、Fe （III）的相互转化为例，了解变价金属元素 的氧化还原性对这些内容的要注意理解实质，达到“举一反 三”的要求在这些内容往往是高考命题的重点3、 金属元素及其化合物跟化学实验的综合近几年的实验试 题中比较多地出现了以金属元素及其化合物为落点的实验试题和 元素推断题，请大家加以重视4、 常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属 的活动顺序⑵了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应 用⑶了解合金的概念及其重要应用知识梳理1、 钠及其化合物2、 镁及其化合物3、 铝及其化合物4、 铁、铜及其化合物一、钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0、 97g/cm3），熔点低（97笆），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通 常保存在煤油中是电和热的良导体2）钠的化学性质：从原 子结构可知钠是活泼的金属单质①钠与非金属单质反应：常 温：4Na + O2 ==2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl22NaCl;2Na + S Na2S 等②钠与水反应:2Na +2H2O ==2NaOH + H2f ;实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有 哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变 红注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化 钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸 钠）③钠与酸反应：如2Na +2HC1=二2NaCl + H2f,Na放入稀 盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应因此Na放入到酸溶 液中Na是不可能过量的同时Na与H2的物质的量比始终是 2:1当然反应要比钠与水的反应剧烈多④钠与盐的溶液反应： 钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应反应后的碱再 与溶液中的其他物质反应如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 +2H2O =二 Cu（OH）2 1+ Na2SO4 + H2 1⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 ==2NaH。
NaH + H2O =二 NaOH + H2 1； NaH是强的还原剂3）工业制钠：电解熔融的 NaCl，2NaC1（熔融）2Na + Cl2fo(4)钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制 取一些金属，如钛、错、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆 的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾 能力强2、氧化钠和过氧化钠(1)Na2O：白色固体，是碱性氧化 物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O ==2NaOH,Na2O + CO2 ==Na2CO3,Na2O +2HCl ==2NaCl + H2O、另外：加热时，2Na2O + O2 ==2Na2O2、 (2)Na2O2 :淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化 碳反应放出氧气 °2Na2O2 +2H2O 二二4NaOH + O2 f,2Na2O2 +2CO2 二二2Na2CO3 + O2 1(作供氧剂)因此Na2O2常做生氧剂，同 时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用如实验：Na2O2和水反 应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有： Na2O2 + H2O ==2NaOH + H2O2,2H2O2 ==2H2O + O2 反应发生。
因 为H2O2也具有漂白作用当然过氧化钠也可以直接漂白的3、 碳酸钠和碳酸氢钠 性质Na2CO3 (Na2CO3 10H2O) NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比 Na2CO3小水溶性 易溶于水 易溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液 酸碱性 显碱性 显碱性 同浓度Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶 液的pH热稳定性 稳定 受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2 NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质 与酸反应 能与强酸反应 能与强酸反应 等物质的量时Na2CO3耗 酸量大于NaHCO3溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为 NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 ==2 NaHCO3 除 CO2 中的 HCl 杂质是 用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途 用在玻璃、肥 皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中发酵粉的主要成分之一；制胃酸过多等注意几个实验的问题：1、 向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析 出2、 Na2CO3溶液与稀HCl的反应①向Na2CO3溶液中滴加稀 HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无 气体放出。
发生的反应：先①Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3, 后②NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2、②向稀 HCl 中滴加 Na2CO3 溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2、如果用2mol的Na2CO3和2、 4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0、4mol；采 用②方法放出CO2为1、2mol希望同学们在解题时要留意3、 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分 别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3， 另一无明显现象的原取溶液为NaHCO34、侯氏制碱法反应式：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 1+ NH4C1、注意：在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3, 后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通 NH3析出NH4Cl晶体为副产品NH4Cl晶体析出后的母液进行循环 试用，提高原料的利用率二、镁及其化合物1、镁的性质(1)物理性质：镁是银白色金属，质较软，密 度1、 74g/cm3,是轻金属，硬度小。
2)化学性质：镁是较活 泼金属①与非金属反应：2Mg + O2 ==2MgO,Mg + Cl2 MgCl2,3Mg+ N2 Mg3N2 等②与沸水反应:Mg +2H2O(沸水)==Mg(OH)2 + H2 1、③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应， 有脂放出与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有脂放出④与某些盐溶 液反应：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等Mg +2FeCl3 二二2FeCl2 + MgCl2, Mg + FeCl2 二二 Fe + MgCl2、 2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主 要是从分离了 NaCl的海水中来提取MgCl2、流程：海水中加入CaO 或 Ca(OH)2 Mg(OH)2沉淀、过滤、 洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2 6H2O晶 体，在HCl气体环境中加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2 Mg + Cl2 1主要反应:MgCl2 + Ca(OH)2 二二 Mg(OH)2l+ CaCl2,Mg(OH)2 +2HC1 == MgCl2 +2H2O, MgCl2 6H2O MgCl2 +6H2O , MgC12(熔融)Mg + C12fo3、 镁的用途：镁主要是广泛用于制造合金。
制造的合金硬度 和强度都较大因此镁合金被大量用火箭、导弹、飞机等制造业 中4、 氧化镁(MgO):白色固体，熔点高(28000，是优质 的耐高温材料(耐火材料)是碱性氧化物MgO + H2O二二 Mg(OH)2, MgO +2HC1二二MgC12 + H2O注意以下几种情况的离 子方程式的书写：(1) n(Mg(HCO3)2)：n(NaOH)=1：4： Mg2+ +2HCO3- +4OH-二二 Mg(OH)2l+2CO32- +2H2O； (2)n(Mg(HCO3)2)：n(NaOH)=1：2： Mg2+ +2HCO3- +2OH-二二 MgCO3l+ CO32- +2H2O； (3)n(Mg(HCO3)2)：N(NaOH)=1：1：Mg2+ + HCO3- + OH-二二 MgCO3l+H2O三、铝及其化合物1、 铝的性质：(1)物理性质：银白色金属，质较软，但比 镁要硬，熔点比镁高有良好的导电、导热性和延展性2 )化 学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的 氧化物起保护作用4A1 +3O2二二2A12O3同时也容易与C12、 S等非金属单质反应②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫 酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但 无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +2H2O ==2NaAlO2 +3H2f④与某些盐溶液反 应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属⑤铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe该反应放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强在实 验室中演示时要加入引燃剂，如浓硫酸和蔗糖或镁条和氯酸钾 等2、 氧化铝(Al2O3):白色固体，熔点高(20540，沸点 2980笆，常作为耐火材料；是两性氧化物我们常见到的宝石的 主要成分是氧化铝有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些 金属氧化物的表现如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝 宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色工业生产中的矿石刚玉 主要成分是Q一氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛两性氧 化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物 Al2O3 +6HCl =二2AlCl3 +3H2O ,Al2O3 +2NaOH 二二2NaAlO2 +H2O o Al2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解 时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧 化铝中加入冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝的熔点降至1000度左 右，铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
2Al2O34Al +3O2fo3、 氢氧化铝(Al(OH)3):白色难溶于水的胶状沉淀，是两 性氢氧化物热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物Al(OH)3 +3HC1 == A1C13 +3H2O, A1(OH)3 + NaOH == NaA1O2 +2H2O、 2A1(OH)3 A12O3 +3 H2O4、 铝的冶炼：铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主 要是以氧化铝的形式存在工业生产的流程：铝土矿(主要成分 是氧化铝)用氢氧化钠溶解过滤向滤液中通入二氧化碳酸化， 过滤氢氧化铝氧化铝铝主要反应：A12O3 +2NaOH二二2NaA1O2 + H2O , CO2 +3H2O +2NaA1O2 ==2A1 (OH)3|+ Na2CO3 , 2A1(OH)3 A12O3 +3 H2O ,2A12O34A1 +3O2fo5、 铝的用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于 导线、炊具等，铝的最大用途是制合金，铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性迅速风靡建筑业也是飞机制 造业的主要原料6、 明矶的净水：化学式：KA1(SO4)2・ 12H2O，它在水中能电 离：KA1(SO4)2二二K+ + A13+ +2SO42-。
铝离子与水反应，生成 氢氧化铝胶体。