每个能级组包括哪些原子轨道 3.什么是能级组 我国化学家徐光宪根据光谱数据归纳出用轨道的（n+0.7l）值来判断能级高低的近似规律；（n+0.7l）值愈小，能级愈低 例如4s和3d两个状态，它们的（n+0.7l）值分别为4.0和4.4，因此，E4s
一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高也就是说K层是1s,L层是2s2p,M层是3s3p3d，以此类推s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子这样就是很理想的情况，K层最多2个电子，L层8个，M层18个，这就是所谓2n^2规则 但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的，于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组，按照能量从低到高，鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组，这才是电子排列的时候的真正顺序同上可以算出按照这个能级组的划分，最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32事实上，这正是元素周期表不同周期的列数 它们的区别基本上就是这样了 第 3 页 共 3 页。