第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构（第一课时）（第一课时） 一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2NH3CH2OCH4 CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC2H2 C60C20C40C70 同为同为三原子三原子分子，分子，CO2 和和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？分子的空间结构却不同，什么原因？直线形直线形V形形 同为同为四原子四原子分子，分子，CH2O与与 NH3 分分 子的的空间结构也不同，什么原因？子的的空间结构也不同，什么原因？三角锥形三角锥形 平面平面 三角形三角形 基本要点基本要点 ABn 型分子型分子(离子离子)中的中心原子中的中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取周围的价电子对的几何构型，主要取决于决于价电子对数（价电子对数（n），），价电子对尽量价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小远离，使它们之间斥力最小,能量最低能量最低,物质才能最稳定物质才能最稳定二、价层电子对互斥模型二、价层电子对互斥模型（（VSEPR）） 2 电子对数电子对数目与立体目与立体 结构结构435 6 电子对数电子对数目与立体目与立体 结构结构VSEPR模型：模型： 一一个个分分子子或或离离子子中中的的价价层层电电子子对对在在空空间间的的分分布布（（即即含含孤对电子孤对电子的的VSEPRVSEPR模型）模型） 2 2 3 4 3 4 5 65 6 直线形直线形 平面三角形平面三角形 正四面体正四面体 三角双锥体三角双锥体 正八面体正八面体 平面平面三角形三角形1200正四面体正四面体109.50MMMMMM直线直线1800价价电电子子对对432n空空间间构构型型 1. 一一类类是是中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，，如如CO2、、CH2O、、CH4等等分分子子中中的的碳碳原子原子直线型直线型平面三角型平面三角型四面体四面体BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH2OCH4 CCl4 NH4+ 中中心心原原子子上上的的价价电电子子都都用用于于形形成成共共价价键键，，它它们们的的立立体体结结构构可可用用中中心心原原子子周周围围的的原原子数子数 n 来预测，概括如下：来预测，概括如下： ABn 立体结构立体结构 范例范例 n=2 n=3 n=4直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形BeCl2 HgCl2BF3 BCl3 CH2OCH4 CCl4 NH4+ 2. 另一类是中心原子上有另一类是中心原子上有孤对电子孤对电子(未未 用于形成共价键的电子对用于形成共价键的电子对)的分子，如的分子，如 H2O和和NH3，中心原子上的，中心原子上的孤对电子孤对电子也要也要 占据中心原子周围的空间占据中心原子周围的空间，，并与城键电并与城键电 子对互相排斥子对互相排斥。
例如，例如，H2O和和NH3的中心原子分别有的中心原子分别有 2 对对和和 l 对对孤对电子，跟中心原子周围的孤对电子，跟中心原子周围的 σ键加起来都是键加起来都是4，它们，它们相互排斥，形成相互排斥，形成 四面体四面体，因而，因而H2O分子呈分子呈V形形，，NH3分子分子 呈呈三角锥形三角锥形 三角锥三角锥V型型H2O H2SNH3 H3O+中心原子有孤对电子中心原子有孤对电子 分子分子COCO2 2 H H2 2OO NH NH3 3CHCH2 2OOCHCH4 4电子式电子式结构式结构式中心原子中心原子有有无无孤对电子孤对电子空间结构空间结构O C OO C O:: :: :: :: : :: :: :: :: :: :: :H O HH O H: :: :: :: :H N HH N H: :HH:::H C H:HHO=C=OO=C=OH-O-HH-O-HH-N-HH-N-H- -HHH-C-HH-C-H= =OOH-C-HH-C-H- -- -HHHH无无无无有有有有有有有有无无无无无无无无直线形直线形直线形直线形V V 形形形形三角三角三角三角锥形锥形锥形锥形 平面平面平面平面三角形三角形三角形三角形 正正正正四面体四面体四面体四面体: :: : H C HH C H: :OO: :: :: : 中心原子中心原子代表物代表物代表物代表物中心原子中心原子中心原子中心原子结合的原子数结合的原子数结合的原子数结合的原子数分子分子类型类型空间构型空间构型空间构型空间构型无无孤对电子孤对电子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有有孤对电子孤对电子H2O2AB2NH33AB3直线形直线形直线形直线形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形正四面体正四面体正四面体正四面体V V 形形形形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形小结小结:价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 。
