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1、元素周期律的应用导学案第一课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：一、同主族(A和A族)元素性质的递变规律1. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ (1)卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2光H2+F2=2HFHF很稳定Cl2200H2+Cl2=2HClHCl稳定Br2较高温度H2+Br2=2HBrHBr较不稳定I2H2+I2 = 2HIHI稳定(2)卤素单质间
2、的相互置换： 2. A族元素的原子结构有什么共同特点？ 有什么不同？ 元素的性质是如何变化的？ (1)碱金属元素的单质与水的反应 (2)碱金属元素的单质与O2的反应 【迁移应用】1. 同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，最高价氧化物对应的水化物碱性 ，酸性 。2. 同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外层电子数 ，主要化合价 ，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1：下列说法正确的是( )A. 同周期元素中A族元素的原子量最大B. A族元素的原子，其半径越大，越容易
3、得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如A族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分析，本题答案为C。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第A族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( )A. 在化合物中呈+2价 B. 单质能与水反应放出氢气C. 氢氧化物呈两性 D. 碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它
4、属于第A族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第A族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。答案：C【当堂检测】1. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )(A)硫酸比盐酸稳定 (B)氯化氢比硫化氢稳定(C)盐酸酸性比氢硫酸强 (D)硫酸酸性比高氯酸弱2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的
5、酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是( )(A)原子半径 XYZ (B)气态氢化物稳定性XYZ(C)元素原子得电子能力XYZ (D)单质与氢气反应难易XYZ3. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )(A)原子半径逐渐增大 (B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大 (D)气态氢化物稳定性逐渐增大4. 镭是元素周期表第七周期第A元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是( ) (A) 在化合物中呈+2价 (B) 单质能与水反应放出氢气(C) 氢氧化物呈两性 (D) 碳酸盐难溶于水5. 下列说法正确的是( ) (A) 同周期元素中A族元素的
6、相对原子质量最大(B) A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子(C) 室温时，零族元素的单质都是气体(D) 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号： ， ， ， 。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间相互反应的化学方程式 。(4)在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。(5)在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答
7、： 。在与 12 中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答： 。参考答案1. BD 2. A 3. AC 4.C 5.C6.(1)N；Si；S；Ca(2)K；F；Ar(3)； HClO4；KOH；Al(OH)3，3 HClO4+ Al(OH)3= Al(ClO4)3+3H2O HClO4+KOH=KClO4+ H2O KOH+ Al(OH)3=KAl(OH)。(4)K；F(5)Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2； Cl；可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为Cl2+2N
8、aBr=2NaCl+Br2。第二课时【学习目标】1.元素周期表的应用2.元素周期表的规律总结【复习回顾】列表比较元素周期表中结构与性质的递变关系同周期(左右)同主族(上下)结构电子层电子层数最外层电子数核内质子数性质原子半径主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力质应用单质置换氢气的难易程度最高价氧化物的水化物碱性最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性【交流研讨】请大家阅读课本P24-26，讨论、思考并理解记忆下列内容：二、元素周期表的规律总结及应用1.元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。2. 短周期主族元素知识的有关规律：最外层电子数等于电子层数
9、的元素原子有： 最外层电子数是电子层数2倍的元素原子有： ，3倍的元素原子为： 最高正价数与最低负价代数和为零的短周期元素有： 。最高正价数是最低负价数绝对值3倍的短周期元素原子是： 。除H外，原子半径最小的元素是： 。各周期气态氢化合物的质子数、电子数都与该周期稀有气体元素原子核外电子数相同。如：SiH4、PH3、H2S、HCl，都含有18个质子，18个电子。具有10个电子数的微粒： 3.元素周期表的规律总结及应用(1)元素周期表对化学学习的应用价值：推断元素性质等。(2)指导科学研究，如发现新元素等。(3)指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等。【典题解悟】例1. 铍的性质类似
10、于铝，下列有关铍性质的推断中，正确的是( )A. 铍能与冷水反应 B.氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C. 氧化铍的化学式为Be2O3 D. 氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液解析：在元素周期表中除了同周期与同主族元素的规律外，还有在周期表中处于对角线的元素的规律：对角线规则(斜线原则)。ABCD如右图所示：B与C性质差别较大，A与D性质接近。例如铍与铝的性质相似。此题中因为铍的性质类似于铝，因为铝不与冷水反应，所以铍不能与冷水反应。故A错。因为氢氧化铝既能与强酸又能与强碱反应，所以氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应，所以B正确。又因为铍的最外层有两个电子，因此其化合价为+2价，所以C错。因氧化铝
11、溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，因此氧化铍溶于强酸溶液，溶于强碱溶液，所以D错。答案：B例2. 在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处容易找到的元素是( )A. 制备催化剂的元素 B. 耐高温的合金元素C. 制备农药的元素 D. 用于半导体材料的元素解析：本例题考查元素周期表第三个层次的意义：对生产实践的指导作用。制备催化剂的元素在过渡元素区；耐高温的合金元素在BB的过渡元素区；制备农药的元素主要集中在周期表的右上方；用于半导体材料的元素才是位于金属和非金属元素的交界处。答案：D 【达标检测】1. 下列叙述正确的是A同周期元素的原子半径为A族的为最大B原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数CA、A族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等2. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A .ABCDE B. ECDBA C. BADCE D. CDABE3. 在元素周期表中位于金属和
