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1、氧化还原反应,zxxk,思考：,在初中阶段我们学习过氧化反应和还原反应，我们是怎样定义的？,以氢气还原氧化铜为例：,在这个反应中 氢气:得到氧，被氧化，发生氧化反应。 氧化铜：失去氧，被还原，发生还原反应。,氢气称为还原剂。,氧化铜称为氧化剂,结论：,在化学变化中 物质得到氧，被氧化，该物质发生的反应为氧化反应。 物质失去氧，被还原，该物质发生还原反应。,整个反应称为氧化还原反应。,练习：,根据结论判断下列反应中那些物质发生氧化反应，那些物质发生还原反应。,CuO + H2 = 2Cu + H2O,失氧，发生了还原反应，化合价降低,+2,0,+1,高温,得氧，发生了氧化反应，化合价升高,0,让
2、我们换个角度来分析：,组卷网,学以致用：,0,0,+1,-1,学.科.网,结论:,物质所含元素化合价升高的化学反应就叫氧化反应 物质所含元素化合价降低的化学反应就叫还原反应,氧化还原反应的特征：物质所含元素的化合价发生了变化。,凡是物质所含元素化合价发生变化的化学反 应就叫氧化还原反应。,练习：,根据结论判断下列反应是否属于氧化还原反应: HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 2KI+Cl2=2KCl+I2 NH3+HCl=NH4Cl Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,不是,是,不是,是,思考：,如何判断反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物是什么呢？,例：,氧化剂,还原剂,还原产物,
3、氧化产物,解答：,氧化剂：所含元素化合价降低的反应物 还原剂：所含元素化合价升高的反应物 氧化产物：还原剂被氧化得到的生成物 还原产物：氧化剂被还原得到的生成物,练习：,根据结论分析下列反应的氧化还原情况，并指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2HCl=FeCl2+H2,点燃,思考,在氧化还原反应中，元素化合价升降的原因是什么呢？,结果：电子的得失引起了化合价的升降,化合价升降的原因：电子的得失,Na,Na+,NaCl的形成过程:,0 0 +1 -1,HCl的形成过程：,化合价升降的原因：共用电子对的偏移,共用电子对偏向Cl，化合价降低,0 0 +1
4、 -1,共用电子对偏离H，化合价升高，,化合价升降的原因：,电子的转移,氧化还原 的实质,小结：,得失和偏移,学会比较，学会总结,1. 得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部份。,2. 化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征,3. 电子转移是氧化还原反应的本质,失电子（偏离）,化合价升高,被氧化,得电子（偏向）,化合价降低,被还原,（本质）,（ 特征）,（变化）,升 失 氧 ；降 得 还,0 0 +3 -1,0 +1 +2 0,0 +2 0 +1,反应类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,1. 判断下列反应是否为氧化还原反应？,随堂检测,NaOH + HCl = NaCl +
5、H2O,2KClO3 = 2KCl+3O2 ,+1+5 -2 +1 -1 0,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1、置换反应一定是氧化还原反应,2、复分解反应一定不是氧化还原反应,3、有单质参加的化合反应和有单质生产的 分解反应是氧化还原反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,概念辨析,1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O,BC,分层训练1：必做题,2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应,C,3、下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,C,1某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是,分层训练2：,2.下列变化属于氧化反应的是（ ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3,BD,
