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1、 北京市东城区20162017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 526能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃烧D中国古代制陶7下列叙述正确的是 A用氨水清除试管壁附着的银镜 B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是 ASe位于第4周期第A族 B原子半径：Br Se PC热稳定性：HC
2、lH2SeHBr D酸性：HClO4 HBrO4 H2SeO49下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物10科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH11CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)
3、。0.1MPa时，按n(CO2)n(H2)=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大12某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度25(17分)有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其
4、合成路线如下：Br2 红磷反应II试剂b反应IBNaCNH+/H2O CC4H6O4H/H2O试剂aADEF 反应试剂c GC6H8O4催化剂 H M NaCNH+/H2O 已知：R-X R-COOH（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）C的结构简式是_。（4）反应II的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：H+/H2O催化剂 NI 在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是_。 OHHC RCHOH+/H2OMg/乙醚（7）已知： R-X RMgX 以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构
5、简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。26(13分)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；将液体（含CuCl32等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_。（2）中停止加热后，反应越
6、来越剧烈的原因是_。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_。（4）中产生白色沉淀的离子方程式是_。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_。（6） 中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。27(13分)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度 母液（1）电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。（2）氧化
7、池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 ：0.067g25 ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗涤干燥得到苯甲酸。 （3）该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。28(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液
8、褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。 I探究体现漂白性的主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：1滴品红2 mL溶液试管中的液体现象a0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色b0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅，约15s后完全褪色c0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10)溶液立即褪色dpH=10 Na2CO3溶液红色溶液不变色epH=2 H2SO4溶液红色溶液不变色（1）SO2水溶液中含的微粒有_。（2）NaHSO3溶液显酸性的
9、原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是_。（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。 （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。 步骤一： 步骤二： 步骤一，中反应的离子方程式是 。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。北京市
10、东城区20162017学年度第二学期高三综合练习（二）参考答案6A 7C 8D 9C 10B 11C 12A25（17分）（1）CH2 = CH2 （2）Br2/CCl4 （3）HOOCCH2-CH2COOH（4） （5）酯化反应（取代反应）（6） （7）CH3CHOH+/H2OMg/乙醚MgBrBrBr2/FeBr3 CH=CH2浓硫酸/CHOHCH3 26.（13分）（1）3Cu + 8H+ + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO + 4H2O （2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快H2O（3）发生反应4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3，NO2完全转化为硝酸（4
11、）CuCl32 CuCl+ 2Cl （5）铜和盐酸（6）CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq)，用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH27（13分）（1）H2i催化剂ii3S2O82- + 2Cr3+ + 7H2O = 6SO42- + Cr2O72- + 14H+（2）Cr2O72乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤 （3）Cr2(SO4)328（15分）I（1）SO2、H2SO3、（2）HSO3-存在：HSO3- H+ + SO32- 和HSO3- + H2O H2SO3 + OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度（3）证明该实验条件下OH-对品红褪色不产生干扰（4）SO32-II（1）乙， SO2 + 2OH- + Ba2+ = BaSO3 + H2O，可以排除SO32- （2） I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 由于考前忙于复习，基本不会花时间了解有关信息，等高考结束后，又不知如何了解到有效信息。所以，无论考前还是考后，家长在报考学校这一
