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1、第2课时 电解质在水溶液中的反应,自主预习区,1探究电解质在水溶液中反应的实质,一、离子反应,填一填,H和OH,难电离,BaSO4,降低,2.离子反应 (1)定义：在溶液中有_参加的化学反应。 (2)离子互换型的离子反应发生的条件 (3)实质：反应向着某种离子浓度_的方向进行。,离子,减小,(1)常见酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶； 硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶； 碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中； 盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。,记一记,(2)难电离物质(现阶段)： 酸中除常见强酸(HNO3、HCl、H2SO4)外的大多数酸。 除常见强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2
2、、Ca(OH)2外的大多数碱。 水。,1判断下列各组物质混合后能否发生离子反应？能发生离子反应的要说明理由。 (1)Na2CO3溶液与足量HCl溶液( )_， (2)CuSO4溶液与KCl溶液( )_， (3)NaOH溶液与H2SO4溶液( )_， (4)BaCl2溶液与Na2SO4溶液( )_。,练一练,答案： (1)能，生成了难电离的物质H2CO3(或生成了难电离的物质H2O和挥发性物质CO2) (2)不能 (3)能，生成了难电离的物质H2O (4)能，生成了难溶物质BaSO4,1表示 离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为：_。,二、离子方程式,填一填,H
3、OH=H2O,某一特定的化学反应,一类,可溶性钡盐与可溶性硫酸盐,(或硫酸),3离子方程式的书写(化学方程式离子方程式) (1)写写出化学方程式。 (2)拆把_的物质的化学式拆写成离子形式，其他物质仍用化学式表示。 (3)删删去反应前后_的离子。 (4)查检查离子方程式两边_、_是否相等。,易溶于水且易电离,不参加反应,各元素的原子个数,电荷总数,记一记,2写出下列反应的离子方程式： (1)Na和H2O反应：_。 (2)Na2O2和H2O反应：_。 (3)Cl2和NaOH溶液反应：_。 (4)CO2通入足量石灰水中：_。,练一练,利用离子反应可以检验某种离子是否存在,三、离子反应的应用,填一填
4、,白色沉淀,不溶解,ClAg=AgCl,无现象,有白色沉淀,记一记,答案： 不能。因为此操作不能排除Ag的干扰。,练一练,互动探究区,写出稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： _。 点拨： 先写出化学方程式，再改写为离子方程式即可。,一、离子方程式的书写,归纳小结“写”是基础，“拆”是关键，“查”是保证。,1(1)写出Cl2和H2O反应的离子方程式：_ _。 (2)将Ca2CO=CaCO3改写为任意一个化学方程式： _。 答案： (1)Cl2H2O=HClHClO (2)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(答案合理即可),下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ),二、离
5、子共存,解析： 逐项分析列表如下： 答案： C,答案： C,巩固训练区,解析： 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。 答案： B,解析： Fe33OH=Fe(OH)3。 答案： B,解析： B项中BaCO3为不溶性物质，不能用离子符号表示。 答案： B,5用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂_； 离子方程式_。 (2)CO(CO2)：试剂_， 离子方程式_。,课时高效作业,专题归纳区,1根据物质反应的客观事实 例：铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=F
6、e2H2(正确) 2必须遵守质量守恒定律 例：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确),离子方程式正误的判断方法,3必须遵守电荷守恒 例：铜与硝酸银溶液的反应： CuAg=Cu2Ag(错误)；电荷数：左边右边 Cu2Ag=Cu22Ag(正确)；电荷数：左边右边,下列反应的离子方程式正确的是( ),解析： A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，应写成离子形式，硝酸为强酸，也应写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，没有配平，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成化学式。 答案：
7、A,与量有关的离子方程式的书写可采用“定1法”，即把不足量的溶质定为1 mol，而把足量的溶液定为“无限多”，在分析反应情况后写出其离子方程式。,与量有关的离子方程式的书写,答案： D,有附加条件的离子是否大量共存问题,答案： C,解析： B项：原子不守恒，应为：2Na2H=2NaH2；C项：CaCO3是难溶性物质，不能写成离子形式；D项：漏掉了H和OH的反应。 答案： A,答案： D,答案： D,6已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_ _。 (2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_；你选择的理由是_。 (3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。,
