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1、南开教育2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版1、(2015天津)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱2、(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2B气体通过无水CuSO4,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na,无KD将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO23、(2015天津)下
2、列说法不正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液4、(2015天津)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保
3、持溶液中电荷平衡5、(2015天津)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后,c(Na)c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中c(OH)/c(HCO3)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na)不变6、(2015天津)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为3
4、0%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1:1D第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL17、(2015天津) (14分)随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素周期表的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同) ;比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是: 。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。(
5、4)已知1 mol e 的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是: 。写出m点反应的而离子方程式 。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8、(2015天津) (18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:(1)A的分子
6、式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为: ,写出ABC的化学反应方程式为 。(2)C()中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是: 。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有 种。(4)DF的反应类型是 ,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为: mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式: 。属于一元酸类化合物,苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基。(5)已知:。A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下
7、:9、(2015天津) (18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42,反应中H2O2的作用是 。写出操作的名称: 。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式: 。操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序号) 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作
8、使用右图装置,图中存在的错误是 。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。10、(2015天津) (14分)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。请回答下列问题:(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl
9、3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1,c(Fe3)1.0103molL1,c(Cl)5.3102molL1,则该溶液的PH约为 。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:ClO3 Fe2 ClFe3 (3)FeCl3 在溶液中分三步水解:Fe3H2OFe(OH)2H K1Fe(OH)2H2OFe(OH)2H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为:xFe3yH2OFex(OH)y(3xy)yH,欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温
10、 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NHCO3室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为 mgL1。参考答案1【答案】AS2【答案】B【解析】试题分析:A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色,Fe2+遇KSCN不反应无现象,如果该溶液既含Fe3+,又含Fe2+,滴加KSCN溶液,溶液呈红色,则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+,故A项错误;B项气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,则发生反应:CuSO4+5H2OCuSO45H2O,CuSO45H2O为
11、蓝色,故可证明原气体中含有水蒸气,B项正确;C项灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+,Na+颜色反应为黄色,但并不能证明无K+,因为黄光可遮住紫光,故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察,故C项错误;D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等,故将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,则原气体比一定是CO2,D项错误;本题选B。考点:物质、离子检验。3【答案】C考点:化学反应原理。4、【答案】C考点:原电池原理。5【答案】B【解析】试题分析:室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性;A项加入50
12、mL 1 molL1H2SO4,H2SO4与Na2CO3恰好反应,则反应后的溶液溶质为Na2SO4,故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42),故A项错误;向溶液中加入0.05molCaO,则CaO+ H2O=Ca(OH)2,则c(OH)增大,且Ca2+CO32=CaCO3,使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移,c(HCO3)减小,故增大,故B项正确;C项加入50mL H2O,溶液体积变大,CO32+H2O HCO3+OH平衡右移,但c(OH)减小,Na2CO3溶液中H+、OH均由水电离,故由水电离出的c(H+)c(OH)减小,故C项错误;D项加入0.1molNaHSO4固体
13、,NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应,则反应后溶液为Na2SO4溶液,溶液呈中性,故溶液pH减小,引入了Na+,故c(Na+)增大,D项错误;本题选B。考点:盐类水解平衡应用。6、【答案】D【解析】试题分析:某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX(g)和2molY(g)发生反应:X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ(g),则可等效为两等效平衡体系合,在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变,但单位体积内体系分子总数增多,依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动,但再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,则说明m+1=3,故m=2,A项正确;同一化学反应的平衡常数只与温度有关,两次平衡温度不变,故两次平衡的平衡常数相同,B项正确;m=2,则起始量X与Y之比为1:2,则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2,故X与Y的平衡转化率之比为1:1,C项正确;m=2,则