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1、南开教育2015年天津卷高考化学试题及答案详解精校版1、(2015天津)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2、(2015天津)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23、(2015天津)下
2、列说法不正确的是ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4、(2015天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A铜电极上发生氧化反应B电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保
3、持溶液中电荷平衡5、(2015天津)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO42)B0.05 mol CaO溶液中c(OH)/c(HCO3)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变6、(2015天津)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为3
4、0%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为1：1D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL17、(2015天津) (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表的位置是 。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同) ；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： 。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式： 。(
5、4)已知1 mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1 molL1 R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是： 。写出m点反应的而离子方程式 。若在R溶液中改加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。8、(2015天津) (18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：(1)A的分子
6、式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为： ，写出ABC的化学反应方程式为 。(2)C()中、3个OH的酸性有强到弱的顺序是： 。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 种。(4)DF的反应类型是 ，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为： mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式： 。属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基。(5)已知：。A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下
7、：9、(2015天津) (18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42，反应中H2O2的作用是 。写出操作的名称： 。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是(填序号) 。a富集铜元素 b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作
8、使用右图装置，图中存在的错误是 。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。10、(2015天津) (14分)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是 。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl
9、3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102molL1，c(Fe3)1.0103molL1，c(Cl)5.3102molL1，则该溶液的PH约为 。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3 Fe2 ClFe3 (3)FeCl3 在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2H K1Fe(OH)2H2OFe(OH)2H K2Fe(OH)H2OFe(OH)3H K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)y(3xy)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。a降温
10、 b加水稀释 c加入NH4Cl d加入NHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL1)表示的最佳范围约为 mgL1。参考答案1【答案】AS2【答案】B【解析】试题分析：A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2OCuSO45H2O，CuSO45H2O为
11、蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。考点：物质、离子检验。3【答案】C考点：化学反应原理。4、【答案】C考点：原电池原理。5【答案】B【解析】试题分析：室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性；A项加入50
12、mL 1 molL1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42)，故A项错误；向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH)增大，且Ca2+CO32=CaCO3，使CO32+H2O HCO3+OH平衡左移，c(HCO3)减小，故增大，故B项正确；C项加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32+H2O HCO3+OH平衡右移，但c(OH)减小，Na2CO3溶液中H+、OH均由水电离，故由水电离出的c(H+)c(OH)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固体
13、，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D项错误；本题选B。考点:盐类水解平衡应用。6、【答案】D【解析】试题分析：某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），则可等效为两等效平衡体系合，在合并瞬间X、Y、Z的体积分数不变，但单位体积内体系分子总数增多，依据勒夏特列原理平衡应朝使单位体积内分子总数减小方向移动，但再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，则说明m+1=3，故m=2，A项正确；同一化学反应的平衡常数只与温度有关，两次平衡温度不变，故两次平衡的平衡常数相同，B项正确；m=2，则起始量X与Y之比为1:2，则反应过程中由方程式可知反应的X与Y之比为1:2，故X与Y的平衡转化率之比为1:1，C项正确；m=2，则
