《《研究物质的实验方法第三课时》教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《研究物质的实验方法第三课时》教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、研究物质的实验方法第三课时教案第三课时 溶液的配制和分析教 学 课 时第1课时教 学 目标知识目标1.了解物质的量浓度的概念.2.了解生产和研究中经常要用到中和滴定等方法进行定量测定.能力目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能.2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用情感目标树立科学的世界观、认知观体会量变引起质变的哲学思想教 学重 点物质的量浓度的概念、计算；一定物质的量浓度的溶液的配制教 学 难点物质的量浓度的概念、计算；配制溶液中的误差分析教 学 方 法实验演示，讨论法教 具 准 备药品：碳酸钠固体仪器：试管、烧杯、酒精
2、灯、火柴、铁丝教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：1溶液组成的表示方法有哪些？2某温度下，硝酸钾的溶解度为150g，则此时饱和硝酸钾溶液的质量分数应该为 60%3某温度下，某种溶质A的饱和溶液的质量分数为20%，则这种溶质A的溶解度为25g板书：一、溶液组成的表示方法物质的量浓度用一种试剂鉴别题和无试剂鉴别例题2、 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是 A. CaO、CuO、FeO B. (NH4)2SO4、 K2SO4、NH4ClC. AgNO3、KNO3 、Na2CO3 D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3ENaCl、NaOH、NH4N
3、O3解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。 考点2未知物检验例3. 有一包白色固体，可能含有NaCl ，Na2SO4 ， BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：(1)将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；(2) 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。(3)向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ，一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。写出有关反应的化学方程式：实
4、验方案的设计例题3、某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别，经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。方案操作过程现象和结论例题4、某水样中要检验出H、SO42、Cl离子，三位学生进行了如下不同的实验：甲同学：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入BaCl2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。乙同学：取少量溶液先加先加入足量Ba(NO3)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末。(1)评价二位同学实验的合理性。甲_ 乙_(填“合理”或“不合理”)。如不合理
5、，请说明原因_(如合理，此空不填)(2)丙同学认为以下做法也能达到实验目的，但要控制试剂的用量：取少量溶液先滴加紫色石蕊试液，再加入Ba(OH)2溶液，充分振荡后静置，取上层清液加入AgNO3溶液。请说明丙同学如何控制试剂量。 学生回答：溶质的质量分数，体积分数(V/V)，ppm，等等变式2.有四瓶溶液，分别是 BaCl2溶液 KCl溶液 Na2SO4溶液 Cu SO4溶液若不用任何其他试剂，通过实验的方法将他们一一鉴别开来，其鉴别的先后顺序是 变式3.某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、
6、灼热的氧化铜(变红)和无水CuSO4(变蓝)，判断该气体中一定有( )AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2O CCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O变式4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H+、SO42-，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H+，设计了如下实验： 取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色 向水中滴入石蕊试液 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能证明是H+使石蕊变色的实验是( )A.和结合B.和结合C.只 D.只变式5、怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？请写出简要的实验步骤及现象。教 学 课 时第2课时教学目
7、标知识目标1、物质的量浓度的计算应用 2、物质的量浓度在化学方程式中的计算3、关于溶液的稀释、浓缩和混合的浓度计算能力目标1、通过计算，掌握计算的技巧和方法2、在不同情境中的计算，深化学生对物质的量浓度的理解运用情感目标认识化学计算的规法美、精确美教 学 重 点物质的量浓度的一般计算教 学 难 点物质的量浓度在化学方程式中的计算应用教 学 方 法案例示范法教 具 准 备关于物质的量浓度的计算习题教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注复习引入：什么叫物质的量浓度？物质的量浓度与前面我们学过的其他的相关的量之间的关系板书归纳：物质的量浓度与其它的相关的量之间的转化 V(气体)N n m
8、c 强调：上图是我们计算物质的量浓度的依据，也是我们进行物质的量相关计算的重要关系。例1：把一定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的体积为多少？(学生分析板演，教师点评)过渡：物质的量浓度的与物质的质量分数的关系练习：计算2mol/L 的NaOH溶液(密度为：1.08g/mL)的物质的量浓度为多少？ 变式练习：某温度下，Na2CO3 的饱和溶液(密度为：1.59g/mL)物质的量浓度为5mol/L，则： 计算该溶液的质量分数为？求该温度下Na2CO3 的溶解度。思考归纳简要回答回忆以前的学习内容完成左图的转化方式。变式练习：把一
9、定体积的气体HCl溶解于一定量的水后得到0.5mol/L的盐酸200mL。试求该HCl气体在标准状况下的质量为多少？板演过渡：三、溶液的稀释和浓缩问题的计算举例：把10mL的2mol/L的H2SO4溶液和水溶液混合稀释到0.5mol/L。则其体积为多少？ 板书归纳：c1 V1 = c2 V2说明：两份不同的溶液在稀释混合时，混合后的体积与混合前的两部分的体积之和有细小的差异，在计算时，我们忽略体积的变化。即：V1 + V2= V混。练习1：配制500mL的1mol/L 的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/mL 的浓硫酸的多少毫升？ 练习2：20% 的蔗糖溶液(C12H22O11)溶液342
10、g，加入水稀释到1L，则得到溶液的物质的量浓度为多少？思考：溶液稀释的过程中，不变的量是溶质的质量(或者是溶质的物质的量)，故而可计算出稀释后得体积。计算解答板演过度：四、两种不同浓度溶液混合的计算：举例：2 mol/L 的盐酸溶液200mL 和4mol/L 的盐酸100mL 混合，求混合后的溶液的物质的量浓度(假定混合时溶液的体积变化忽略)。练习：2 mol/L 的盐酸2L和4mol/L 的硫酸1L混合，则所得溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？分析解答思考练习过度：五、物质的量浓度在化学反应中的应用举例：教材例5。：在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好
11、反应得到纯碱溶液。 (1)求反应后得到纯碱的物质的量浓度(假定反应后溶液的体积不变) (2)求反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度。师生共同：(介绍规范的解题过程) CO2 + 2NaOH = Na2CO3 22.4L 2mol 1mol4.48L n1 n2计算可得：n1 = 0.4mol n2 = 0.2mol所以：c(Na2CO3) = 0.2 mol/0.2L = 1mol/Lc(NaOH) = 0.4 mol/0.2L = 2mol/L答：(1)纯碱的物质的量浓度为1mol/L；(2)反应之前的烧碱溶液的物质的量浓度为2 mol/L。阅读例题，分析归纳分析：首先求出物质的量，而后即可求出
12、溶液的体积。 化学反应 n c思考归纳体会解题的步骤和规范练习：1、向一定浓度的盐酸溶液50mL中加入足量的金属锌，收集到3.36L 标准状况下的气体，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。板书设计 溶液的配制和分析一、物质的量浓度等相关转化二、溶液的稀释和浓缩：三、溶液的混合计算：四、在化学反应中的计算教 学 课 时第3课时教 学 目 标知识目标1、学会配制一定物质的量浓度溶液的配制2、认识配制溶液的仪器-容量瓶3、学会通过配制溶液来分析不当操作对于结果的影响能力目标1、学生动手实验的综合技能训练2、通过动手实验，培养实验分析能力情感目标培养学生严谨、求实的科学作风教 学 重 点一定物质的量浓度溶液
13、的配制教 学 难 点溶液的配制方法教 学 方 法实验演示法教 具 准 备容量瓶、烧杯、玻璃棒 碳酸钠粉末教 学 过 程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：什么叫物质的量浓度？ 如果让我们来配制一定物质的量浓度，该如何配制呢？板书：(二)一定物质的量浓度溶液的配制介绍：一、实验所用的仪器1、容量瓶展示：不同规格的容量瓶引导观察：容量瓶上的标注有哪些呢？板书：容量瓶的容量(50mL、100mL、250mL、500mL等)温度：20标线(刻度线)介绍：容量瓶的使用及注意事项。 (1)玻璃棒导流(2)液体不可洒到容量瓶的外面(3)液体的温度需在常温时(20)才可加入到容量瓶中 (4)液体凹液面与刻度线水平相切时即可演示：向容量瓶中注入液体的方法板书：其他仪器： 托盘天平称量固体溶质烧杯溶解溶质及加
