《离子键 离子晶体》导学案1

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1、离子键 离子晶体学案第一课时【学习目标】1.通过复习钠与氯形成氯化钠的过程，使学生理解离子键的概念、形成过程 和特点。2.知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱【重点】了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案一、知识准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？二、教材助读（阅读教材38页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。）一、离子键的形成 1、概念： 间通过 形成的化学键叫做离子键。2、形成：在

2、离子化合物中，阴、阳离子之间的 使阴、阳离子相互吸引，阴离子的核外电子与阳离子的核外电子之间、阴离子的原子核与阳离子的原子核之间的 使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到 时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的 ，整个体系达到 状态。3、根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原子与非金属性较强的非金属原子间形成离子键。例如，A、A族元素与A、A族元素易形成离子键。4、离子键的特点：离子键没有 性和 性。三.预习自测1能以离子键相结合生成A2B型(B为阴离子)离子化合物的是()A原子序数为11和17 B原子序数为20和9 C原子序数为13和17 D原子序

3、数为19和162自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体，下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是() ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱 BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大 CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电 DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小3下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是() A可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D固体不导电，但熔融状态能导电四质疑探究探究一、离子键的存在？离子键的特征？探究二、由下列离子化合物熔点变化规律 ，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？(1)NaF NaCl NaBr N

4、aI 988 801 747 660 (2)NaF CaF2 CaO 988 1360 2614 (提示：Ca2+半径略大于Na+半径) 探究三、(总结归纳)离子半径的变化规律a) 同主族， 从上到下， 电子层增加， 具有相同电荷数的离子半径增加. b) 同周期: 主族元素， 从左至右 离子电荷数升高， 最高价离子， 半径最小. 如: 过渡元素， 离子半径变化规律不明显.c) 同一元素， 不同价态的离子， 电荷高的半径小. 如: d) 一般负离子半径较大； 正离子半径较小.e) 周期表对角线上， 左上元素和右下元素的离子半径相似. 如: Li+ 和 Mg2+， Sc3+ 和 Zr4+ 的半径相

5、似. 五针对训练1下列说法正确的是()A金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B非金属元素的原子间不可能形成离子键CHCl溶于水时，HCl键断开，产生H与Cl，该变化为化学变化D化学变化中一定伴随旧键的断裂和新键的形成2(2011年广东湛江高二调研)短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(双选)()AX与Y不可能位于同一主族 BX与Y一定位于同一周期C X与Y可能形成共价化合物XY DX与Y可能形成离子化合物XY3碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是()固态时不导电，熔融状态导电能溶于水，其水溶液导电低熔点高沸点易升华A B C D六课后检测1下面有关离子化合物的说法正确

6、的是()A离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C离子化合物中不可能含有共价键D离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化2、下列叙述正确的是() A离子键有饱和性和方向性 B离子化合物只含有离子键C有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D离子化合物中一定含有金属元素31 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol固态氯化钠释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，哪项的反应热的绝对值等于氯化钠的晶格能的数值()ANa(g)Cl(g)=NaCl(s)H1a kJmol1BNa(g

7、)Cl2(g)=NaCl(s)H2b kJmol1CNaCl(s)=Na(g)Cl(g)H3c kJmol1DNa(g)Cl(g)=NaCl (s)H4d kJmol14(2011年浙江舟山高二检测)现有如下各种说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子、阴离子的相互吸引根据电离方程式HCl=HCl，判断HCl分子里存在离子键H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂形成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程上述各种说法正确的是()A B都不正确C正确，其他不正确 D仅不正确5(2011年宿迁高二质检)AB、CD、EF

8、均为11型离子化合物，其中A、C、E为2价，B、D、F为2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/1010 m2.313.182.10A. CDABEF B ABEFCDC ABCDEF D EFABCD七归纳总结(我的知识网络)(1) 离子键的成键微粒是阴、阳离子。(2)离子键既包括静电吸引也包括静电排斥。(3)离子键只存在于离子化合物。(4)阴阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高。(5)大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。八学习心得第二课时【学习目标】1. 认识几种典型的离子晶体掌握有关晶胞的计算；2. 懂得判断离子键的强弱

9、，知道晶格能的概念，影响晶格能大小的因素。【重点】预测离子晶体熔点高低顺序【难点】判断离子键的强弱，影响晶格能大小的因素预习案一.知识准备1.指出下列物质中的化学键类型。KBr CCl4 N2 CaO NaOH2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCI HCI Na2SO4 HNO3 NH4CI O2 Na2O2二、教材助读（阅读教材39页相关内容，勾画出本课的重要内容，解决下列问题。）离子晶体1、概念：由 和 通过 结合而成的晶体。2、物理性质：一般来说，离子晶体具有较高的 和较大的 。这些性质都是因为离子晶体中存在着离子键，

10、若要破坏这种作用需要获得能量。3晶格能： （1）概念：拆开 离子晶体使之形成 阴离子和阳离子所吸收的能量，单位为 。（2）意义：晶格能用来衡量离子晶体中阴、阳离子间静电作用的大小。（3）与其他量的关系：在离子晶体中，离子半径越小，离子所带的电荷数 ，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越牢固，形成的离子晶体就越稳定，而且熔点越高，硬度 。三.预习自测1下列关于晶格能的说法中正确的是() A晶格能指形成1mol离子键所放出的能量 B晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量 C晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔

11、点、硬度都无关2NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是 物质NaFNaIMgO离子电荷数113 m2.313.182.10A. B. C. D.3已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12四质疑探究探究一、结合教材P40交流与讨论，讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系；影响晶格能大小的因素。探究二、NaCl晶体结构模型(如图) 1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+； 2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其

12、构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-， Na+数目与Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个；4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体；则NaCl的一个晶胞代表 个NaCl。探究三、CsCl晶体结构模型(如图) 1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+；2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-， Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 ；3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个则一个CsCl代表 个CsCl探究四、离子晶体的配为数：离子晶体中一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目。NaCl 型离子配为数为 (六配体)， CsCl型离子配为数为 (八配体)。NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？五针对训练1.关于离子晶体中不正确的是( )A离子晶体在熔融状态时都能导电B.离子晶体具有较高的熔、沸点，较大的硬度C.离子晶体中阴、阳离子个数比为1:1D.氯化钠溶于水时离子键被破坏 2.最近，科学家发现了一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子。如图所示，其结构和NaCl的相同，顶角和面心的原子是钛原子；棱的中心