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1、 第二章 化学反应速率和化学平衡 化学反应速率(第一课时学案)一、【教学目标】知识与技能1、学会描述化学反应速率、熟练掌握其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。2、尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。过程与方法1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。2、通过合作探究，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、学生的思维能力，阅读与表达能力。情感态度与价值观1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。2、增强合作、创新与求实精神。二、【教学重难点】化学反应速
2、率的表达式以及相关计算三、【自主学习部分】化学反应的速率1、定义 _ 2、表示方法： _3、表达式： _4、单位： _ 5、判断化学反应快慢的方法有哪些？并举例说明_【小试身手】1、在N2 + 3H2 2NH3 反应中，在容积为1L的某密闭容器中，分别投入8 molN2 ，20 molH2，一定条件下发生反应，反应进行到5min时，N2的物质的量为6 mol。请分别用N2、H2、NH3的浓度变化表示该化学反应的速率。【反思】：观察并分析，在该反应中各物质的反应速率在同一时间段内数值相同吗？三种物质表示的反应速率之间有什么关系？_【检测练习】1. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速
3、率分别用（NH3）、(O2)、（H2O）mol(Lmin)-1表示，则正确的关系是（ ） A4/5（NH3）=（O2） B5/6（O2）=（H2O）C2/3（NH3）=（H2O） D4/5（O2）=（NO） 2.在2L的容器中，发生以下化学反应2A+B=2C+D，若在最初加的A和B都是4 mol,前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量为_【合作探究】1. 化学反应速率与我们的生活是息息相关的，是不是化学反应速率越快的反应对我们的生产和生活越有利？请举例说明。2. 对于Fe (s) + CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu (s) 这个
4、反应，增加Fe(s)的量对此化学反应速率是否有影响？3. 对2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2这个反应，改变水的量，是否影响化学反应速率？4.在2A + B = 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A、VA=0.5 mol.(L.s)-1B、VB=0.3 mol.(L.s)-1C、VC=0.8 mol.(L.s)-1D、VD= 1 mol.(L.s)-1【小结】 若反应物是固体或纯液体，量的改变不影响化学反应速率。 溶液量的改变，没有引起反应物浓度的改变，也不影响化学反应速率 随着反应的进行，物质浓度不断变化，反应速率也不断变化，因此某一段时间的反应速率实际是
5、平均速率，而不是瞬时速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。比较同一个化学反应在不同条件下的化学反应速率时，应取同一参照物即转化为用同一物质来表示不同条件下的化学反应速率才能比较。典型题点击1反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.
6、4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的（本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。）2在25时，向100mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是 （2）后4min内用HCl表示的平均反应
7、速率是 （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。（本题考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算。答题时要审清题意，注意是用何种物质来表示反应速率的。）3.根据图中所示图像，回答下列问题曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及表示方法的理解和运 用。答题时理清概念、把握规律、注意单位。）在25时，向1
8、00mL含HCl14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g纯铁粉（若不考虑反应前后溶液体积的变化），反应进行至2min末收集到1.12L（标况）氢气，在此之后又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是 （2）后4min内用HCl表示的平均反应速率是 （3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ，其原因是 。（本题考查学生对化学反应速率的理解，对化学反应速率表示方法的认识，以及运用化学方程式中各物质的化学计量比的关系进行有关简单计算。答题时要审清题意，注意是用何种物质来表示反应速率的。）（1）同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义
9、是相同的，而且必须注明反应物质. （2）同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中化学计量数之比。引导学生思考：在相同条件下，钠和镁同时与水反应，谁反应的更快？为什么？酸奶为什么要保存在电冰箱里？师生共同总结并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式平衡“三步曲典型题点击1反应4A（s）+3B（g） 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1
10、C在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的（本题考查学生对反应速率的理解及表示方法。答题时注意是用何种物质表示反应速率的，指的是平均速率还是瞬时速率。）（3）曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ；（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、小、相等）。（本题借助于图象考查学生对化学反应速率及表示方法的理解和运 用。答题时理清概念、把握规律、注意单位。）6用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录
11、如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之 比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多（教师根据学生发现的规律进行小结。）归纳小结使用化学反应速率时，应注意：1.化学反应速率指的是一个时间段内的平均反应速率。2.对于同一个化学反应，可以用反应物或生成物表示反应速率，其数值不一定相同，因此表示化学反应速率时必须指明某种物质。3对于同一个化学反应，各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之
12、比。4.由于纯液体和固体在反应中不存在浓度的变化，不用纯液体和固体表示化学反应速率。学生解答运用概念计算化学反应速率；讨论分析讨论并得出用不同物质所表达的速率不同的结论；分析所得数据有何内在联系，得出化学反应速率之比与化学方程式中物质的系数之比的关系。理解记忆通过习题加深对概念的理解和表达式的应用。 检测提高1甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要（ ） A快 B慢 C相等 D无法判断3增大压强对下列反应的速率无影响的是（ ）ACO2（g）+Ca(OH)2=CaCO3+H2O BH2+I2（g）2HI CNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 DN2+3H2 2NH3 40.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.
