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1、氧化还原反应 教案一、教学目标知识与技能1.由木炭还原氧化铜反应复习从氧得失划分的氧化还原反应，从化合价入手，与学生共同探究氧化还原反应的本质。使学生理解其本质。2.深入剖析，讲授双线桥法表示电子的转移及化合价的升降，使学生掌握双线桥法，能运用该法分析新的氧化还原反应。3.梳理氧化还原反应中各种概念间及其相互联系，使学生能够在新的反应中区分各种概念，并指出其发生的反应。过程与方法1、通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的思维方法.2、通过学生小组讨论，让学生参与合作的学习过程，探究的学习过程，开阔学生思维。情感态度价值观1.通过指引学生对氧化还原反应的深入学习，教予学
2、生透过表面看本质，由宏观到微观的学习方法。2.让学生感受化学在生活中的作用，增强学生对化学学科的喜爱。二、教学重、难点1、教学重点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。（2）、氧化还原反应中各种概念辨析及其联系。2、教学难点：（1）、用双线桥法分析氧化还原反应中的电子转移和化合价升降。（2）、氧化还原反应的概念的应用。三、教学方法温故知新法、讨论交流、观察法、讲授法、类比联系法、动画展示四、课时1课时5、 教学过程回顾知识四个基本类型的概念并且判断具体化学反应所属的反应类型加热设疑 运用初中得失氧理论分析反应：CuOH2= CuH2O小结CuO 失去氧，发生还原反应；H
3、2 得到氧，发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在同一个反应中同时发生的，也就是说有一种物质被氧化，必然同时有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应设问 从得失氧角度划分的氧化还原反应能不能反映化学反应的本质呢？评价 对学生的答案给出正确评价并及时引出氧化产物和还原产物的定义： Cu是被还原得到称为还原产物 H2O被氧化得到称为氧化产物引入演示PPT，回顾所学的四大反应类型，对PPT所列的反应进行分类。演示 1.CaO + CO2= CaCO3 2.2HgO = 2Hg+ O2 3.C+O2=CO2 4.Zn+ CuSO4= Cu + ZnSO4 5.
4、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl提问2CuO+C=2Cu+CO2属于哪种反应类型？引导学生继续思考除了刚刚的四种反应类型，我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？讲解讲解学生所举的例子 CO2CO2，CuOH2CuH2O。大家前后桌讨论一下，以CuOH2CuH2O为例，氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？提问 从刚刚的讨论，我们知道氧化反应与还原反应是同时发生的。那么在初中，我们是怎样定义氧化还原反应的？提问 在初中的时候，我们已经学过元素的化合价，现在同学们标出这个方程式中的各元素的化合价。然后大家观察化合价前后有无变化，如果有，这种变化它又有
5、什么规律？讲解 引入氧化还原反应的新概念：凡有元素化合价升降的化学反应为氧化还原反应，而这也是氧化还原反应的特征。 在理解新概念的基础上，请大家分析下面的两个化学反应它们都没有得氧失氧，是否还是氧化还原反应？分析讨论 下列几个氧化还原反应中各元素化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（在导向性信息引导下完成。）（1） S + O2 =SO2 （2）CuO+ H2 = Cu + H2O分析结果 投影展示设问在氧化还原反应中元素化合价升降的原因是什么呢？（在导向性信息引导下完成。）分析NaCl和HCl的形成过程：多媒体展示化合价升降的原因：电子的得失、共用电子对的
6、偏移。总结 由此可见，我们用化合价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。提问 那么又是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的实质是什么？播放动画 把氯气和金属钠的反应，氯气和氢气的反应，把氯化钠和氯化氢的形成过程中电子的转移加以形象化。 讲解总结，在电子的转移过程中，各种原子的最外层电子都达到了稳定结构。不同之处在于氯气与钠，中是有一个得电子，有一个失电子，导致化合价发生变化，而在氯气和氢气中，它们各自获取电子的能力相差不大，是共用电子对来使最外层电子达到稳定结构，由于电子对的偏离，元素化合价发生了变化。总结 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。从电子的得失判断还原剂和氧化剂。
