《高考化学复习海南省三亚市高考全真模拟试题(二)含部分答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习海南省三亚市高考全真模拟试题(二)含部分答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2016届海南省三亚市高考全真模拟试题(二)时间：50分钟分值：100分第卷(选择题共42分)选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是(不考虑立体异构)()选项有机化合物同分异构体数目A分子式为C8H10的芳香烃3种B分子式为C4H8的烯烃2种C分子式为C6H12O2的羧酸8种D分子式为C4H10O的醇 5种8化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是()A金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼B对“地沟油”蒸馏可以获得汽油C氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化
2、性来杀菌消毒D化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因9元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是()A原子半径及离子半径：XTBR、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大DT的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强10下列说法正确的是()A某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a molL1一元酸HA与b molL1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c(H)B已知MgCO3的Ksp6.82
3、106mol2L2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c(Mg2)c(CO)，且c(Mg2)c(CO)6.82106mol2L2CKsp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度DNH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，分别存在NH的水解平衡和NH3H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作11如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂，H减小C反应的活化
4、能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy) kJmol112下列图示实验正确的是()13下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A25 时，pH7的NH4Cl与NH3H2O混合溶液中：c(H)c(OH)c(NH)c(Cl)B将pH3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸时，溶液中c(HCO)的变化情况是先变小后变大D0.01 molL1Na2CO3溶液与0.01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO)3c(HCO)3c(H2CO3)2c(Na)第卷(非选择
5、题共58分)(一)必考题(3题，共43分)26(13分)硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料及以下工艺流程生产ZnSO47H2O。(1) 步骤的操作是_，滤渣A的主要成分是_(填化学式)。(2)步骤加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是_。(3)步骤中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，该反应的离子方程式为_。(4)步骤得到的滤液中，金属阳离子是_(填离子序号)。(5)步骤中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_。(6)取28
6、.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示。680 时所得固体的化学式为_(填字母序号)。aZnObZn3O(SO4)2cZnSO4 dZnSO4H2O27(14分)现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合所得溶液；0.01 molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)将混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合
7、液可能呈_(填字母序号)。A酸性B碱性C中性(3)常温下，用水稀释0.01 molL1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填字母序号)。An(H)Bc(H)Cc(CH3COOH)/c(CH3COO) Dc(OH)(4)CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因_，写出该反应的平衡常数(Kh)表达式：Kh_，升高温度，Kh_(选填“增大”“减小”或“不变”)。(5)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为pH12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH4和O2。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱
8、和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：甲烷燃料电池负极的电极反应式为_。闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_。若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，电解池中产生的氯气体积为_L(标准状况)。28(16分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。(1)工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)Ha kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) Hb kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g)Hc kJmol1现在采用新工艺的总反应为3CO(g)3H
9、2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)，该反应的H_，平衡常数表达式K_。(2)增大压强，CH3OCH3的产率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。(4)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列实验，每次实验保持原料气的组成、压强、反应时间等因素不变，实验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是_。(5)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质C
10、H3OHCH3OCH3H2O浓度/molL10.640.500.50比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)_(填“”“”或“”)v(逆)。若开始只加入CH3OH，经10 min后反应达到平衡，平衡时CH3OH的转化率(CH3OH)_。38化学选修5：有机化学基础(15分)肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要按如下路线合成：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：请回答：(1)D的结构简式为_，检验其中官能团的试剂为_。(2)反应中符合原子经济性的是_(填序号)。(3)写出反应的化学方程式_。(4)在实验室里鉴定分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是_(请用序号填写)。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液C加热 D用稀硝酸酸化(5)下列关于E的说法正确的是_(填字母)。a能与银氨溶液反应b能与金属钠反应c1 mol E最多能与3 mol氢气反应d核磁共振氢谱中有6组峰(6)E物质的同分异构体有多种，其中符合条件：苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的同分异构体为_(写出其中一种同分异构体的结构简式即可)。作业人员在生产作业时必须按规定穿符合生产作业要求的工作服，袖口与腰带必须牢牢扎紧，不得穿破损工作服，以免在机器运行或设备旋转时受到伤害
