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1、选修3 物质结构与性质复习提纲第一章 原子结构与性质 第一节 原子结构一、按要求完成下表 原子序数元素符号和名称元素的位置基态原子核外电子排布式简化形式价层电子排布式价层电子排布图（轨道表示式）原子结构示意图1H（氢）一、IA1s11s123456789101112131415161718192021222324Ar3d54s12526272829Ar3d104s13031323334351s22s22p63s23p63d104s24p5362、电子云与原子轨道电子云：电子在核外空间作高速运动，没有确定的_。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的
2、_ 密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。原子轨道：不同能级上的电子出现_约为90%的电子云空间_称为原子轨道。s电子的原子轨道呈 _，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈 _，np能级各有 _原子轨道，相互 _（用px、py、pz表示）；nd能级各有 _原子轨道；nf能级各有 _原子轨道。3、能量最低原理：原子的核外电子排布遵循 _能使 _的能量处于最低状态，简称能量最低原理。即在基态原子里，电子优先排布在 _ 的能级里，然后排布在 _的能级里。4、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳 2个_的电子。5、洪特规则：电子排布在 同一能级 的各个轨道（能量相等）时，优先占据_的轨道，
3、且 自旋方向 _。电子排布在p、d、f等能级时，当其处于_或_时（即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14），整个原子的能量最低，最稳定。注意：能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。6、基态：最低能量状态。处于 _ 的原子称为 _ 。7、激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子 _后，电子 _至 _ 时的状态。处于激发态的原子称为 _。 8、原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态激发态）和放出（激发态较低激发态或基态）不同的 能量 （主要是 光能 ），
4、产生不同的光谱原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。发射光谱是 _背景的 _ 谱线，吸收光谱则是 _背景的 _ 谱线，两者谱线一一对应。第二节 原子结构与元素的性质一、请前四周期元素补充完整，并画出金属与非金属的分界线。二、根据电子排布，还可将周期表分为以下五个区，完成下表：分区元素分布价电子排布S 区P 区d 区ds 区f 区三、元素周期律1、电离能：概念：第一电离能I1； 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3
5、、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I41.8，_元素；1.7，_键；1.7，_键)。c判断元素价态正负（电负性大的为_价，小的为_价）。d电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱），电负性越大，_性越强。元素周期表中_的电负性最大为4.0。特别提醒：（1）金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。（2）不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。（3）共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。3.对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质
6、是相似的，如经典例题1：如图：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1) 根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_，_(2)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_；(3)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是：_(4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论) _请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_经典例题2：根据下列五
7、种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中元素_的第一电离能异常高的原因是_。经典例题3：不同
