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1、化学反应速率第一课时同步练习基础过关一、化学反应速率的概念及其大小比较 1用纯净的CaCO3与1 molL1 100 mL稀盐酸反应制取CO2。关于此反应，下列说法不正确的是()A可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率B可以用单位时间内生成CO2的量表示该反应的反应速率C可以用单位时间内溶液中Ca2浓度的增加表示该反应的反应速率D可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率2对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3在2AB=3C
2、4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s1二、化学反应速率的计算4某一反应物的浓度是1.0 molL1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 molL1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为()A0.04B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1D0.04 molL15在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为()A2A3B=2C BA3B=
3、2CC3A2B=3C DAB=C6将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质B的浓度为0.7 molL12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是()A B C D7将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 m
4、olL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1三、化学反应速率图像8一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A反应在010 s内，用Z表示的反应速率为0.158 molL1s1B反应在010 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g)Z(g) 9某温度时，在V L密闭容器中，A、B、
5、C三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)反应的化学方程式为_。(2)从开始到t1 min末，用物质C表示的反应速率为_。能力提升10某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 gs1B忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10 s内该反应的速率为0.0
6、1 molL1s1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2来表示10 s内该反应的速率为0.01 molL1s1D用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mols111在25 时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是_。(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是_，其原因是_。12在一密闭容器中(
7、容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为12，并发生如下反应：4NH35O24NO6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3的物质的量为2 mol，NH3的转化率为20%。(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是_。(2)O2在2 min时的浓度是_。13在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。 计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。 (2)前5 min内用B表示的化学
8、反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反应速率最快的是_(填编号)。拓展探究14在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N23H22NH3，4 min时测得c(NH3)0.2 molL1，问：(1)4 min时c(N2)、c(H2)分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：N2H2NH3 变化浓度/molL1反应
9、速率/molL1min1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？ 答案1D2C3B 4B5C6B7B8C9(1)4A2B3C(2) molL1min1 10C 11(1)0.250 molL1min1(2) 0.250 molL1min1(3)前2 min随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢12(1)0.05 molL1min1(2)0.875 molL113(1)1.5 molL1(2)0.2 molL1min1(3)2(4)14(1)c(N2)0.3 molL1，c(H2)0.9 molL1(2)N2H2NH3 变化浓度/molL10.10. 3 0.2反应速率/molL1min10.0250.0750.05 反应速率数值之间的关系v(N2)v(H2)v(NH3) 132(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min末的瞬时速率。
