《《化学中常用的物理量——物质的量第二课时》同步练习4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学中常用的物理量——物质的量第二课时》同步练习4（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学中常用的物理量物质的量第二课时同步练习(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol2.(2013厦门高一检测)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.1 mol H2中含有的氢原子数为2NAB.22.4 L氧气所含的氧原子数为2NAC.常温常压下，28 g氮气所含的分子数为2NAD.2 g氢气所含的氢原子数为NA3.(双选)下列叙述中，正确的是()A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准
2、状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20时， 1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积也是22.4 L4.下列叙述正确的是()A.1 mol任何物质都含有6.021023个原子B.0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C.硫酸的摩尔质量是98 gD.常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L5.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，则该气体的摩尔质量是()A.28.4B.28.4 gmol-1C.71D.71 gmol-16.(能力挑战题)标准状况下，
3、有6.72 L甲烷；3.011023个氯化氢分子；13.6 g硫化氢；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系，描述不正确的是()A.体积:B.密度:C.质量:D.氢原子数:二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(8分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。8.(12分)(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是_，相同质量的氨气和氧气的体积比是_；(2)同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为_，含有A的分子个
4、数为_。答案解析1.【解析】选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确，D错误；N2的质量为:28 gmol-16 mol=168 g，A错误；体积为22.4 Lmol-16 mol=134.4 L，C错误。2.【解析】选A。1 mol H2中含有2 mol氢原子，所以含有的氢原子数为2NA，A正确；B未注明标准状况，B不正确；28 g氮气为1 mol，含有的分子数应该为NA，C不正确；2 g氢气为1 mol，含有的氢原子数为2NA，D不正确。3.【解析】选B、D。气体的质量只与气体的摩尔质量和气体的物质的量有关，与气体的温度，压强无关
5、，A不正确；22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，B正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，温度一定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20时，1 mol的任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C不正确；在标准状况下，1 mol任何气体(可以是纯净气体，也可以是混合气体)的体积都约是22.4 L，D正确。4.【解析】选B。物质并不一定都是由原子组成的，所以A不正确；0.012 kg12C含有阿伏加德罗常数个微粒，B正确；
6、摩尔质量的单位是gmol-1，C不正确；标准状况下1 mol氧气的体积为22.4 L，D不正确。5.【解析】选D。根据公式m/M=n=V/22.4 Lmol-1，代入数值，14.2 g/M=4.48 L/22.4 Lmol-1，解得M=71 gmol-1。【技法小结】标准状况下气体摩尔质量公式的推导标准状况下，气体的摩尔质量M=22.4gmol-1，推导:M=mn=Vn=Vn=Vm=22.4gmol-1。6.【解析】选A。甲烷的物质的量:6.72 L/22.4 Lmol-1=0.3 mol，其质量是4.8 g，氢原子数是1.2NA；氯化氢的物质的量:3.011023/6.021023mol-1
7、=0.5 mol，其质量是18.25 g，体积是11.2 L，氢原子数是0.5NA；硫化氢的物质的量:13. 6 g/34 gmol-1=0.4 mol，体积是8.96 L，氢原子数是0.8NA；NH3的质量是3.4 g，体积是4.48 L，氢原子数是0.6NA；C、D均正确，A错误。同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，B正确。7.【解析】(1)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol-1，所以，题中两气体的物质的量之和为:39.2 L22.4 Lmol-1=1.75 mol。(2)设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有:x+y=1. 75，28x+44y=6
8、1，解得:x=1，y=0.75。(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即11.75100%=57.1%。答案:1.750.7557.18.【解析】(1)同温同压下，同体积气体的质量比等于其摩尔质量之比，即1732；相同质量的氨气和氧气的体积比等于物质的量之比，等于其摩尔质量之比的倒数，即3217。(2)应用第(1)问的规律，知2Mr(A)=0.2 g1.6 g=18，则Mr(A)=16，1.6 g时为0.1 mol，即分子数是6.021022。答案:(1)17323217(2)166.021022【互动探究】应用该题第(2)问的结论，分析:(1)计算两种气体的总物质的量是多少？提示:0.2 mol。因为H2和A气体物质的量相等，均为0.1 mol，故共0.2 mol。(2)两种气体的平均摩尔质量是多少？提示:两种气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量，即(0.2 g+1.6 g)0. 2 mol=9 gmol-1。
