《《化学反应的利用第二课时》习题5》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《化学反应的利用第二课时》习题5（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应的利用第二课时习题一、选择题1下列说法错误的是()A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D化学能与光能之间可以相互转化【解析】化学反应伴随着能量的变化，化学能可与热能、光能、电能等相互转化；燃烧就是剧烈的发光、发热的化学反应；放热反应有的也需要加热。【答案】C2下列关于能量转化的认识不正确的是()A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变成热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变成光能【解析】白炽灯工作时，并不是电能全部变成光能，而是大部分电能转化成光能，还有一部分电能
2、转化成热能。【答案】D3下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2B2H2O22H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O【解析】在理论上只有氧化还原反应才能用于设计原电池。【答案】C4下列装置中，能构成原电池的是()A只有(甲) B只有(乙)C只有(丙) D除(乙)均可以【解析】甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。【答案】C5在盛有稀H2SO4溶液的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述不正确的是()A负极附
3、近的SO离子浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C反应一段时间后，溶液的H浓度降低D铜片中有H2逸出【解析】在原电池中，电子由负极沿导线流向正极，电解质溶液内部阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。【答案】B6将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸中，经过一段时间后，下列叙述正确的是()A负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B负极附近Cl的浓度逐渐减小C正极附近Cl的浓度逐渐增大D溶液中Cl的浓度基本不变【解析】铁片、银片用导线连接起来插入稀盐酸中形成原电池，其中铁片做负极，银片做正极，溶液中的H在正极(Ag片)上得到铁提供的电子生成H2，而铁片上的铁失电子生成Fe2，此时，Cl移向负极。因此负极
4、附近Cl浓度增大，正极附近Cl浓度减小，而溶液中Cl的浓度基本不变。【答案】D7如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉
5、；若杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。【答案】D8将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6 g B减小0.1 g C减少6.5 g D增加6.4 g【解析】法一：依据电极反应式计算。负极：Zn2e=Zn2 65 g 2 mol m(Zn) 0.2 molm(Zn)6.5 g法二：依据原电池总反应式计算。总反应：ZnC2euSO4=ZnSO4Cu 65 g 电子转移2 mol m(Zn) 0.2 molm(Zn)6.5 g。【答案】C9根据下列事实：AB2=A2B；D2
6、H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2 BA2B2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D2【解析】由题意可判断金属的活动性顺序是DABE，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。【答案】D10茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ()铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A BCD【解析】电池电极只称为正、负极，故
7、错。其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。【答案】A11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置中负极的电极反应式是_。(2)装置中正极的电极反应式是_。(3)装置中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。【解析】据图知活泼性：AB，A作负极，B作正极，A极反应：A2e=A2；据图知活泼性：BC，正极反应为：Cu22e=Cu；据图知活泼性：DA，正极反应为：2H2e=H
8、2，因此c(H)减小，pH变大。综合、知活泼性：DABC。【答案】(1)A2e=A2 (2)Cu22e=Cu (3)变大(4)DABC12如图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：(1)电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_(填“亮”或“不亮”，填“亮”做题，填“不亮”做题)。若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。【解析】电解质溶液为稀H2SO4时，镁、铝都能与稀硫酸反应，但由于镁的金属活动性比铝强，因此镁为原电池的负极，铝为正极；当电解质溶液为NaOH(aq
9、)时，由于铝和NaOH(aq)反应，而镁不反应，因此铝为原电池的负极。可见，原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。【答案】(1)亮Mg2e=Mg22H2e=H2(2)亮13(1)某研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他们设计了如下几种方案，其中合理的是_(填序号)。A铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要
10、求：a此方案的原理不同于上述任一合理方案；b绘出实验装置图并注明所需的药品；c写出实验过程中的主要实验现象。实验装置：实验现象：_。【解析】(1)A中铁置换铜可说明铁的金属性比铜强；B中元素单质在化学反应中失去电子数目的多少与金属性无关；C只能说明还原剂铜的还原性比还原产物Fe2的还原性强，不能说明金属性铜比铁强；D中铁片能置换氢气，而铜片不能，可说明金属性铁比铜强；E中铁与浓硫酸发生钝化，与金属性强弱无关。(2)可利用原电池中负极金属性比正极强说明。【答案】(1)A、D(2)铁棒溶解，铜棒变粗14)由铜、铁片和200 mL硫酸铜溶液组成的原电池中，若铁片发生电化学腐蚀，则当铜片质量增加了12
11、.8 g，硫酸铜恰好全部作用完，试计算：(1)铜片质量增重了12.8 g，消耗了多少克铁？(2)有多少个电子通过了导线？(3)200 mL硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？【解析】分析本题中的原电池，Fe作负极，Cu作正极，电极反应分别为负极：Fe22e=Fe，正极：Cu22e=Cu2，电池总反应为FeCu2=Fe2Cu。由题意知Cu片增重12.8 g，即为0.2 mol，可设消耗的铁的物质的量为x，CuSO4溶液中Cu2物质的量为y，则有：FeCu2=CuFe211 1xy 0.2 mol解得x0.2 mol，y0.2 mol则消耗Fe的质量为0.2 mol56 gmol111.2 g，通过的电子为0.2 mol20.4 mol即为0.4 mol6.0210232.4081023个，CuSO4的物质的量为1 molL1。【答案】(1)11.2(2)2.4081023(3)1 molL1
