《辽宁省2016届高三12月月考理综化学试题解析（原卷版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省2016届高三12月月考理综化学试题解析（原卷版）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、辽宁省大连市第八中学2016届高三12月月考理综化学试题可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S327下列说法正确的是（）A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水BNa2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如
2、下： 物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL-1)0.81.241.24下列说法正确的是A平衡后升高温度，平衡常数400B平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJC平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/LD平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJ/mol来源:学科网ZXXKB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是
3、283kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283kJ/mol10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7molL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A72.4%B71.4%C79.0%D63.6%11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系下列组合中不符合该关系的是（）ABCDXHClNa2CO3Na2O2来源:学科网SO2YFeCl2CO2来源:Z.xx.k.ComNaOHNa2SO3ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4WFeCl3Ca（HCO3）
4、2NaHCO3NaHSO3 AABBCCDD12NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NAB 1.0 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.16.021023C 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NAD 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，需通入标况下C12 1.12L13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 （ ）Aa、b、c三点溶液的Kw相同Bb点溶液中c
5、(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)C用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积VbVcDa、b、c三点溶液中水的电离程度abc26、（共14分）、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH（1） 放电时正极附近溶液的碱性 （填增强、减小或不变）；放电时每转移3 mol 电子，有 mol K2FeO4被 （填氧化或还原）（2）电池充电时阳极反应为 、下列框图中，A由两种黑色金属氧化物等物质的量混合而成，B中含有四种阳离子据此回答下列
6、问题：（1）A的组成是(填化学式) （2）相同条件下，溶液B中所有阳离子的氧化性由强到弱的顺序依次是 （3）A中某组分可由单质与水反应制得，化学方程式为： （4）电解所用装置如右图所示电解开始阶段，阳极上的电极反应是 电解至阴极刚开始有固体R析出时，该溶液中金属离子浓度由大到小的顺序是 27、（共14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 （1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJmol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJmol-1； N2(g)+3H2(g)
7、=2NH3(g) H =-924 kJmol-1。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 _。（2）氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.5mol H2，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0当反应进行到第5分钟时达到平衡，测得NH3的浓度为0.1mol/L 则从反应开始到平衡时，v(N2)为_下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 A容器内的总压强不再随时间而变化B混合气体的密度不再随时间变化Ca molNN键断裂的同时，有6amolNH键生成DN2、H2、NH3的分子数之比为132E3V正（H2）2V逆（NH3） F容器中
8、气体的平均分子量不随时间而变化若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0.1mol , 则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是（）A充入N2 B升高温度 C向原容器内继续充一定量NH3 D增大压强若保持容器体积不变，下列图像正确的是（ ）28（共16分）、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：来源:学科网（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 m
9、olL1的NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。（3）均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1NH4 Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_，导致pH随温度变化的_；20 时，0.1 molL1的NH4 Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_（取近似值）（4）室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离
10、程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_、为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN AgI。操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，静置。出现白色沉淀。步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色。步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液。现象a，溶液红色变浅。步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出现
11、黄色沉淀。（1）写出步骤2中溶液变红色的离子方程式 。（2）步骤3中现象a 。（3）用化学平衡原理解释步骤4的实验现象 34、（共14分）资料显示：aNa2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。bSO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是 。（2）装置B中的长颈漏斗的作用是 （3）在装置C中生成Na2S2O3。完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是 。（4）完成对所得产品的检测的实验：推测操作和现象结论杂质中的正盐成分可能有：A、Na2SB、Na2CO3C、Na2SO4D、 取Wg产品配成稀溶液；来源:学|科|网Z|X|X|K向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生。向滤液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.1000 molL1碘的标准溶液，消耗碘的标准溶液体积为18.10mL。产品杂质中：来源:Zxxk.Com一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 。操作发生的反应是：2S2O32-I2=S4O2I、判断达到滴定终点的现象是 、产品纯度： 。
