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1、1范德华力存在于分子之间。一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 2氢键XHY的形成条件是，X、Y的电负性大，半径小。 3分子间氢键使物质的熔、沸点升高，分子内氢键使物质的熔、沸点降低，溶剂与溶质分子间形成氢键时，溶质的溶解度增大。,4分子晶体是分子间通过分子间作用力(范德华力或氢键)构成的晶体，其熔、沸点较低，硬度小，熔融状态不导电。 5干冰晶体的晶胞是面心立方晶胞，配位数是12。,1.分子间作用力 (1)概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。这种作用力称为分子间作用力_作用。 (2)实质：_作用。 (3)分类： 常见的分子间作用力有_和_
2、。 (4)特点： 分子间作用力比化学键_的多，主要影响着物质的_。,静电,静电,范德华力,氢键,弱,物理性质,2范德华力 (1)存在： 范德华力普遍存在于_、_和_分子之间。 (2)特点： 范德华力较小，没有_和_。 (3)影响因素： 分子的大小、空间构型以及分子中电荷分布是否均匀。,固体,液体,气体,饱和性,方向性,组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着_ _的增大而增大。 (4)对物质性质的影响： 主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。范德华力_，物质的溶、沸点越高，溶解度越大。,相对分,子质量,越大,特别提醒 范德华力和化学键的异同主要有： (1)相同点：二者都是物质微粒间的相互
3、作用。 (2)不同点：化学键是相邻原子间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的相互作用。,1下列关于范德华力的叙述中，正确的是 ( ) A范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是 一种特殊化学键 B范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量,解析：范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120 kJ/mol800 kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常微
4、弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。 答案：B,1形成和表示 H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用_表示。,XHY,2形成条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有很大的_和很小的_ _，一般是指位于元素周期表右上角的_原子。 3类型 氢键有_氢键和_氢键两种。 4氢键对物质性质的影响 含有分子间氢键的物质有_的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。,电负性,原子,半
5、径,氮、氧、氟,分子内,分子间,较高,范德华力、氢键和共价键的比较,2双选题下列说法正确的是 ( ) A氢键是一种化学键 B分子间氢键使物质具有较高的熔、沸点 C能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D水结成冰体积膨胀与氢键无关,解析：氢键是原子半径较小、非金属性很强的原子X(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的原子半径较小、非金属性很强的原子Y(N、O、F)在分子间H与Y产生较强的静电吸引时形成的。它不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多，但比范德华力稍强；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH、CH
6、3COOH等)，A不正确，C项正确，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，D不正确。 答案：BC,(1)定义：分子通过_构成的固态物质。 (2)物理性质：分子晶体一般硬度_，熔、沸点_。 (3)常见的分子晶体是多数_，非金属元素组成的无机化合物和绝大多数有机化合物。,分子间作用力,较小,较低,非金属单质,(4)典型的分子晶体干冰： 晶胞：_立方晶胞。 配位数：_。 每个晶胞实际含CO2分子数：_个。,面心,12,4,四种晶体结构和性质的比较,3有关晶体的下列说法中正确的是 ( ) A分子晶体中共价键越强，熔点越高 B原子晶体中分子间作用力越强，熔点越
7、高 C氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 D金属晶体熔化时金属键未发生断裂 解析：分子晶体的熔点与分子间作用力有关；原子晶体的熔点与共价键的强弱有关，金属晶体熔化时破坏了金属键。 答案：C,1.结构特点层状结构 (1)同层内，每个碳原子，以_与周围的三个碳原子相结合形成_平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠，形成大键，p电子可在整个层内运动。 (2)层与层之间以_相结合。 2晶体类型 石墨晶体中，既有_，又有_，属于混合晶体。,共价键,正六边形,分子间作用力,共价键,分子间作用,4石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子
8、数、CC键、六元环数之比为_。 (3)n g碳原子可构成_个正六边形。,例1 下列说法中，正确的是 ( ) A范德华力存在于所有分子之间 B范德华力是影响所有物质物理性质的因素 CCl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用 D范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用,解析 随着分子间距离的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，即只有当分子间距离很近时才能存在范德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解性等)的因素之一；在常见气体中，Cl2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用力比化学
9、键键能小得多，仍属于弱的作用。所以只有D选项正确。 答案 D,(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质和原子晶体的物理性质。 (2)在离子晶体和金属晶体中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子晶体中。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。,1下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A气体物质在加压或降温时能凝结或凝固 B干冰易于升华 C氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高 D氯化钠的熔点较高,解析：一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、
10、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl不是分子，而是离子化合物，不存在小分子，故其物理性质与分子间作用力无关。 答案：D,例2 下列物质的性质与氢键无关的是 ( ) A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化 CNH3分子比PH3分子稳定 D相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高,解析 冰中存在氢键，由于氢键具有方向性，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3
11、稳定，原因是NH键的键能比PH键的键能大。 答案 C,(1)HF的沸点比HCl的高的原因是什么？ (2)已知氢氟酸中存在(HF)n分子，请思考氢氟酸 是弱酸的原因是什么？,提示：(1)HF分子间存在氢键，而HCl分子间不存在氢键。 (2)由于氢键的存在使HF分子通过氢键形成(HF)n，从而束缚了氢原子电离成H，导致氢氟酸为弱酸。,例3 下列属于分子晶体性质的是 ( ) A熔点1070，易溶于水，水溶液能导电 B能溶于CS2，熔点112.8，沸点444.6 C熔点1400，可做半导体材料，难溶于水 D熔点97.81，质软，导电，密度0.97 g/cm3 解析 分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬
12、度小，固态和熔化时均不导电。 答案 B,分子晶体的判断方法 (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用力判断：组成分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用力是范德华力或氢键。 (2)依据物质的类别判断：大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸、绝大多数有机化合物形成的晶体是分子晶体。 (3)依据晶体的熔、沸点判断：分子晶体的熔、沸点较低。,2下列有关分子晶体的说法中正确的是 ( ) A分子内均存在共价键 B分子晶体中一定存在范德华力 C分子间一定存在氢键 D其结构一定不能由原子直接构成,解析：稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。 答案：B,
