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1、第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫,自主预习区,1存在：硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。,一、自然界中的硫,填一填,2转化,3认识硫单质 硫单质俗称_，常见的同素异形体有斜方硫和单斜硫。 (1)物理性质,硫黄,(2)化学性质,(3)用途 主要用于制造_、_、火柴等，还用于农药、火药、医药等。,硫酸,化肥,(1)自然界中既有化合态的硫，又有游离态的硫。 (2)硫与变价金属(如Fe、Cu)反应，一般生成较低价态的金属硫化物。 (3)洗涤做过硫蒸气实验的试管，可用热的NaOH溶液溶解，也可用CS2溶解，然后用水冲洗。,记一记,1(1)下列说法不正确的是( )
2、A硫是一种淡黄色能溶于水的固体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C硫是黑火药的主要成分 D一些动、植物体内也含有硫元素 (2)不能由单质直接化合而制得的物质有( ) ACu2S BFeS CFeCl3 DCuS 答案： (1)A (2)D,练一练,1物理性质,二、二氧化硫,填一填,无色,有刺激性气味,大,易溶于水,有毒,2.化学性质,3实验室制法 写出反应的化学方程式： _。 4用途：制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。,Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O,(1)SO2与O2生成SO3的反应是典型的可逆反应。 (2)SO2的漂白原理：SO2与H2O反应生成H2SO3，
3、H2SO3能与某些有色物质结合生成一种不稳定的无色物质，加热时会恢复原来的颜色。 (3)SO2不能漂白酸碱指示剂。 (4)将等物质的量Cl2和SO2同时通入水中，Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，二者恰好完全反应生成HCl和H2SO4，混合溶液无漂白性。,记一记,2下列情况下，二氧化硫作为还原剂的是( ) A与潮湿的硫化氢混合 B使氯水退色 C通入NaOH溶液中 D使品红退色 答案： B,练一练,互动探究区,下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是( ),一、SO2为酸性氧化物,点拨： 酸性氧化物的通性：,酸性氧化物的通性是与碱反应生成盐和水，与碱性氧化物反应生成含氧酸盐等。Na2O是
4、碱性氧化物， 与SO2反应生成Na2SO3，说明SO2是酸性氧化物，A项正确；B、C、D三项是氧化还原反应，B项中SO2被还原，说明SO2具有氧化性，C、D两项中SO2被氧化，说明SO2具有还原性。 答案： A,归纳小结,1为了除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是( ) 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4 灼热铜网 生石灰 A B C D,解析： 除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能不要减少原气体的量。Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，Na2CO3溶液可以吸收CO2气体。除O2之前必须进行干燥，只能选浓H2SO4。故顺序为：饱和
5、NaHCO3(除SO2)浓H2SO4(干燥)灼热铜网(除O2)。 答案： B,如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(双选)( ),二、SO2的性质,A蓝色石蕊试纸先变红后退色 B品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性 C湿润的淀粉KI试纸未变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2 DNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 点拨： SO2的四种性质中还原性与漂白性易混淆。,归纳小结(1)SO2能使品红退色体现了SO2的漂白性，SO2不能漂白酸碱指示剂。 (2)SO2虽有漂白性，但并不是所有与SO2有关的退色都
6、源于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液退色是因为SO2与碱发生中和反应；SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液退色是因为SO2的还原性。,2判断下列说法是否正确： (1)SO2具有漂白性，能使溴水退色 ( ) (2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 ( ) (3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色 ( ) (4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉淀 ( ) (5)将Cl2与SO2按物质的量之比11混合后通入品红溶液中， 品红不退色 ( ) (6)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2 ( ),解析： (1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。(2)SO2
7、是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红；SO2不能漂白酸碱指示剂，变色后的溶液并不退色。(4)SO2与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。(5)Cl2与SO2通入品红溶液发生反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，生成物无漂白性，品红不退色。(6)CO2能与Na2CO3反应：CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3，可用饱和NaHCO3溶液除去。 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6),下列试剂能用于鉴别SO2和CO2气体的是( ) 石灰水；H2S溶液；KMnO4溶液；氯水；品红溶液 A B C
8、 D,三、SO2与CO2的比较,解析： SO2、CO2分别通入石灰水中现象相同：均产生白色沉淀，继续通入白色沉淀均溶解；SO2通入H2S溶液中有淡黄色沉淀，而CO2通入H2S溶液中无现象；SO2分别通入KMnO4溶液、氯水、品红溶液中，三种溶液均退色，而CO2通入上述三种溶液中均无现象产生。故除外，均能鉴别SO2和CO2气体。 答案： D,归纳小结SO2与CO2化学性质比较,3怎样验证某混合气体中同时含有SO2和CO2？画出实验流程。 解析： 检验和鉴别SO2的方法有多种，如将SO2通入品红溶液中，品红溶液退色；将SO2通入溴水中溴水退色；将SO2通 入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。检验和鉴别C
9、O2一般是通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。因此必须先检验SO2再检验CO2。,答案： 如下图所示：,巩固训练区,1硫的非金属性弱于氯的主要事实是( ) A通常状况下，硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体 B硫不溶于水，而氯气能溶于水 C金属与硫和与氯气反应时，硫被还原为2价，氯气被还原为1价 D跟同一有变价的金属反应(如铜或铁)，金属被硫氧化成低价态，而被氯气氧化成高价态,解析： 物理性质不能说明元素的非金属性强弱，A、B项可排除。元素的非金属性越强，越易得电子，氧化其他物质的能力越强，使其他物质中的元素变成高价的能力越强。 答案： D,2银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白
10、如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖不烂，且对人的身体有害。制作“雪耳”利用的是( ) A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性 答案： D,3除去CO2中的SO2，下列对仪器和药品的组合中合理的是( ) 仪器：洗气瓶 干燥管 药品：固态生石灰 饱和Na2CO3溶液 饱和小苏打溶液 A B C D 解析： 除去CO2中的SO2，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。 答案： A,4下列物质中，既不与亚硫酸反应，又不与SO2反应的是( ) AH2S
11、 BO2 CNaOH溶液 DS,解析： SO2或H2SO3中的S显4价，H2S中的S显2价，它们的中间价态为0价，所以能反应生成单质S和H2O，这体现了SO2、H2SO3的氧化性；在一定条件下，O2可将SO2和H2SO3中的4价S氧化到6价，体现了SO2和H2SO3的还原性；SO2是H2SO3的酸酐，能和NaOH溶液反应；0价的S与4价的S之间无中间价态，所以不发生反应，故正确选项为D。 答案： D,5SO2与CO2的性质既有相似之处，又有不同之处。 (1)若将CO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中，有关实验现象为_。若将SO2持续不断地通入Ba(OH)2溶液中，有关反应的化学方程式为_、_。,(2)现有下列四种气体： AHCl BNH3 CNO2 DCl2 若将CO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体可能是_。 若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2气体，产生沉淀，原因是_ _。,课时高效作业,
