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1、阶段综合测评四第四章非金属及其化合物(时间：90分钟满分：100分)温馨提示：1.第卷答案写在答题卡上，第卷书写在试卷上；交卷前请核对班级、姓名、考号。2.本场考试时间为90分钟，注意把握好答题时间。3.认真审题，仔细作答，永远不要以粗心为借口原谅自己。第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2016届东北师大附中五校联考)化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是()A14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体B高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害C光导
2、纤维中所用材料为晶体硅DNOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨解析：A项，14C与12C互为同位素，错误；B项正确；C项，光导纤维所用材料为SiO2，错误；D项，只有NOx、SO2会导致酸雨，错误。答案：B2(2016届中山市桂山中学模拟)材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅解析：A项，金刚石的主要化学成分为C，错误；B、C、D三项正确。答案：A3(2016届江西省赣中南五校重点中学联考)下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2
3、ABC D全部解析：Cu与S反应生成Cu2S，CuS无法用Cu与S直接化合生成，应利用Cu 2S2=CuS制备；、化合物可由单质直接化合生成；S与O2反应生成SO2；Fe与Cl2反应生成FeCl3，故选A项。答案：A4(2016届闽南师大附中阶段检测)有氯气参加的化学反应一定不属于()A复分解反应 B置换反应C取代反应 D加成反应解析：复分解反应的反应物为两种化合物，而Cl2为单质，故Cl2不可能参加复分解反应，A项符合题意；B项，Cl2可以发生反应Cl22KI=2KClI2，属于置换反应；C项，如CH4Cl2CH3ClHCl，该反应为取代反应；D项，如CH2=CH2Cl2，该反应为加成反应，
4、故选A项。答案：A5(2016届全国名校联盟联考)在含有下列离子的溶液中通入过量的SO2气体，这些离子仍可以大量共存的是()AH、Ca2、Fe3、NO BNa、CO、NH、ClCNa、K、I、OH DNH、K、Cl、SO解析：A项，Fe3能与SO2反应不能大量共存，H和NO也能和SO2反应不能大量共存；B项，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3的酸性比H2CO3强，通入SO2，CO不能大量共存；C项，SO2与OH反应，OH不能大量共存；D项，各离子通入SO2后，仍能大量共存。答案：D6(2016届石家庄市五校联合体摸底)下列现象不是因为发生化学变化而产生的是()A皮肤不慎沾上浓硝酸而呈
5、黄色B久置的KI溶液呈黄色C盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色D食盐撒在燃着液化气的火焰上，火焰呈黄色解析：A项，皮肤因发生化学变化而呈黄色；B项，KI被氧化为I2而呈黄色；C项，浓HNO3因发生分解反应生成NO2，其溶于浓HNO3而使其呈黄色；D项，焰色反应为物理变化，故选D项。答案：D7(2016届东北师大附中摸底)下列有关物质的性质、应用等说法正确的是()ASiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B将铜片放入冷的浓硫酸中，无明显现象，说明铜在浓硫酸中发生了钝化C浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性D自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌解析：A项，SiO2为
6、酸性氧化物，错误；B项，Cu不与冷的浓H2SO4反应，不是发生了钝化，错误；C项正确；D项，明矾只能用于净化水，不具有消毒杀菌特性，错误。答案：C8(2016届邯郸市曲周县一中模拟)下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4水溶液显中性BSiO2与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应DFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3解析：A项，NaHSO4溶液呈酸性，因为溶液中NaHSO4电离出H，NaHSO4=NaHSO，错误；B项，SiO2可与HF(酸)、NaOH(碱)反应，错误；C项，NO2溶于水发生反应，3O2H2O=2HO3O，故NO2发生了氧化还原反应，正确；D
7、项，Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。答案：C9(2016届文登市统考)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应B将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应C将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO解析：A项，常温下铁在浓HNO3中发生钝化，而不是不反应，错误；B项正确；C项，Cl2等强氧化性气体也可使品红溶液褪色；D项，该溶液也可能有Ag，错误。答案：B10(2016届福建闽侯一中月考)下列说法正确的是()Cl2具有很强的氧化性，在化学
8、反应中只能作氧化剂实验室制取氯气时，为了防止污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水A BC D解析：Cl2与H2O的反应Cl2H2OHClHClO，Cl2既是氧化剂又是还原剂；多余的Cl2应用NaOH溶液吸收；久置氯水中会发生反应2HClO光照,2HClO2，故久置氯水氧化性降低；Cl2溶于水也会生成HCl，故应通入KI溶液，观察溶液颜色变化可判定有无Cl2；除去HCl中的Cl2可通过炽热的铜网，来除去Cl2，故选C项。答案：C11(2016届泉州市月考)探究浓硫
9、酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度解析：Cu与浓H2SO4在加热时才能反应，甲中缺少加热装置，A项错误；SO2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，B项错误；Cu与浓硫酸反应得到的溶液为硫酸铜和硫酸的混合液，此时硫酸浓度较大，故稀释时应将混合液加到水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项正确；氢氧化钠溶液不能盛装在酸式滴定管中，D项错误。答案：C12(2016届海南省“七校联盟”联考)下列物质的应用不正确的是()ASO2可用于漂白纸浆 B碱石灰可用于干燥氯气C氢氟酸可用于蚀刻玻璃 D碳
10、酸氢钠可用于中和胃酸解析：碱石灰可与Cl2反应，可用浓H2SO4干燥氯气，B项错误。答案：B13(2016届大连模拟)下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A只有 B只有C只有 D全部解析：中浓H2SO4因吸水导致其浓度减小，浓HCl因溶质HCl挥发，导致其浓度减小；中SO2使品红溶液褪色是其与品红化合成没有颜色的物质，Cl2因氧化性使品红溶液褪色；中SO2使品红褪色表现漂
11、白性，SO2使溴水褪色是发生了氧化还原反应2H2OSO2Br2=H2SO42HBr，SO2表现还原性；中NH3与H2SO4发生化合反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，HI与H2SO4发生氧化还原反应8HIH2SO4(浓)=4H2O4I2H2S；中C、Fe均被浓H2SO4氧化；中浓H2SO4体现的是脱水性；HF与SiO2发生反应4HFSiO2=SiF42H2O，综上所述，只有中变化实质相似，选B项。答案：B14(2016届曲靖模拟)向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确
12、的是()A线段表示Br的变化情况B原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图像无法计算a的值D线段表示IO的变化情况解析：向含Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：IFe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，则、分别代表I、Fe2、Br的变化情况，A项错误；根据图像横坐标，可以计算出n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，根据电荷守恒可知n(Br)6 mol，Br消耗3 mol氯气，则a6，原溶液中n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C项错误；已知ba5，说明在ab段参与反应的I2与Cl2的物质的量之比为15，线段表示IO的变化情况，D项正确。答案：D15(20
13、16届宁波效实中学模拟)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是() A过程加入的药品顺序为：Na2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液加盐酸后过滤B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题解析：A项，应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3，以除去过量的Ba2，另外应先过滤再加过量盐酸调节pH，加入药品顺序可以为稍过量BaCl2溶液稍过量NaOH溶液稍过量Na2CO3溶液过滤滤液中加盐酸至无气泡产生，错误；B项，灼烧MgCl26H2O时应
14、在HCl气体氛围中加热，防止Mg2水解生成Mg(OH)2，错误；C项，电解熔融的MgCl2可得金属镁，错误；D项正确。答案：D16(2016届西安第八十三中学阶段测试)将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2 mol，则NaOH的浓度为()A2 mol/L B1.8 mol/LC2.4 mol/L D3.6 mol/L解析：题中共涉及反应为2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2OCuHNO3Cu(NO3)2NOx(未配平)由转化可知反应中只有两种元素有价态变化，Cu到Cu(NO3)2失电子，HNO3到NaNO2，N元素由5价变为3价得电子。51.2 g Cu共失去电子21.6 mol，根据电子转移守恒可知，Cu转化为Cu(NO3)2失电子数等于HNO3到NaNO2得电子数，所以溶液中n(NaNO2)0.8 mol。混合气体与NaOH反应后溶
