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1、第2节 弱电解质的电离 盐类水解,第3章 物质在水溶液中的行为,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,旧知回顾,既不是电解质也不是非电解质,旧知回顾,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,（如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等）,（如：多数有机物、非金属氧化物等）,0.1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒？ 其中的H+浓度是多少？,旧知回顾,请写出HCl在水中的电离方程式并分析：,HCl=H+Cl-,H+ Cl-,C(H+)=0.1mol/L,新知探讨,0.1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这
2、两种溶质微粒？ 其中的H+浓度是否等于0.1mol/L ？,如何设计实验来验证？,遇到问题：0.1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否等于0.1mol/L？,实验设计,问题转化,0.1mol/L醋酸溶 液中H+浓度是 否等于0.1mol/L 盐酸中的H+浓 度？,方法探寻,可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H+浓 度？,方案二：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案一：比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量等形状的金属(如镁)反应的速率,方案探讨,方案三：测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱,实验3-1：等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应，并测量这两种溶液的pH
3、(常温下),探究验证,剧烈,相对缓慢,1,3,提示：测定溶液pH时，要将试纸放在表面皿（或点滴板）上进行,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的 反应,H+,实验分析,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的 不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸） pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+） 醋酸中c（H+）,c（ H+，盐酸） c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 电离,得出结论,部分,相同浓度的盐酸与醋酸溶液中,强电解质：,弱电解质：,在水溶液中，能够全部电离的电解质称为强电解质,在水溶液中，只能部分电离的
4、电解质称为弱电解质,概念生成,强电解质和弱电解质比较,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,如HCl,如CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,只有阴、阳离子,阴、阳离子， 电解质分子,电离能力强,对比区分,常见的弱电解质,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,（1）强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HI、HBr等,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)
5、2等,（3）大部分盐类: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、 BaSO4、AgCl等,分类举例,（3）水,那么，溶液中是否存在H+ 和 CH3COO-离子结合成CH3COOH的过程呢？,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：,深入探讨,在一定量0.1mol/LHCl溶液中加入少量的CH3COONa固体，经科学方法测定混合溶液中c(H+)小于0.1mol/L。请分析其原理。,H+ + CH3COO- CH3COOH,阅读分析,CH3COOH H+ + CH3COO-,醋酸溶液中同时存在以下过程：,醋酸在水中的电离过程是 过程,理论
6、提升,可逆,CH3COOH H+ + CH3COO,H+ + CH3COO- CH3COOH,方法小结,弱电解质电离方程式的正确书写,(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”表示,(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）,(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出,H2CO3 H+ + HCO3,HCO3 H+ + CO32,Fe(OH)3 Fe3+3OH,（主）,（次）,弱电解质的电离平衡：在一定的条件下(如温度、浓度一定),当溶液中的弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时的状态,v（电离）=v（结合）0,见微知著,逆、等、动、定、变,t
7、1,速率(v),时间（t）,v（电离）,v（结合）,在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等且溶液中分子和离子的浓度保持不变时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。,二、弱电解质的电离平衡,1.概念,写出一元弱酸（HA）的电离方程式，并分析HA在电离过程中各微粒浓度有哪些变化，完成下表。,最大,变小,不变,类化分析,不变,最小,变大,变大,最小,不变,请写出一元弱碱（BOH）的电离方程式，分析B+ 与OH-结合过程中各微粒浓度的变化，完成下表。,不变,触类旁通,最大,最大,最小,变小,变小,变大,不变,不变,2.外界因素对电离平衡移动的影响
8、 思考：影响化学平衡的因素有哪些？,（1）温度,弱电解质的电离是吸热的，其他条件不变时，升高温度，平衡向着电离的方向移动,2.外界因素对电离平衡移动的影响,（2）浓度,通过物质的加入使平衡中某种物质的浓度发生改变，根据勒夏特列原理，平衡就向减弱这种改变的方向移动。,正,逆,增大,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,正,减小,在CH3COOH溶液中分别加入少量下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？,【知识应用】,石蕊溶液为什么能够指示溶液的酸碱性？,资料：酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，而其分子与电离出的离子呈不同的颜色如石蕊（以HIn表示）的电离平衡和颜
9、色变化为： HIn In- + H+,红色,蓝色,3.电离常数（K）电离平衡的平衡常数,c( CH3COO-) . c( H+),c(CH3COOH),K=,K 值越大，电离程度越大,请写出HClO、NH3H2O的电离常数表达式,K 的意义:,几种常见弱酸的电离常数（25）,K 值越大，相应弱酸(或弱碱)的酸(或碱)性越强。,K1=7.110-3 K2=6.310-8 K3=4.210-13,K=1.7510-5,K1=4.410-7 K2=4.710-11,25时不同浓度的醋酸溶液中,K 值与浓度无关。,不同温度下0.1mol/LCH3COOH的电离常数 （不考虑醋酸的挥发）,温度越高,K
10、值越大,结 论:,CH3COOH稀溶液加水稀释，对CH3COOH的电离平衡有什么影响？,加水稀释，平衡向着电离的方向移动,K,?,【思考交流】,【本节小结】,电解质,强电解质,弱电解质,概念,电离平衡,电离常数,影响因素,存在,通过本节课的学习，你有何收获和体会？,小结分享,知识点小结： 1.概念：强、弱电解质 2.原理：弱电解质的电离平衡 3.方法：电离方程式的书写,D,新知应用,1.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ） A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物，而是共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存,2.一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓
11、化学反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH固体 B.H2O C.NaCl溶液 D醋酸,新知应用,B C,3.下列对氨水溶液中存在的电离平衡 叙述正确的是（ ） A.加水后，溶液中n(OH-)增大 B.加入少量浓硫酸，溶液中c(OH-)增大 C.加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少,新知应用,D,4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，请回答： O点导电能力为0的理由是 a、b、c 3点所对应的溶液中H+浓度由大到小的顺序是,新知应用,冰醋酸未电离，无自由移动的离
12、子,bac,第三节 盐类的水解,人教版 选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,（第一课时）,【问题情境】,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7
13、,7,7,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二：对盐类重新分类,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+
14、, OH-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.
15、H2O,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1) 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,水解规律,有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？,解 释,人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛
