《《溶液的酸碱性第一课时》习题4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《溶液的酸碱性第一课时》习题4（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液的酸碱性第一课时同步练习1室温时，喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0，当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知：墨汁偏碱性墨汁偏酸性纸张偏酸性纸张偏碱性 ()。A B C D解析pH在7.59.0之间，显碱性，纸张显酸性。答案A2c(H)相等的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是()。A盐酸醋酸 B醋酸盐酸 C盐酸醋酸 D无法判断解析醋酸是弱酸，稀释后促进醋酸的电离，相对盐酸而言c(H)下降的慢，pH较小。答案A3室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增
2、大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7 解析醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H)、c(CH3COO)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以，A项、C项错误；B项，Ka在一定温度下为一常数，把该温度下的KWc(H)c(OH)代入Ka得：，Ka、KW在一定温度下均为常数，所以，为一常数；D项，两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH7。答案B4下列溶液一定呈中性的是()。ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析溶液呈中性的根本标志是c(H)c(OH)。当pH7时，只说明
3、c(H)107 molL1，当温度升高时，中性溶液的c(H)107molL1，即pH7，故A错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H和OH的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性，故选B。答案B5下列有关KW或pH变化的判断中，正确的是 ()。A随温度的升高，水的离子积常数减小B随温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大解析升
4、高温度，水的电离平衡右移，KW增大， A项错误。有关pH变化的判断中关键看溶液中c(H)的变化。B项中温度升高，纯水中c(H)和c(OH)都变大，pH变小；C项中光照时发生反应2HClO2HClO2，由HClO变成HCl，酸性增强，pH减小；D项中溶液吸收空气中的CO2，NaOH浓度减小，c(H)增大，所以pH减小。答案C6相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()。解析由于起始时pH相同，随反应的进行，因中强酸存在电离平衡，可予补充，故中强酸产生H2的速率快，体积也大于强酸。 答案C7已知pH2的高
5、碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 molL1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。下列对高碘酸和碘酸的酸性强弱判断正确的是()。A高碘酸和碘酸都是强酸B高碘酸和碘酸都是弱酸C高碘酸是弱酸，碘酸是强酸D高碘酸是强酸，碘酸是弱酸解析若高碘酸为强酸，pH2的H5IO6与pH12的NaOH等体积混合溶液应显中性，故高碘酸为弱酸；而0.01 molL1的碘酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，故碘酸是强酸。答案C8下列物质中，加入10 mL HCl溶液时，其pH不会改变的是 ()。A20 mL同一浓度的
6、HCl溶液B20 mL NH4Cl溶液C10 mL水D10 mL稀NaOH溶液解析因HCl为强电解质，溶液中不存在电离平衡，混合前两溶液中c(H)相同，混合后pH也不会改变。答案A9对于常温下pH1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()。A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH大于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析硝酸为强电解质完全电离，故稀释100倍，c(H)为原溶液的，pH会由1变为3，A不正确；硝酸中c(H)0.1 mo
7、lL1，pH为13的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，当二者等体积混合时n(H)n(OH)，即二者恰好完全中和，B项正确；硝酸电离的c(H)0.1 molL1，则水电离的c(H)1013 molL1，二者之比为1012，C错；pH为3的硝酸中水电离的c(H)1011 molL1，故D项中二者之比为10131011102，D项错误。答案B10回答下列问题： (1)能否用pH试纸测新制氯水的pH_。(2)将pH试纸用水润湿之后分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因_。(3)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 molL1的H2SO4和 0.0
8、1 molL1的H2SO4，简述操作过程。试剂：紫色石蕊试液酚酞试液甲基橙溶液蒸馏水BaCl2溶液pH试纸解析新制氯水具有漂白性，无法用pH试纸测其pH。答案(1)不能(2)盐酸在稀释过程中，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中c(H)较盐酸中c(H)变化小，所以测得盐酸pH，误差较大(3)能；用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较pH，pH较小的为0.1 molL1的H2SO4。11在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10ymolL1，x与y关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1NaOH溶液的pH为_。解析
9、(1)由图可知：该温度下，水的离子积 KWc(H)c(OH)10x10y10xy1015。(2)该温度下，0.01 mol L1NaOH溶液中c(OH)0.01 molL1，则c(H)1013 molL1，因此溶液pH13。答案(1)1015(2)1312(1)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11。则该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析(1)0.01 molL1NaOH溶液的pH11，则KWc(H)c(OH)110110.0111013。(2)pHa的NaOH溶液中，c(OH)KW/c(H)1013amolL1，pHb的H2SO4中，c(H)10b molL1。两者混合后：若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103molL1，而c(OH)混，将a12，b2，代入得VaVb19。答案(1)11013(2)11019
