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1、铝的氧化物和氢氧化物,第一单元 从铝土矿到铝合金,世界上最完美的红宝石 “卡门露西娅”,走进自然,天然蓝宝石“亚洲之星”,宝石展示,走进自然,重要的工业原料“铝土矿”,耐磨的轴承,耐高温的陶瓷,走进生活,Al2O3的用途,【活动一】：,Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,偏铝酸钠，易溶于水。NaAlO2 = Na+ + AlO2-,探究 Al2O3 的性质,HCl,NaOH,两性氧化物,小结：,归纳：,问题1：如何除去氧化铁中混有氧化铝？请设计实验方案.,学
2、以致用,【交流讨论1】,如何设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？请谈一谈你设计的实验方案。,活动二：探究氢氧化铝的性质,【交流讨论2】如何制取AI(OH)3？,1.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液 2.氯化铝溶液中加入氨水 3. 偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaCl,Al Cl3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3 NH4 Cl,NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO3,实验步骤：,实验一：将1-2mL 2mol.L-氯化铝溶液注入试管中，逐滴加入6mol.L-氨水，观察实验现象,实验二：将1-2mL2mol.L-氯化铝溶液注
3、入试管中，逐滴加入6mol.L-氢氧化纳溶液，观察现象,Al(OH)3NaOH,AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3NaCl,白色胶状沉淀,先有白色胶状沉淀，再加后NaOH，沉淀溶解；,Al Cl3+ 3NH3H2O Al(OH)3 + 3 NH4 Cl,根据电离方程式，试写出Al(OH)3与盐酸、氢氧化钠溶液反应的方程式。,信息提示,H+AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-,左右逢源,和碱反应时,和酸反应时,碱式电离,酸式电离,两性氢氧化物,【归纳】：,为什么实验室常用氨水来制备氢氧化铝,而不用NaOH溶液来制备氢氧化铝呢?,相信你会分析,沉淀,先沉淀后不溶解,
4、:,加强酸:,加弱酸:,NaAlO2+HCl +H2O Al(OH)3 +NaCl,Al(OH)3+3H Cl AlCl3+3H2O,NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3 +NaHCO3,以NaAlO2为原料制备氢氧化铝,氢氧化铝能溶于强酸强碱；不能溶于弱酸弱碱.,浑浊塘水成为救命水,关心灾区,如何将浑浊的河水变得澄清？,KAl(SO4)212H2O,水中完全电离:,复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐,明矾,Al(OH)3的应用 净水剂,无色晶体 易溶于水,Al(OH)3胶体可以用来净水,商品名称斯达舒 成份本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物
5、10毫克，辅料： 淀粉 。 药理作用本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除痉挛引起的疼痛。,走近生活,HCl,NH3H2O,NaOH,CO2+H2O,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,Al2O3,HCl,NaOH,活动三：氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏铝酸盐 之间的转化关系。,HCl（少量）,NaOH（少量）,3OH-、3NH3H2O,3H+,OH-,H+H2O、CO2+H2O,4H+,4OH-,相信你能归纳,现有两瓶失去标签的NaOH溶液和AlCl3溶液,不用任何试剂能不能鉴别?,相信你能解决,先无沉淀，后生成沉
6、淀,先出现沉淀，后沉淀溶解,你能画出相关图像吗?（以所滴加试剂的体积为横坐标，生成沉淀的量为纵坐标）,相信你能画图,AlCl3 +3NaOH Al(OH)3+3 NaCl,Al(OH)3+NaOH NaAlO2 + 2H2O,课堂小结,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O,二、Al(OH)3 （两性氢氧化物）,AlCl3 + 3NH3H2O =Al(OH)3 + 3NH4Cl,一、 Al2O3 (两性氧化物）,Al2O3+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O,Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O,
