《辽宁省抚顺市六校联合体2019学年高二上学期期末考试(化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省抚顺市六校联合体2019学年高二上学期期末考试(化学)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019学年上学期抚顺六校联合体高二期末考试试题化学考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： Na 23 Al 27 Ag 108 H 1 Cl 35.5 S 32 第I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，2分12=24分）1. 下列不属于低碳经济的是k+s-5#u A太阳能发电 B. 火力发电 C. 推广节能灯 D. 发展核电2某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是A. 铅笔端作阳极，发生还原反应B. 铂片端作阳极，发生还原反应
2、C. 铅笔端有少量的氯气产生 D. a点是负极，b点是正极 3下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D4牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH5Ca2+3PO43+OH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s) 更小，为
3、了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是A饮用纯净水B在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43离子C在饮用水中加入适量氟化物添加剂D在牙膏中加入氟化物添加剂5下列化学平衡一定发生了移动的是A平衡混合物中各组分的浓度发生了改变 B正、逆反应速率发生了改变C组分中某物质的转化率发生了改变 D体系的压强增大了6下列说法正确的是 A燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 B2O3(g) = 3O2（g）H =a kJmol-1 在常温下能自发进行C酸碱中和反应放出的热量是中和热D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率725时，水的电离达到平衡：
4、H2O H+ + OH- ，下列叙述正确的是A向水中加入氨水，平衡逆向移动，C（OH-）降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，C（H+）降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+)增大，KW不变D将水加热，KW增大，PH不变8.下列说法正确的是A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C.温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl-)增大，Ksp值变大 A.O2AlHNO3蒸干Al2O3Al（NO3）3Al（NO3）
5、3 晶体9下列各步制取物质，最终无法达到目的的有 B.O2Cu稀H2SO4蒸发、结晶CuOCuSO4溶液CuSO45H2O点燃C.Cl2FeFeCl3过量氨水Fe（OH）3Fe2O3灼烧D.Na2SO3NaOH溶液NaHSO3灼烧蒸干Na2SO4SO2SO210恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2 2NO +O2，可作为达到平衡状态的标志是单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D11如右图所示，H1=393.
6、5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小碳棒碳棒FeCl3溶液NaI溶液甲乙12控制适合的条件，将反应2Fe3+ 2I2Fe2+ I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、选择题（每小
7、题只有一个正确选项，3分8=24分）13叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A叠氮酸为弱酸BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数14下列离子方程式正确的是A明矾净水：Al3+3H2O = Al(OH)33H+B以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2CNa2S水解：S2- + 2H2O H2S + 2OHD等体积、等浓度的稀溶液Ba(OH)2与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ +2OH- + NH4+ + HCO3- = BaCO3 + NH3
8、H2O + H2O15. 下列有关电化学的图示，完全正确的是 16相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3C容器中达平衡时放出的热量Q46 kJD若容器体积为2L，则平衡时放出的热量46kJ17对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) H0，下列图象中正确的是18已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3 溶液和NaHCO3溶液，两种溶液中
9、各种粒子的物质的量浓度的关系中(R表示S元素或C元素)，一定正确的是 Ac(Na+) c(HRO3) c(H+) c(RO32) c(OH)Bc(HRO3) + c(RO32) + c(OH) = c(H+) + c(Na+)Cc(Na+)= c(HRO3) + c(H2RO3) + c(RO32)D两溶液中c(Na+)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等19. 在一定温度下将l mol CO和3 mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g) + H2O(g ) CO2(g) + H2(g), 达到平衡后，测得CO2为0.75mol ；再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和
10、H2的物质的量之和可能为 A1.2mol B1.5mol C1.8mol D2.5mol20今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 DVaL与VbL溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va Vb= 119第卷（共52分）三、填空题 （本题包括3个小题，共43分）21、（18分）全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40
11、%。 （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O(l)2H(aq)1/2O2(g)2e H284kJ/mol 、CO2(g)C5(s)2H(aq)2C3(s) H396kJ/mol、12C3(s)12eC6H12O6(葡萄糖、s)6C5(s)3O2(g)H1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH（2）降低大气中CO2的含量及有效
12、地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0kJ/mol 。测得CO2和CH3OH(g)的浓度 随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2)_mol/(Lmin)； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数表达式为K= ； 下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离出去 D再充入
13、1mol CO2和3mol H2 当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1 c2的关系（填、）。a负载bKOH溶液O2CH4（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的。请回答： 通入氧气一极的电极反应式为 ； 随着电池不断放电，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。22（14
