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1、第 8 页 共 8 页课时跟踪检测（五） 元素周期律1元素性质呈现周期性变化的根本原因是()A元素的相对原子质量逐渐增大B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化解析：选B元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化。2从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41解析：选B同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，B选项错误。3依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是()A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa(OH)2
2、D若离子半径：R2M，则原子序数：RM解析：选C由于非金属性CSi，故酸性：H2SiO3H2CO3，A错误；非金属性：OSSe，则热稳定性：H2SeH2SH2O，B错误；由于金属性：CsKCa，故碱性：CsOHKOHCa(OH)2，C正确；在电子层数相同的情况下，原子序数小的微粒半径大，D错误。4利用元素周期律和元素周期表的有关知识判断，下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的电子层数依次增多解析：选CN、O、F同为第二周期元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小
3、。5下列说法正确的是()A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强解析：选DA项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误；B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误；C项，非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误；D项，金属性KNaLi，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。6下列关于物质性质的比较，不正确的是()A非金属性强弱：IBrClB原子半径大小：NaPSC氧化性
4、强弱：F2Cl2Br2D金属性强弱：NaMgAl解析：选AA项，同主族从上到下，非金属性减弱，错误；B项，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，正确；C项正确；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，正确。7同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ解析：选B同周期从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活泼性逐渐增强，A错误；同周期从左到右，原子的最外层电子数逐渐增多，B正确；同周期从左到右(除稀有气体元素)，单质的氧化能力逐渐增强，当Z为稀有
5、气体时，其氧化能力最弱，C错误；主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数，但O、F无正价，D错误。8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是()YZMXA.原子半径ZMB非金属性：XZ，正确；B项，O的非金属性强于Si，正确；C项，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，有两性，正确；D项，N的非金属性强于Si，所以Y(N)的最高价氧化物对应水化物的酸性比X(Si)的强，不正确。9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子
6、方程式为_。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。解析：(1)W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)Y、Z属于同一短周期元素，Y的低价氧化物与Z单质可发生反应，推测Z为Cl，氯气具有强氧化性，Y为S，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，其发生反应的化学方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HC
7、l。(3)氢化物的稳定性与非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同周期从左向右，非金属性增强，即ClS，氢化物稳定性HClH2S。(4)S2与Cl、Na与Al3分别是电子层结构相同的离子，原子序数越大，半径越小，半径大小，S2Cl，NaAl3；F与Cl同主族，离子半径ClF，F与Na、Al3电子层结构相同，离子半径FNaAl3，则四种元素简单离子半径大小顺序为S2ClNaAl3。答案：(1)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl(3)HClH2S(4)S2ClNaAl310下表是元素周期表的一部分，根据AI在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式
8、回答下列问题： 族 周期A A A A A A A01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是_，氧化性最强的单质是_，还原性最强的是_。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是_，酸性最强的元素是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。解析：根据元素在周期表中的位置可知AI分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐
9、渐增强，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是F，A(氢元素)分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。(4)C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：Al(OH)33H=
10、Al33H2O。答案：(1)NeF2Na(2)NaCl(3)HF(4)Al(OH)33H=Al33H2O1下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓(Ga)位于第四周期A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3解析：选DA项，同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，钠的原子半径最大，错误；B项，原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Fe等，不一定处于A族，错误；C项，同主族自上而下元素非金属性减弱
11、，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项， 镓(Ga)位于第四周期A族，最高正化合价为3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3，正确。2根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强解析：选CA项，同主族元素自上而下金属性逐渐增强，则铍(Be)原子失电子能力比镁弱，正确；B项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则砹(At)的氢化物不稳定，正确；C项，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，因此硫化氢比硒(Se)化氢稳定
12、，错误；D项，同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，则氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强，正确。3下列排列错误的是()A粒子半径：Al3Mg2NaFB稳定性：HFHClHBrHIC酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4D碱性：Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2KOH解析：选AA项，电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小，则半径：Al3Mg2NaDABB原子序数：badcC离子半径：DCABD单质还原性：ABCD解析：选C根据核电荷数离子核外电子数离子所带的电荷数，可得原子序数大小顺序为：bacd，故B项不正确；因四种离子具有相同的电子层结构，则C、D为同一周期元素，A、B为相应的下一周期元素，其原子半径大小顺序为AB
