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1、化学平衡一选择题1下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C在其它条件不变时，升高温度正逆反应速率不一定都增大D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3对于化学反应3W（
2、g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（）Av（W）=3v（Z）B2v（X）=3v（Z）C2v（X）=v（Y）D3v（W）=2v（X）4反应2SO2+O22SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（）A0.1sB2.5sC5sD10s5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率
3、加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）ABCD7据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（）A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C充入大量CO2气体可提
4、高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率8 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A状态A时I2的转化率比状态B的小B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大9合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0反应达到平衡后，为
5、提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂10一定温度下的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象下列说法错误的是（）Ac点和d点X的正逆反应速率相等B起始时，加入Y的物质的量为1.3molC平衡状态由A变到B时，平衡常数：K（A）K（B）D平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q（A）Q（B）11一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示下
6、列说法正确的是（）A3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1molL1min1B达到平衡时放出0.6QKJ热量C其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）0.4molL1D其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小12在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是（）A该反应的正反应为吸热反应，即a0B当v正（H2）=v正（H2O）时该反应达到化学平衡状态C当其他
7、条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时的温度为83013对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A 正反应是放热反应 B mne C T3T4 D T1T214在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500发生反应： A（g）+nB（g）C（g）+D（g）；H0达到平衡，下列判断正确的是（）A升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动B平衡后再加入l mol B，上述反应的H增大C当n1时
8、，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D若n=1且A的转化率为50%，则平衡常数等于115在密闭容器中发生反应：X+3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图下列判断正确的是（）AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态16.密闭容器中mA(g)nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_。上述化学方程式中
9、的系数m、n、p的正确关系是_。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_，正反应是_热反应。17.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，回答下列问题：（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号） ；A温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；B铁触媒在该温度时活性大；C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；D使用催化剂有利于提高反应的转化率。（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：处于平衡状态的时间段是 。在t1、t3、t4时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？t1： ，t3： ， t
10、4： 。在下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （选填代号）。at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t618.一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) Y(s)+2Z(g)H0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(X)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z) 。（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为 molL1。（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改
11、变的条件可能是 、 （填写两顶）（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）A容器体积一定时气体密度不再变化B反应的平衡常数不再变化C容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化DY的物质的量不再发生变化EZ的生成速率等于X的消耗速率的2倍19.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入 5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中 .试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5 mL 5H2O2溶液和 5 mL10H2O2溶液.试管A、B中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式 。（2）实验的目的 ，实验中滴加FeCl3溶液的目的 。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
