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1、2019/2020学年上学期高三化学期初考试卷考试时间：90分钟 满分：100分注意事项：1、 全卷分第卷和第卷，共26题2、 可能用到的相对原子质量: Cl 35.5 O 16 H 1第卷（选择题 共44分）一、选择题（本大题共22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A钻木取火 B青铜器生锈C燃放烟花爆竹 D利用焰色反应检验Na2 下列关于反应： 2AlFe2O3 高温 Al2O3 2Fe，说法不正确的是：（ ）A该反应中Al作还原剂B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2C该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电
2、子D该反应可用于焊接钢轨3.已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D4.下列有关说法正确的是( )A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB在反应KIO36H
3、I=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAC根据反应中HNO3(稀)NO，而HNO3(浓)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(浓)D含有大量NO的溶液中，不能同时大量存在H、Fe2、Cl5.下列说法正确的是( )ACl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均水作还原剂的氧化还原反应C Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D生石灰用作食品抗氧化剂6.下列叙述中正确的是()A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程BH2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电
4、，故H2SO4不是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H7.水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO8.有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()AFeCu2=Fe2Cu BCl2H2O HClHClO CCO2H=CO2H2ODAgCl=AgCl9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )A工业上可用电解法制备
5、Mg：MgCl2(熔融)MgCl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)Na2CO3(aq)CaCO3(s)Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O： Cr2OFe214H=2Cr3Fe37H2O10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )ApH7的溶液中：Na、Mg2、SO、IB使甲基橙试液变红的溶液中：Al3、Cu2、NO、SOC由水电离出的c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、CO、SO、ClD加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl11.下列说法正
6、确的是正确的是( )AAgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质B HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质C CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质D 强电解质都是是离子化合物，弱电解质都是共价化合物12.下列做法不正确的是( )ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气 D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火13.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中14.易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁
7、合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素15.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg（OH）2MgCl2的离子方程式为：Mg（OH）22H=Mg22H2OC操作是将MgCl2溶液蒸干
8、后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是247116.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()A鉴别纯碱与小苏打 B证明Na2O2与水反应放热C证明Cl2能与烧碱溶液反应 D探究钠与Cl2反应17.下列说法正确的是()A铝罐可久盛食醋 B焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾作净水剂，可以除去废水中的铜离子18.下列叙述正确的是()A向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O= Al(OH)33NHB存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理C镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D依
9、据铝热反应原理，能发生反应2Al3MgO 高温 3MgAl2O319.向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A在0a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B在bc段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al33OH= Al(OH)3C在de段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al34OH=AlO2H2OD在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H、Al3、Mg2、NH、Al(OH)320.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以
10、下叙述错误的是( )A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多21.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()A中还需要进行过滤操作，滤渣为二氧化硅Ba、b中铝元素的存在形式不同 C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝22.将一定量的铁粉
11、加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11B516C23D32第卷（非选择题 共56分）二、填空题（本大题共4个小题)23.（14分）已知某溶液X可能由K、Cu2、Ba2、Fe2、AlO、CO、SO、I、MnO、中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所
12、得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_24（12分）.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。.(3)Cl2、H2O
13、2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。25.（14分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B_；沉淀D_；溶液E_。（3）写出反应的化学方程式，离子反应写离子方程式。_。_
