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1、第2节 铝 金属材料 第1课时 铝与铝合金,铝箔是柔软的金属薄膜，不仅具有防潮、气密、遮光、耐磨蚀、保香、无毒无味等优点，而且还因为其有优雅的银白色光泽，易于加工出各种色彩的美丽图案和花纹，因而更容易受到人们的青睐。你知道铝箔是利用了铝的哪方面的性质吗？你知道铝还具有哪些性质？,3.认识铝及其化合物与其他金属及其化合物的不同。,1.了解铝的还原性；（重点）,2.了解氧化铝和氢氧化铝的两性； （重点）,铝在元素周期表中的位置,我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识，这些金属在性质上具有相似之处。,【思考与交流】,金属单质的基本性质,1.铝作为一种活泼金属，它具有哪些性质？ 2.铝是一种重要的金
2、属材料，这可能与它具有哪些性质有关？,【想一想】,铝制电线,铝合金门窗,铝制炊具,一、铝与铝合金,（一）认识铝及其化合物,1.物理性质及用途,银粉漆,飞机航天器(铝合金),电线,铝锅,铝箔,易铸造,颜色、状态 银白色、固态,密度 较小,导电性 良好,导热性 良好,延展性 良好,熔点 较低,金属 Al,还原性,大胆预测,常温下,2. 化学性质,（1）与氧气的反应,铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,铝具有抗腐蚀性,剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,加热时,用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等,将5g氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀放在“纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，点燃
3、镁条观察发生的现象。,氧化铁、铝粉、镁条、氯酸钾,(2) 铝热反应,实验过程,实验药品,【思考与交流】,铝热反应实验,铝热反应的原理：,Al在高温下表现出强还原性，把某些金属从它的氧化物中置换出来。,现象：发出耀眼的光芒，有红色熔融物生成,铝热剂,该反应叫铝热反应,1.引发此反应的操作是什么？ 2.镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？ 3.该反应的条件是什么？,【提示】点燃镁条,【提示】引发剂,【提示】高温,铝热反应,【想一想】,4.此反应是放热反应还是吸热反应？ 5.此反应属于什么反应类型？ 6.铝和氧化镁是否反应？,放热反应,置换反应,否,铝热反应,【提示】,【提示】,【提示】,写出Al与
4、V2O5 、Cr2O3反应的化学方式。,【学与用】,【提示】,铝热反应的应用,冶炼难熔的金属,焊接钢轨,(3)与酸溶液、碱溶液反应,铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应,2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2, 与酸溶液反应,注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,与碱溶液反应,2Al+2NaOH+6H2O = 2NaAl(OH)4+3H2,四羟基合铝酸钠,还原剂,氧化剂,（4）与盐溶液反应 根据金属活动性顺序，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+ = 3Cu+2Al3+,写出下列离子反应的离子方程式
5、： 铝丝与稀硫酸反应 铝片与氢氧化钠溶液反应,2Al+6H+ = 2Al3+ +3H2,2Al+2OH-+6H2O = 2Al(OH)4- +3H2,【练一练】,1.为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性或碱性的食物？,2.Al与氨水反应能生成H2吗？,【提示】Al能与酸或碱发生反应,【提示】不能， Al与强碱反应才能生成H2,【想一想】,铝,1.除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.氨水,B,2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生 组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。铝 在下列场合使用时必须加以控制的是（ ） 制铝锭，
6、制易拉罐，制电线、电缆，制牙膏 皮，用明矾净水，制炊具，用明矾和小苏打作 食品膨化剂，用氢氧化铝Al(OH)3制成药片治胃 病，制防锈油漆 A. B. C. D.,C,D,3. 下列有关铝元素的说法正确的是（ ） A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应 B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气 C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝 D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀,4.称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二 份加足量盐酸，如果要得到相同体积（同温同压） 的氢气，两份铝粉的质量比为( ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1,D,舌头是柔软的，但
7、也是血做的刀，稍不慎，开口就会伤人，伤在他人的心灵。,第2课时 金属与金属材料,不锈钢是指在大气和酸、碱、盐等腐蚀性介质中呈现钝态、耐蚀而不生锈的合金钢，日常生产生活中不锈钢制品应用广泛，你知道不锈钢的组成成分吗？不锈钢有哪些分类？,1.了解金属的通性; 2.了解不锈钢的特性，了解金属性质与金属材料的关系;（重点） 3.了解金、银和铜的主要性质及在工农业生产中的应用; 4.了解铝合金的特点和应用。（重点）,1.物理性质,一、氢氧化铝,不溶于水的白色胶状物，有吸附性，可作净水剂。,2.化学性质,白色胶状 沉淀溶解,氢氧化铝 溶于盐酸,白色胶状 沉淀溶解,氢氧化铝 溶于氢氧 化钠溶液,四羟基合 铝
8、酸根离子,Al(OH)3 +3H+ = Al3+3H2O,Al(OH)3 +OH- = Al(OH)4-,氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应的氢氧化物。,两性氢氧化物,3.氢氧化铝制备,可溶性铝盐遇碱生成Al(OH)3沉淀,产生白色胶状沉淀,(1)硫酸铝与氨水的反应,Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+,(2)向四羟基合铝酸钠溶液中通入CO2,NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3+ NaHCO3,(3)四羟基合铝酸钠溶液与铝盐溶液反应,3Al(OH)4- + Al3+ = 4Al(OH)3,实验室为何不用可溶性铝盐与氢氧化钠溶液反应制取氢氧化铝？,【
9、提示】氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠溶液。,Al(OH)3 +NaOH = NaAl(OH)4,【思考与交流】,二、氧化铝（Al2O3）,白色固体溶解,白色固 体溶解,Al2O3 +2OH- + 3H2O = 2Al(OH)4-,Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O,结论：Al2O3为既能与强酸反应，又能与强碱反应的氧化物。,两性氧化物,现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道一瓶是NaOH溶液，一瓶是AlCl3溶液，你有多少种办法能将它们鉴别出来，选出一种最佳方法。,互滴,【想一想】,【提示】加NaOH溶液法 Al2O3+2NaOH+3H2O = 2NaAl(OH)4,桌面上有两堆白
10、色粉末，已知它们分别是Al2O3和MgO，你能用什么方法加以鉴别？写出相关的化学反应方程式。,【学与用】,由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。例如：钢,三、铝合金及其制品（自学了解）,1.合金,2.合金的特性,比它的各成分 金属的硬度大,比它的各成分 金属的熔点低,优于纯金属,铁、铬、锰以及它们的合金构成的材料,除黑色金属（铁、铬、锰）以外的其他金属材料,四、金属与金属材料,黑色金属材料,有色金属材料,铝合金及其制品,（1）钢铁的制备,生铁,普通钢,不锈钢,1.重要的黑色金属材料钢铁,含较多的碳等杂质,铁矿石,生铁,普通钢,特种钢,（2）不锈钢的制备,(1)钢中
11、加入铬镍的用途？ (2)不锈钢的性质和用途？,【想一想】,钢铁,钢筋混疑土,弹簧片 （硅、锰钢）,医疗器械 （不锈钢）,车轴、履带 （钨钢、锰钢）,（3）钢铁的用途,金,银,铜,质地柔软的，黄色的金 质地柔软的，银白色的银硬度较小的，紫红色的铜,2.几种有色金属材料金、银、铜,（1）金、银、铜的性质（均不活泼）,Au黄色 Ag银白色 Cu紫红色,AuAgCu,AgCuAu,AgCuAu,CuAgAu,2Cu +O2 +H2O +CO2 = Cu2(OH)2CO3,（2）铜及其化合物的转化,在加热或点燃条件下，铜能与许多非金属反应。,铜的弱还原性：在潮湿的空气中会锈蚀。,铜及其化合物的转化,碱式
12、碳酸铜（铜绿）,（3）金、银、铜及其合金的应用,Au,货币,电子元件,航空、航天,装饰品,Ag,货币,催化剂,化学电源,装饰品,牙科材料,Cu,货币,催化剂,电线、电缆,铜芯片,水管,铝单质 氧化铝、氢氧化铝,铝 和 铝制品,金属 和 金属材料,黑色金属材料 有色金属材料,不锈钢 金、银、铜及其 他有色金属材料,1.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） (1)NaHCO3 (2)(NH4)2S (3)Al2O3 (4)Al (5)Al(OH)3 (3) (4) B.(3)(4)(5) C.(1)(3)(4)(5) D.全部,D,C,2.有200mL氯化镁和氯化铝混合液，
13、其中（Mg2）为0.2molL-1,（Cl）为1.3molL-1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为( ) A40mL B72mL C80mL D128mL,3.下列有关合金的性质叙述不正确的是（ ） A.合金的熔点比它的各成分的熔点低 B.合金一定是金属熔合而成 C.合金的硬度和强度一般比纯金属高 D.硬铝、青铜、硅钢均为合金,B,4.下列说法中，正确的是（ ） A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.铜的导电性优于银，因而被广泛用于制造电线、通讯电缆等 D.直到现在，一个国家的黄金储备量仍然是这个国家经济实力的象征,D,没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有挫折，何来辉煌。,
