《第二章--化学物质及其变化--复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章--化学物质及其变化--复习学案（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化1.巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质。2.巩固离子反应的本质及离子方程式的书写、判断。3.巩固氧化还原反应的实质及有关概念。一、物质的分类1.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。 和 是常用的分类方法。2.把 所得到的体系,叫做分散系。分散系属于 ，它由 和 组成；分散系又分为 、 和 。3.胶体（1）分散质粒子大小在 的分散系。胶体与溶液、浊液在性质上有显著差异的根本原因是 。（2）区分胶体与溶液的一种常用物理方法利用 。（3）制
2、备FeOH3胶体：将 逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液体呈 ，与我们所熟悉的溶液、悬浊液、乳浊液的性质是不同的，写出发生反应的化学方程式_。二、物质的变化1.物质变化的分类2.离子反应（1）电解质和非电解质：电解质： ，叫做电解质。非电解质： ，叫做非电解质。（2）电解质的电离：电解质在水分子的作用下产生 的过程。（3）电解质溶液的导电：电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于 。（4）酸碱盐的概念：酸：电离时 的化合物。碱：电离时 的化合物。盐：能电离出 的化合物。（5）离子方程式：概念：用 表示反应的式子。书写方法：写（写出反应的化学方程式）、拆（把 、 物质拆写成离子形式）、删（将 离
3、子从方程式两端删去）、查（查方程式两端原子个数和电荷数是否相等）。意义：不仅可表示 ，还可表示 。（6）离子反应：概念：在水溶液中有 参加的一类反应。发生条件：水溶液中的复分解反应：有 生成；有 生成；有水生成。三者具备其一即可。水溶液中的氧化还原反应：遵循氧化还原反应的基本规律。3.氧化还原反应（1）概念：凡有 的化学反应，叫做氧化还原反应。（2）本质：_。（3）特征：_。（4）几组概念：氧化反应和还原反应氧化反应：物质 电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：物质 电子（或电子对偏向）的反应。氧化剂和还原剂a.氧化剂： 电子（或电子对偏向）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被
4、 。常见氧化剂：活泼的非金属单质，如Cl2、O2、等；高价金属阳离子，如Fe3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物，如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等。b.还原剂： 电子（或电子对偏离）的物质，具有 性。在反应时所含元素的化合价 ，本身被 。常见还原剂：活泼或较活泼的金属，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金属单质，如H2、C等；较低价态的化合物，如CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4等。氧化性和还原性：氧化性： 电子能力，越容易得电子，氧化性越 。还原性： 电子能力，越容易失电子，还原性越 。氧化性、还原性强弱与得失电子的难易有关，而与得失电子的数目无关。氧化产物和还
5、原产物：氧化产物：还原剂被 生成的物质。还原产物：氧化剂被 生成的物质。注意：氧化还原反应的有关概念是互相独立，又互相依存的，其关系如下：氧化剂（具有氧化性）得电子被还原发生还原反应还原产物；还原剂（具有还原性）失电子被氧化发生氧化反应氧化产物。（5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系一定属于氧化还原反应的是 ；一定不属于氧化还原反应的是 。1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO22.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）A.CO32 B.Cl C.OH D.Cu2+
6、3.下列叙述正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C.光束通过胶体和浊液时都可以看到一条光亮的通路，而溶液不能D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C.失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D.金属单质在化学反应中一定作还原剂5.下列有关物质分类或归类正确的是( )混合物：空气、水银 化合物：CaCl2、烧碱 电解质：胆矾、硫酸钡 有机物：酒精、蔗糖A. B.
7、C. D.探究一 离子方程式正误的判断例1 下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）A.向碳酸钠溶液中加稀硫酸：CO322HH2OCO2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe6H2Fe3+3H2C.向盐酸中投入碳酸钙：CO322HH2OCO2D.向氢氧化钡溶液中加入硫酸：HOHH2O跟踪训练1 下列离子方程式中，正确的是（ ）A.氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3CH3COONH4B.碳酸钠溶液中加过量澄清石灰水：CO32+CaOH2CaCO3+2OHC.氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2OH+2H+2H2OD.稀硫酸滴在铝片上：Al+2H+Al3+H2探究二 离子共存问题例2 下列各组中的离子，能在溶
8、液中大量共存的是（ ）A.K+、Ag+、NO3、Cl B.Ba2+、Na+、CO32、OHC.Mg2+、Ba2+、OH、NO3 D.H+、K+、CO32、SO42E.Al3+、Fe3+、SO42、Cl F.K+、Na+、H+、OH跟踪训练2 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A.Mg2、Ag、NO3、Cl B.Cu2、Na、SO42、ClC.Ba2、K、NO3、Cl D.Zn2、Na、OH、SO42探究三 氧化还原反应的判断及有关概念的理解例3 金属加工后的废切削液中含2%5%的NaNO2，它能造成环境污染。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反
9、应分两步进行，第一步：NaNO2+NH4ClNaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2N2+2H2O。下列对第二步反应的叙述中正确的是( )NH4NO2只是氧化剂 NH4NO2只是还原剂 NH4NO2发生了分解反应 只有氮元素的化合价发生了变化 NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A. B. C. D.跟踪训练3 (1)请注明画线元素的化合价。(2)下列反应中属于氧化还原反应的是 。A.2COO22CO2 B.Cu2OH2CO32CuOH2OCO2C.Na2OH2O2NaOH D.Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl(3)在Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl的反应中， 是氧化剂，
10、 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。探究四 氧化还原反应中的电子转移例4 分析以下氧化还原反应，并填空。12FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2氧化剂是 ； 元素失电子，化合价 ； 被氧化；该反应中转移电子数为 。22KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O还原剂是 ； 元素得电子，化合价 ； 被还原；该反应中转移电子数为 。跟踪训练4 用下列方法,各在一定条件下制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2H2O22H2O+O2 2Na2O22H2O4NaOHO2 2KClO32KCl+3O2若制得等质
11、量的氧气,上述反应中物质转移电子数目之比为（ ）A.2112 B.1111 C.1221 D.12121.下列离子方程式中，书写错误的是（ ）A.碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO322H+H2OCO2B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2+2OHCuOH2C.盐酸溶液中加入氢氧化铁：H+OHH2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液：Ba2+SO42BaSO42.将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按分子数为211的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（ ）A.Ba2+和NO3 B.Na+和Cl C.Na+和NO3 D.Ag+和SO423.下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )A.浓硫酸SO2 B.Fe2+Fe3+ C.H2SSO2 D.HC
