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1、第三节 氧化还原反应第1课时学习目标1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。2.会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。自主学习一、氧化还原反应1.从得氧失氧的角度认识氧化还原反应回顾初中所学知识，从得氧和失氧的角度分类，我们把物质 的反应叫做氧化反应，把物质 的反应叫做还原反应，一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做 反应。例如，氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu+H2O，在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了 反应。氢气得到氧变成了水，发生了 反应。在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应
2、是同时发生的，这样的反应称为 反应。2.从化合价升降的角度认识氧化还原反应（1）回顾初中化合价知识一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。一五七氯常常见；单质零价永不变。（2）标出常见元素的最高正价，最低负价。N元素最高正价 ，最低负价 ； S元素最高正价 ，最低负价 ；Cl元素最高正价 ，最低负价 ；C元素最高正价 ，最低负价 ；Mn元素最高正价 。（3）注明画线元素的化合价Na2O2 NH4NO3 NaNO2 NO2 CO CaCO3 MnCl2 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeNO33 H2S SO2 SO42- HCl HC
3、lO KClO3 HClO4 Cu2O（4）物质所含元素化合价 的反应叫氧化反应；物质所含元素化合价 的反应叫还原反应。即：化合价 被氧化氧化反应；化合价 被还原还原反应。凡是有 的反应就是氧化还原反应。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应结合课本，分析NaCl和HCl的形成过程。当金属钠与氯气反应时，钠原子 （填“失去”或“得到”）最外层上的一个电子形成 ，钠元素的化合价由 价变为 价；氯原子则 （填“失去”或“得到”）一个电子形成 ，氯元素的化合价由 价变为 价； 和 通过静电作用形成氯化钠。这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。HCl的形成过程是否也和NaCl的形成过程一样存在电子的得失
4、呢？在HCl的形成过程中，氢原子和氯原子共用一对电子，共用电子对偏向 ，偏离 ，氢元素的化合价由 价变为 价；氯元素的化合价由 价变为 价；这个氧化还原反应是通过电子的 实现的。归纳总结：（1）氧化反应：物质 （或偏离）电子的反应。（2）还原反应：物质 (或偏向)电子的反应。（3）氧化还原反应：有电子 (得失或偏移)的反应。自我检测1.下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（ ）A.CaCO32H+Ca2+CO2H2O B.H+OH-H2OC.HCO3-+CO2H2O D.2Na2H2O2Na+2OH-H22.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）A.化合反应一定是氧化
5、还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应3.下列变化过程中，属于还原反应的是（ ） A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe4.下列叙述正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B.凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C.在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D.氧化还原反应的本质是元素化合价的变化5.下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（ ）A.2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 B.Cu2OH2CO32CuOH2OCO2C.4FeOH2+O2+
6、2H2O4FeOH3 D.CaCO32HClCaCl2H2OCO2课内探究：一、氧化还原反应【练习】请写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式），分析反应前后各物质所含元素化合价的变化。铜与氧气反应：_。碳酸钙高温分解：_。铁与硫酸铜溶液反应：_。NaCl溶液与AgNO3溶液反应：_。硫酸与氢氧化钠溶液反应：_。1.氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是_(可作为氧化还原反应的判断依据)。（1）根据化学反应中元素的化合价是否发生变化可将化学反应分为两类：非氧化还原反应：各反应物所含元素的化合价都 （填“变化”或“不变”,下同）的反应。氧化还原反应：反应物中一种或几种元素的化合价 的
7、反应。（2）从化合价变化的角度分析氧化还原反应：物质所含元素化合价升高的反应是 反应。物质所含元素化合价降低的反应是 反应。氧化反应和还原反应同时存在于一个反应中。2.氧化还原反应的实质表1反应化合价升降电子转移氧化还原情况2Na+Cl22NaCl钠元素 氯元素 Na Cl2 Na发生 反应Cl2发生 反应Zn+CuSO4ZnSO4+Cu锌元素 铜元素 Zn Cu2+ Zn发生 反应Cu2+发生 反应氧化还原反应的实质：电子的转移(电子的得失或电子对的偏移)失电子化合价升高氧化反应 失，升，氧得电子化合价降低还原反应 得，降，还例1 下列关于氧化还原反应的实质的说法中正确的是（ ）A.有电子转
8、移 B.有元素化合价的变化C.有氧元素的参加 D.有原子的重新组合跟踪训练 以元素化合价升降的观点分析下列各化学反应，其中不属于氧化还原反应的是( )A.Mg2HClMgCl2H2 B.H2Cl22HClC.CuOH2CuH2O D.CaCl2Na2CO3CaCO32NaCl3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例2 下列反应中哪些反应是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？Cu+Cl2CuCl2 Zn+H2SO4ZnSO4+H2 CaO+CO2CaCO3 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Cl2+H2
9、OHCl+HClO2H2O22H2O+O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 CuO+H2Cu+H2O属于化合反应的是 ；属于分解反应的是 ；属于置换反应的是 ；属于复分解反应的是 ；属于氧化还原反应的是 。氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：（1）置换反应一定是氧化反应。（2）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。（4）复分解反应一定不是氧化还原反应。思考：有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？举例说明。_。课堂练习：1.下列反应中属于氧化还原反应的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2B
10、aSO42HCl Zn2HClZnCl2H2Cu2OH2CO32CuOCO2H2OA. B. C. D.2.下列反应属于非氧化还原反应的是( )A.Fe2O33CO2Fe3CO2 B.NH4NO3N2O2H2OC.2NaHCO3Na2CO3CO2H2O D.CuOCOCuCO23.下列说法正确的是( )A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应4.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.某元素由化合物
11、变为单质，则该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定有电子的得失5.下列四类反应中，一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应参考答案自主学习答案1.得氧 失氧 氧化还原 还原 氧化 氧化还原2.（2）+5 -3 +6 -2 +7 -1 +4 -4 +7（4）升高 降低 升高 降低 元素化合价变化3.失去 Na+ 0 +1 得到 Cl- 0 -1 Na+ Cl- 得失 氯原子 氢原子 0 +1 0 -1 偏移（1）失去 （2）得到 （3）转移自我检测答案与解析1.D 解析：有元素化合价变化的化学反应才是氧化还原反应，而本题只有D项中有元素化合价的变化。2.C 解析：置换反应一定是氧化还原反应；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。3.D 解析：还原反应指的是物质所含元素化合价降低的反应，故选D项。4.B 解析：A项，失去电子，所含元素化合价升高；B项是氧化还原反应的概念和判断依据，正确；C项，在氧化还原反应中并不一定是所有的元素化合价都发生变化，如在2Na2H2O2Na+2OH-H2反应中，发生变价的元素只有钠元素和氢元素，氧元素的化合价并没有发生变化；D项氧化
