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1、电解池电极反应式书写的基础练习CuCl2一请写出下列几组常见的电解池的相关原理（以下电极材料均是石墨）（1）离子定向移动： 阳极； 阴极。电极反应阳极： ；阴极： 。总的方程式： 。结论：用惰性电极电解不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物)，实际是电解溶质本身。电HCl解的结果使c(Cu2+)减小，溶液的pH略有增大。因为Cu2+ +2H2OCu(OH)2 + 2H+（2）离子定向移动： 阳极； 阴极；电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解无氧酸(除HF)，溶质消耗。电解的结果消耗了HCl，NaCl即c(H+) ，溶液的pH 。（3）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极
2、： ；阴极： ；总的方程式： 。CuSO4结论：用惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成碱，电解后溶液的pH 。（4）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。Na2SO4结论：用惰性电极电解不活泼金属的含氧酸盐，溶质、水同时消耗。电解的结果生成酸，电解后溶液的pH 。（5）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。H2SO4结论:用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH ，等于 。（6）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应阳极： ；阴极： ；NaOH总的方程式： 。结论:用惰性电极电解
3、含氧酸实质是电解水.电解后,酸的浓度 ,即c(H+) ,故溶液的pH 。（7）离子定向移动： 阳极； 阴极电极反应：阳极： ；阴极： ；总的方程式： 。结论：用惰性电极电解强碱实质是电解水。电解后，碱的浓度 ，c(OH) ，故溶液的pH 。二、电解原理的应用1电解饱和食盐水 (1)电极反应阳极反应式： (_反应)； 阴极反应式： (_反应)(2)总反应方程式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2. 离子方程式:2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制 、 和 。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_。(3)
4、电极反应：阳极： ；阴极： 。(4)特点： 极溶解， 极沉积，电镀液的浓度 。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。 (2)电解质溶液：含Cu2的盐溶液。(3)电极反应：阳极：_；阴极：_。4电冶金：利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠 2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应：阳极： ，阴极：_。(2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极： ，阴极： 。三右图为以惰性电极进行电解： (1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A ； B 。 C ； D 。(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为 。四对于下列装置中
5、的反应，写出相应的电极反应式： (1)甲装置中，Zn极： ； Ag极： 。 (2)乙装置中，Cu极： ； Ag极： 。 (3)丙装置中，Fe极： ； C极： 。 (4)丁装置中，Pt极： ； Fe极： 。电解池电极反应式书写 答案一.（1）Cl；Cu2；2C12eC12；Cu2+2eCu； Cu2+2C1C12Cu。（2）Cl；H；2Cl2e=Cl2；2H2e=H2； 2H+2C1C12H2。减小；增大。（3）Cl；Na；2Cl2e=Cl2；2H2O2e=H22OH；2H2O2C1C12H22OH。增大。（4）SO42；Cu2；2 H2O4e=O24H；Cu2+2eCu； 2H2O2Cu2+
6、2CuO24H。减小。（5）SO42；Na； 2 H2O4e=O24H； 2H2O2e=H22OH；2H2O 2H2O2。不变；7。（6）SO42；H；2H2O4e=O24H；2H2e=H2；2H2O 2H2O2。增大；增大；减小。（7）OH；Na；4OH4e=O22H2O；2H2O2e=H22OH； 2H2O 2H2O2。增大；增大；增大。二(1)2Cl2e=Cl2；氧化。2H2e=H2；还原。 (3)烧碱、氯气、氢气2(1)阴、阳； (2)AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液(3)Age=Ag；Age=Ag (4)阳、阴、不变3(1)粗铜纯铜 (3)Cu2e=Cu2；Cu22e=Cu4(1)2Cl2e=Cl2； 2Na2e=2Na(2)6O212e=3O2； 4Al312e=4Al三. (1)Cu2+2eCu； 2C12eC12 ；4OH4e2H2O+O2； 2Ag+2e2Ag(2)2241四(1)Zn2eZn2 ；2H2e=H2 （2）Age=Ag ；Age=Ag（3）Fe2eFe2+； 2H2e=H2 （4）2I2eI2 ；2H2e=H2
