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1、第一章物质结构 元素周期律单元检测试卷(2013-3-18)命题：桃源九中朱高林 总分：100分 时量：90分钟班次_ 姓名 _可能用到的相对原子质量：Cl35.5 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）11919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N + He O + H。下列叙述正确的是 ( )AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为 ( ) A32 B67 C99
2、 D1663下列说法正确的是 ( )ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族4元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化5金属元素(前18号)甲-戊在元素周期表中的相应位置如右图所示，判断正确的是 （ ）A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙6已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确
3、的是 ( )A B C D7我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是 ( )A是银白色金属 B能生成+3价的化合物CTl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性 D与稀硝酸作用生成硝酸盐8化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语表述正确的是 ( )ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：9下列含有非极性键的共价化合物是 ( )AHCl BNa2O2 CH2O2 DH2O10X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电
4、子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ( )A元素非金属性由弱到强的顺序为XYZBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX 11已知氯元素天然存在Cl、Cl两种同位素，若知氯元素的相对原子质量为35.5，则Cl所占的原子百分比是 ( )A25% B75% C50% D80%12下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价的有关信息，以下叙述正确的是( )元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点
5、为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等13下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A碘升华 BNaOH熔化 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水14R元素气态氢化物的化学式为RH3 ，则R元素最高价氧化物的化学式是 ( ) AR2O5 BRO2 CRO3 DR2O715已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A原子半径：ABDC B离子半径：CDBAC原子序数：dcba D单质的还原性：ABDC16阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则WgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
6、 ( ) A BC D选择题答题处：题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共48分)17有A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C为同一周期相邻的三元素，A和C的原子序数之比为3：4，D元素的原子核内只有一个质子，A、B、C分别与D形成的化合 物分子中，其核外电子总数均10。请写出A、B、C分别与D形成化合物的化学式： 、 、 。18下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号，下同)。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸
7、性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_。 (3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_。 (4)用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。(5)表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”、“非极性”下同）键形成的。19现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素T的原子结构示意图_。
8、(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。aY单质的熔点比Z单质低bY的化合价比Z低cY单质与水反应比Z单质剧烈dY最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式_。(4)元素T和氢元素以原子个数比为11化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：_。20某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高
9、价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；其中装置B中所盛试剂的作用为_；(2) C中反应的离子方程式为_；(3)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。三、计算题(本题包括1小题，共4分)21某核素ZAX的氯化物XCl20.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：(1)X的质量数。(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是多少? 第一章物质结构 元素周期律单元检测试卷参考答案一、选择题（本题共有16个小题，每小题只有1
