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1、第3节 化学中常用的物理量物理的量(第2课时)【学习目标】1、使学生了解气体与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2、了解气体摩尔体积，学会物质的量、物质的摩尔质量气体与气体体积之间的计算3、阿佛加德罗定律及其推论4、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。【重点难点】气体摩尔体积的概念【知识链接】引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。从P22表131我们获得这样的结论：1mol物质的质量在数值上等于其_，单位为_。相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但_基本相同。但1mol液体或固体的体积差异很大。【学
2、法指导】引导、启发、讨论【学习过程】三、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素：在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于_。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于_；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于_ 。气体体积的大小主要决定于_。气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？_;_。 标准状况简写为_,是指温度为_，压强为_。2、气体摩尔体积:_。 表达式：Vm=_常用单位_或_。注意：（1）决定气体摩尔体积大小的主要因素是_；影响因素是_、_。气体分子间的平均距离与温度、压强成反比。因此说某气体的摩尔体积时必须指明状态。（2）标准状况是_时的状况，在标准状况下
3、，1mol任何气体的体积都大约是_。理解此概念必须注意四个要点：必须是_物质，不适用固体、液体；物质的量为1；必须是_状况；、单位_体积约是22.4L。应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况： 、据气体体积求其物质的量：_ 、据气体质量求其标况下体积：_ 、据气体摩尔质量求其标况下密度：_ 、据气体标况下的体积求质量：_ 、据标况下气体密度求式量：_注意：解答阿伏加德罗常数问题时，必须注意下列一些细微的知识点：、状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。、特别
4、物质的摩尔质量，如DO、TO、O等。、某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷等。4、用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况上述4项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。例1.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NAB.2g氢气所含原子数目为NAC.在25，压强为1.01105Pa，11.2L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为10NA答案：D3、阿伏加德罗定律及推论 定律内容：_可总结为“三同”推“一”同。适用范围：_。 推论：（以下问题可应用PV=nRT）同温同圧下，两种气体的
5、体积之比_其物质的量之比：_|同温同圧下，两种气体的密度之比_其物质摩尔质量之比：_|同温同体积下，两种气体的压强之比_其物质的量之比：_|4、混合气体平均分子量的几种求法： 标况密度法：M = _为气体在标况下的密度，单位是 g/L 相对密度法：M=_ 摩尔质量定义法：M=_例2.下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1mol氢气所占的体积一定是22.4LC.在标准状况下，6.021023个分子所占有的体积约是22.4LD.标准状况下，28gN2与CO混合气体，体积约为22.4L答案：D【思考】1、决定物质体积的因素有哪些？1mol固体、液体物质的体积为
6、什么不相同？2、决定气体体积的因素主要是什么？为什么温度、压强一定时，1mol气体的体积相等？【迁移应用】说明物质的量是如何把物质的宏观量与所含微粒的数量联系起来的？【课后反思】 【基础巩固】1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D相同物质的量的气体摩尔体积也相同2.下列叙述正确的是( )A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
7、D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等3.下列说法中，正确的是（ ）。A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L4.在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是（ ）。A. N2O B. N2 C. SO2 D. CO5. 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）。A. 1g H2 B. 10g O2 C. 30g Cl2 D. 17gNH36. 在相同条件下，两种物质的量
8、相同的气体必然（ ）。A. 体积均为22.4L B. 具有相同的体积C. 是双原子分子D.具有相同的原子数目7.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）。A.10gH2和10gO2 B.9gH2O和0.5molBr2C.5.6L N2(标准状况)和11gCO2 D.224mLH2(标准状况)和0.1mol N28.在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）。A. 质量为12g B. 物质的量为6mol C. 体积为22.4L D. 物质的量为12mol9. 同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为321，则其原子个数比为 ( )A、123 B、433 C、344 D、32110现有m
9、g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。 【创新提高】1 NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA 2在一定条件下，l体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则X的化
10、学式是（ ） A. AB B. A2B3 C. AB2 D. AB3，3设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是（ ）A常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NAC常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA4、下列说法不正确的是 （ ）A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.0
11、21023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 5下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO26在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（B）A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数7设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是 （ ）A.22.4nb/NA. B.22.4mb/bNA. C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m8、依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是( ) A、同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比9下列说法正确的是,(N
