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1、第二节 原子结构与元素的性质,在元素周期表中，周期和主族是怎样划分的？主族元素的核外电子排布与该元素的周期序数和主族序数之间有什么样的对应关系？ 提示 元素周期表有7个横行，也就是7个周期。周期的序数就是该周期元素原子具有的电子层数。由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族。 主族元素的最外层电子数等于该元素所在的主族序数，主族元素的电子层数等于该元素所在的周期序数。,1,以第三周期为例，说明同一周期中元素原子得失电子能力的变化规律，并从原子结构的角度分析原因。 提示 同一周期中元素原子得失电子能力的变化规律：同一周期各元素原子的核外电子层数相同，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐变小
2、，原子核对最外层电子的吸引力越来越强，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。例如：钠、镁、铝三种元素，与水反应越来越难，失电子能力减弱；磷、硫、氯三种元素，与氢气反应越来越容易，得电子能力增强。,2,1了解元素周期表的结构。 2了解元素周期表与原子结构的关系。 3会分析元素性质的周期性变化规律。 4了解元素电离能电负性的含义，并能用以解释元素的 某些性质。,随着元素原子的核电荷数递增，每到出现_， 就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐 _，最后达到_个电子，出现稀有气体，如此循环往复这就是元素周期表中的一个个周期。 元素周期表的形成是由于元素的_发生周期性的重复。 元素周期表
3、的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不是一样多，而是随周期序数的递增逐渐_，同时，金属元素的数目也逐渐_。,1.,2,碱金属元素,多,8,原子核外电子排布,3,增多,增多,增,写出下表中元素数目及金属元素数目 因而，我们可以把元素周期表的周期发展形象地比喻成 _。,4,2,8,8,18,18,32,0,2,3,14,15,30,螺壳上的螺旋,原子半径 原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个因素是核电荷数。一般来说同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐_；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐_。 电离能 _叫做电离能，单位_。_ _叫做第一电离能；_,1.,2,减小,增大
4、,气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量,kJmol1,气态中性原子失去第一个,电子所需要的能量,气态一价阳离子,_叫做第二电离能。如果对同一基态原子有第一、第二、第三、第四电离能，则其电离能将逐级_。 电负性 电负性用来描述_ _。电负性是相对值，没有单位。,失去一个电子所需要的能量,逐渐增大,3,不同元素的原子对键合电子吸引力的大,小,填充下表 提示 3 二 1s22s1 11 三 1s22s22p63s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 55 六 Xe6s1,【慎思1】,填充下表,人们将元素周期表
5、分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，请填充下表。,【慎思2】,提示,元素的第一电离能有什么变化规律？ 提示 一般来说同一周期元素，从左向右，第一电离能逐渐增大，同一主族元素从上到下，第一电离能逐渐减小。,【慎思3】,元素电负性有什么变化规律？ 提示 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准。 随原子序数的递增，元素原子的电负性呈周期性变化。 同周期，自左到右，元素原子的电负性逐渐增大(稀有气体除外)。 同主族，自上到下，元素原子的电负性逐渐减小。 对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位
6、于元素周期表的左下角。,【慎思4】,原子结构与周期的关系 (1)周期数电子层数 (2)各周期元素种数与相应能级组的原子轨道关系,1,各周期元素的数目等于相应能级组中原子轨道所能容纳的电子总数。,原子结构与族的关系 (1)对主族元素：主族元素的族序数原子的最外层电子数，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上。(见下表)。 当主族元素失去全部价电子后，表现出该元素的最高正价(O，F除外)。 (2)稀有气体的价电子排布为1s2或ns2np6。,2,(3)过渡元素(副族和族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同(见下表)。 B族B族可失去ns2和(n1)d轨道上的全
7、部电子。所以，最高正价数族序数。,族可失去最外层的s电子和次外层的部分d电子，所以最高族正价低于族序数(8)，只有Ru和Os可表现八价。 B族可失去ns1电子和部分(n1)d电子，所以B族的族序数最高正价，B族只失去ns2电子，B族的族序数最高正价。,某元素的原子序数为29，试问： (1)此元素原子的电子总数是多少？ (2)它有多少个电子层？有多少个能级？ (3)它的外围电子构型是什么？ (4)它属于第几周期？第几族？主族还是副族？ (5)它有多少个未成对电子？,【例1】,解析 解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的核外电子排布
8、应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有4个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在B族。外围电子的电子排布图为 ，所以有1个未成对电子。 答案 (1)29 (2)4个电子层 7个能级 (3)3d104s1 (4)第四周期B族 副族 (5)有1个未成对电子,解该类题首先由元素的原子序数，写出该元素原子结构的电子排布式和电子排布图，然后依据以下内容解题： (1)元素的电子层数能级组中最高主量子数周期数。 (2)主族元素原子的价层电子数该元素在周期表中的族序数。,某元素原子共有三个价电子，其中一个价电子
9、位于第三能层d轨道，试回答： (1)写出该原子核外电子排布式。 (2)指出该元素的原子序数、周期数和族数，是金属元素还是非金属元素以及最高化合价。 解析 此题的关键是根据外围电子排布写出核外电子排布式。有三个价电子其中一个价电子在3d，则其他两个价电子必在4s上，外围电子排布为3d14s2，原子序数是21，在第四周期，B族，是金属元素，最高化合价是3。 答案 (1)电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2 (2)该元素的原子序数为21，第四周期B族，是金属元素，最高化合价为3。,【体验1】,微粒半径的比较规律 在中学要求的范畴内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小。 “一看”电子
10、层数：当电子层数不同时，电子层越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,1,判断微粒半径大小的规律 (1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。 (2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Cl)r(K)r(Ca2)。 (5)不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)。,2,下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 ( )。 ALi
11、I BNaBr CKCl DCsF 解析 碱金属离子半径：LiNaKCs；卤素离子半径：FClBrI，显然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI,【例2】,答案 A,具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ( )。 A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p4 解析 A、B、C、D对应的元素分别为Al、N、C、S，根据原子半径比较规律其中原子半径最大的为Al。 答案 A,【体验2】,元素第一电离能的周期性变化 (1)同一周期内，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，原子核对核外电子的吸引越来越强，元素的原子
12、越来越难失电子，因此元素的第一电离能呈增大的趋势。同一周期内，碱金属的第一电离能最小，稀有气体的第一电离能最大。 (2)同一主族，从上到下，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引越来越弱，元素的原子越来越易失电子，故同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。,1,第一电离能与原子核外电子排布 (1)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。故磷的第一电离能
13、比硫的大，Mg的第一电离能比Al的大。 (2)第三周期元素的第一电离能的大小关系为：I1(Ar)I1(Cl)I1(P)I1(S)I1(Si)I1(Mg)I1(Al)I1(Na)。 (3)在同周期元素中稀有气体的第一电离能最大。金属越活泼，金属元素的第一电离能越小；非金属越活泼，非金属元素的第一电离能越大。,2,用电离能判断元素的主要化合价 钠、镁、铝的电离能数据如下表所示。,3,由上表可知，钠原子的第一电离能较低，而第二电离能突跃式变高，也就是说I2I1。这说明钠原子很容易失去1个电子成为1价阳离子，形成具有稀有气体元素原子电子层结构的稳定状态后，核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此，钠元
14、素的常见价态为1价。一般情况下，钠原子不能生成2价阳离子。类似地，镁元素的I3I2，铝元素的I4I3说明镁原子通常形成2价阳离子，铝原子通常形成3价阳离子。,气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)，第三电离能(I3)下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV(电子伏特)数据。,【例3】,下列说法正确的是 ( )。 A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1价 C丙不可能为非金属元素 D丁一定为金属元素 解析 由表格可知，甲的第一电离能小于乙，表明甲比乙易失去第一个电子，故甲的金属性比乙强，A项正确
15、；表格中显示，乙失去第二个电子也较易，则乙的化合价可能为2价，选项B项不正确；对丙而言失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；对丁而言，失电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，所以D项不正确。 答案 A,下列有关电离能的说法中，正确的是 ( )。 A第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的 能量 C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来 越大 D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的 化合价,【体验3】,解析 (1)电离能是气态原子或离子失去核外一个电子需要的最小能量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；(3)从总的变化趋势上看，同一周期中第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如NO。 答案 D,元素电负性的周期性变化 (1)同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐变小(稀有气体除外)，元素的电负性逐渐增大，并呈现周期性变化。
