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1、考生注意：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Co-59 Ba-137第卷(选择题共 126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.第三届联合国环境大会的主题为“迈向零污染地球”。下列做法不应提倡的是A.推广电动汽车，践行绿色交通 B.回收电子垃圾，集中填埋处理C.蔬菜保鲜消毒，喷洒诺福水 D.净化工业尾气，减少雾霾生成8.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水
2、等。南宋张世南游宦纪闻记载了民间制取花露水的方法：“”锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香。窍甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.升华9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素-2-羧酸的合成路线如下：下列叙述不正确的是A.X与Y互为同分异构体B.X和香豆素-2-羧酸均能与NaOH溶液反应C.香豆素-2-羧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.Y中的所有碳原子可能共平面10.欲从含Br-的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33. 121.590.753沸点/58.7
3、676.8215217下列说法中正确的是A.可用装置甲氧化废液中的Br-B.装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C.用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D.用装置丁长期贮存液溴11.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，X的核电荷数比Y小4。下列说法一定正确的是A.离子半径：XWZYC.气态氢化物的稳定性：WK(HB)K(HC)B.滴定至M点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C.pH=7时，三种溶液中：c(A-)c(B-)c(C-)D.当中和百分数达到100%时，
4、三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HC)26.(15分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组以氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等为原料制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示，其主要反应的原理为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H”或“”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是 。T1时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则05min内，v(H2)=_molL-1min-1，N点对应条件下反应的平衡常数为 。(5)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s)
5、 +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K= 。28.(14分)以含钻废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：(1)用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是 (填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的目的是 。(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是 。(3)已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4
6、Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是 。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)(4)向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式： 。(5)弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。H2C2O4pKa1= l.25，pKa2=4.13NH3H2OpKb=4.76(6)已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钻中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完
7、全溶解后，需趁热过滤其原因是 。(7)准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式： 。35.化学-物质结构与性质(15分)氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5Co3+O4W12O36(简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。(1)基态钴原子的核外电子排布式为 。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为 。(2)氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、 ， 1个氯磺酰氰酯分子中含有键的数目为 ，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(3
8、)ClO4-的空间构型为 。(4)一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为 。 (5)电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85gcm-3，CC2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm和_pm。(设阿伏加德罗常数的数值为61023)36.化学-有机化学基础(15分)有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：(1)A的名称为 。D中官能团的名称为 。(2)EF的反应类型为 。GM的反应类型为 。(3)B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为 。 (4)有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出满足下列条件
