硝酸酸复习教案

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1、高三化学复习课教案硝 酸 教学目的： 1、掌握硝酸的制备。 2、牢固掌握硝酸的重要性质。 3、能熟练进行有关硝酸生成的计算，通过习题教学，培养学生思维的敏捷性、多向性和严密性。教学重点： 1、硝酸的不稳定性和强氧化性。 2、有关硝酸生成的计算。教学难点： 考题中发现硝酸的存在，并用强氧化性解题。教学方法： 演示 一 提问 一 讨论 一 小结课时分配：一课时教学过程： 引言本堂课复习本单元中的硝酸。 板书硝酸 硝酸是三大强酸之一，在国防工业和化工生产中有着极其重要的作用。化学教学考试大纲和高考考试说明中明确指出要掌握硝酸的制备、性质及有关计算，本堂课就按这三方面进行复习。 板书一、硝酸的制法 1

2、、工业制法氨的催化氧化法 提问、学生板演主要原料、原理、设备、过程 投影归纳（1）主要原料：氨气、空气、水。 （2）主要原理： 催化剂 4NH35O2 4NO6H2O 2NOO22NO2 3NO2H2O2HNO3NO （3）主要设备：氧化炉、吸收塔 （4）主要过程：NH3氧化成NO NO氧化成NO2，NO2被水吸收生成HNO3 尾气的吸收。 NONO2NaOH 2NaNO2 H2O 蒸馏浓缩，用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂。 板书2、实验室制法 NaNO2H2SO4（浓）NaHSO4HNO3 提问（1）微热而不强热的原因。 （2）反应容器为曲颈甑的原因。 讲解这些问题都与硝酸的性质有

3、关。 板书二、硝酸的性质讨论不准打开瓶盖如何鉴别三瓶失去的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。讲解棕色液中的是浓HNO3，粘稠状的是H2SO4，余下的是浓HCl。 追问为何要将浓HNO3装于棕色瓶中？ 板书1不稳定性 学生板演硝酸见光或受热分解的化学方程式。小结久置的硝酸常呈黄色，是由于分解生成的NO2溶于硝酸的缘故。实验室制HNO3时，不强热而用微热，是尽可能减少硝酸分解。 演示打开浓硝酸的瓶盖，观察现象，分析原因。 板书2易挥发性 提问再举一例说明硝酸的挥发性。 讨论只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 演示各取少量试液分放于三支试管，分别用玻

4、璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿润的试纸先放在点滴板上），再加热。 投影小结浓硝酸：变红色红色褪去（具有酸性、氧化性） 浓硫酸：变红色变黑色 （具有酸性、脱水性） 浓盐酸：变红色红色不变（具有酸性） 板书3强酸性 学生板演写出硝酸与下对物质反应的离子方程式： NH3H2O Ba(OH)2 CuO Na2CO3 Ca(HCO3)2 讲解硝酸的强酸性，可从理论上加以说明，硝酸是强电解质，在水溶液中几乎完全电离成H十和NO3一。 讨论只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl、浓H2SO4、浓HNO3。 演示各取少量试液分放于三支试管，分别插入铜丝。 投影小结浓硝酸：立即反应，产生红棕色气体，

5、溶液变蓝色 （具有强氧化性） 浓硫酸：无现象，加热后产生刺激性气体，溶液变蓝色（具有强氧化性） 浓盐酸：无现象，加热后仍无现象 （非氧化性酸） 板书4 强氧化性（不论稀、浓）学生板演完成下列化学方程式：CuHNO3(浓) CuHNO3(稀)MgHNO3（极稀）N2O或NH4NO3 FeHNO3(稀，过量) Fe(过量) HNO3(稀) CHNO3(浓) FeOHNO3(稀) Na2SO3HNO3(稀) H2SHNO3(稀) 投影小结实验室制取硝酸的装置中不能用橡皮接头和橡皮塞，而用特制的曲颈甑。这是因为橡胶中含有不饱和的双键，具有还原性，被硝酸氧化而腐蚀。 常温下，浓硝酸对铁、铝等金属有钝化作

6、用。故用铁槽车运输浓硝酸。 除Pt、Au等少量金属外，其余金属几乎都能与硝酸反应，其反应的一般规律如下：不产生氢气，浓硝酸主要被还原成NO2，稀硝酸主要被还原成NO。 投影练习（1）由氯苯制2，4，6一三硝基苯酚时是先水解还是先硝化？ （2）在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2有何关系？ 讲解在各类复习题中要随时注意硝酸的存在，再用其氧化性等知识解题就行了。如上面（1）中若先水解后硝化则苯酚会被硝酸氧化；（2）中后来仍有硝酸，故m1m2。板书5有机反应 （1）硝化反应 （2）酯化反应 （3）显色反

7、应提问CH3CH2一NO2 、CH3CH2一O一NO2各属哪类有机物？ 板书三有关硝酸生成的计算 讲解氨气制硝酸是多步反应，计算时应采用关系式法，并注意NO气体的循环使用，可写出氨与硝酸的关系式。 板书1NH3一HNO3 练习某化肥厂用NH3制备HNO3。已知NH3制NO的产率是96，NO制HNO3的产率是92，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3，则制HNO3所用的NH3质量占总耗质量（不考虑生产上的其它损耗）的_。 提问用NO或NO2为起始原料，如何能全部被氧化成硝酸？写出有关化学方程式。 板书24NO2O24HNO3 34NO一3O2 4HNO3 练习一支试管容积为 16mL，长度为20

8、cm，充以8mLNO和8mLO2，将其倒置于水槽中，反应停止后，水面上升的高度约为（ ） A2.5cm B5cm C10 cm D17.5cm 总结 按标题小结并指出本课内容是硝酸单元中的重点、难点。【专项训练】：一、选择题：1、最适合鉴别浓H2SO4、浓HNO3的物质是A石蕊试液BBaCl2溶液CH2S溶液DKMnO4溶液 2、下列制取物质的方法合适的是A硝酸和FeS反应制H2SB硝酸和Cu(OH)2反应制Cu(NO3)2C硝酸和Na2SO4反应制H2SO4D硝酸和KI反应制I23、下列反应中HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是ABCD4、常温时能溶于浓HNO3的单质有AAlBFeCA

9、gDC5、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A5.6LB4.48LC0LD1.12L6、不能大量共存的离子组是ABCD7、向亚硫酸钠溶液中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，能观察到的现象是A只生成白色沉淀B只生成刺激性气味气体C先产生白色沉淀，振荡沉淀消失并产生刺激性气味气体D同时产生白色沉淀和刺激性气味气体8、在反应中，当有6.27L（标准状况）NO产生时，被还原的纯硝酸是A6molB0.6molC0.3molD37.8g9、氮的质量分数为30.4%，氧的质量分数为69.6%的氧化物是AN2OBNOCNO2DN2O410、某

10、试样(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物中氮的质量分数为21.2%，则(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为 A11B41C14D任意比11、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是ABCD 12、在标况下将O2和NO按34体积比充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液物质的量浓度是ABCD三、填空题：13、浓HNO3使金属铝产生钝化是因为浓HNO3具有性；浓HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有性。14、为防止浓硝酸分解，

11、必须把它盛在瓶中，贮放在地方。15、硝酸可以盛在金属的容器中，因为。16、王水是和的混合物，其溶液体积之比是。17、0.3mol铜与稀硝酸反应时，参加反应的硝酸的物质的量是，其中有mol的硝酸被还原，生成一氧化氮的体积，在标准状况下占L。18、在NO、NO2、CO2、HCl、H2S、SO2中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有写出有关的化学方程式19、实验室制HNO3的化学方程式是该反应是利用了HNO3的性。三、推断题：20、有一未知物可能由以下几种物质组成：NH4Cl，(NH4)2SO4，NH4NO3，Ba(NO3)2通过下列实验；1、未知物与熟石灰混合研磨放出的气体能使润湿的红色试纸变蓝。2、未知物溶于水无沉淀。3、未知物溶液中加AgNO3溶液无沉淀生成。4、未知物和铜片，浓硫酸反应，生成红棕色气体，但无沉淀生成，由此确定未知物是写出上述反应的化学方程式。四、计算题：21、用密度为1.4g/cm3，质量分数为67%的浓硝酸，按体积比13用水稀释，求所得稀硝酸中溶质的质量分数。若此稀硝酸的密度为1.12g/cm3，其物质的量浓度为多少？22、标准状况下，NO2和O2以101的体积比充满干燥的烧瓶，烧瓶倒置水中，最终烧瓶中还余下气体。求所得溶液物质的