酸性强弱和浓度什么的是没有关系的，酸性强弱是针对该物质本身的给质子化能力的讨论（例如HF这样自身在高浓度会发生变化的除外），至于把酸性和腐蚀性直接挂钩的就更奇怪了腐蚀性是个非常复杂的概念，而且是没有比较标准的，包括了氧化性，还原性，络合能力，配位能力等多个方面下面进入正题酸性强弱的比较，包括强酸（pKa＜-1.76）请使用酸度系数pKa=-log10Ka质子化状态（AH）与脱质子化状态（A–）的自由能差ΔG°来计算分子的相互作用偏向脱质子化状态时会提升Ka值（因[A–]与[AH]的比增加），或是降低pKa值相反的，分子作用偏向质子化状态时，Ka值会下降，或提升pKa值举例假设AH在质子化状态下释放一个氢键给原子X，这个氢键在脱质子化状态下是欠缺的因质子化状态有着氢键的优势，pKa值随之而上升（Ka下降）pKa值的转移量可以透过以下方程式从ΔG°的改变来计算Ka=e-（△G/RT）其他的分子相互作用亦可以转移pKa值：只要在一个分子的滴定氢附近加入一个抽取电子的化学基（如氧、卤化物、氰基或甚至苯基），就能偏向脱质子化状态（当质子离解时须稳定余下的电子）使pKa值下降例如将次氯酸连续氧化，就能得出不断上升的Ka值：HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4。
次氯酸（HClO）与过氯酸（HClO4）Ka值的差约为11个数量级（约11个pKa值的转移）静电的相互作用亦可对平衡状态有所影响，负电荷的存在会影响带负电、脱质子化物质的形成，从而提升了pKa值这即是分子中的一组化学基的离子化，会影响另一组的pKa值△G可以通过实验测量得到附：部分物质的pKa值（只列出第一pKa值）- 31.30：氟锑酸- 19.20：氟锑磺酸- 18.00：碳硼烷酸- 15.10：氟磺酸- 15.10：三氟甲磺酸- 10.00：高氯酸- 9.50：氢碘酸- 9.00：氢溴酸- 8.00：盐酸- 3.00：硫酸- 2.00：硝酸- 1.76：水合氢离子1.25：草酸2.15：磷酸2.98：酒石酸3.09：柠檬酸3.15：氢氟酸3.60：碳酸3.75：甲酸4.04：抗坏血酸4.19：琥珀酸4.20：苯甲酸4.63：苯胺4.74：醋酸5.21：吡啶6.99：乙二胺7.00：氢硫酸7.50：次氯酸9.21：氢氰酸9.24：硼酸9.25：氨9.33：苯甲胺9.81：三甲胺9.99：酚。