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1、第八单元 金属和金属材料专题训练专题一 金属活动性顺序及其应用题型一 依据现象对几种金属活动性顺序的判断1X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能从X的盐溶液中置换出X。则他们的金属活动性顺序为（ ）AXY(H)ZBYX(H)ZCXZ(H)YDY(H)XZ2将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出铜，乙没明显现象，据此判断，三种金属活动性顺序是A甲铜乙B乙铜甲C铜甲乙D甲乙铜X盐溶液Y盐溶液Z盐溶液Ni无无有Mn无有有3金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示，他们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）AX Mn Y Ni ZB
2、Z Ni Y Mn XCZ Mn Y Ni XDX Mn Ni Y ZXYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐4X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐进行有关实验。结果如下表（能发生置换反应的记为“”不能反应的记为“”无标记的表示未作实验）。这四种金属的活动性顺序为（ ）AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX题型二 根据金属活动性顺序判断金属与化合物溶液反应后滤渣滤液的成分5在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁，足够时间后，铁片上无任何变化。据此，你认为下列实验结论不正确的是（
3、）A滤液中一定含有硫酸亚铁，不可能含有硫酸铜和硫酸 B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁 D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜6在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜7往AgNO3和ZnSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中一定存在的金属是（ ）AAg和FeBAgCAg、Fe和ZnDAg
4、和Zn8化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取制造这种金牌的材料粉末少量，加入试剂X，则X不可以是下列试剂中的（ ）A硫酸锌溶液B盐酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液9已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3 2FeCl2CuCl2，Fe 2FeCl33FeCl2，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定
5、含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜10在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 ，上述过程中所发生的有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）题型三 设计实验判断或验证金属活动性顺序11只用一种试剂就能一次判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（ ）A氯化镁溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液 12（1）早在西汉时期我们劳动人民就发明了“湿法炼铜”，请用化学方程式表示冶炼原理。 ；青铜
6、器是一种合金，它属于 （填“混合物”或“纯净物”）（2）曹操墓中铁器都已经锈迹斑斑，铁生锈是铁与空气中的 和 共同作用的结果。将生锈的铁制品放入稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出其反应的化学方程式 。金属铝是近一百年才被冶炼使用的，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，其原因是什么？（3）现在生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是他们的合金。合金和纯金属比较，其优越性能有 （4）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出三种可行方案所需的物质。（5）若将13g锌放入100g稀硫酸中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？13某学
7、生为了验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。可以选择的方案是（ ）A或B或C或D或专题二 图像问题14将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸反应，反应情况如图所示，有关叙述中正确的是AlFe 氢气质量/g0 时间/s A铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余15. 向一过量稀硫酸中加入一定量的锌粉，下图是反
8、应过程中某种物质的质量y随着时间变化的关系，则y不可能是y0 时间A消耗锌粉的质量B溶液的总质量C生成氢气的质量D生成ZnSO4的质量甲乙0 t1 t2 反应时间/s氢气质量/g16将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的H2质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是A铁镁B锌镁C锌铁D铁锌17等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物种均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是氢气质量/gMN0 反应时间/sAM、N两种金属中比较活泼的是NB生成H2的质量MM氢气质量/gABC0 反应时间/s18将质量相等
9、的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相等且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。根据图中所提供的信息，得出结论正确的是（已知A、B、C在生成物中均为+2价）A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是C BA19.右图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应。下列叙述正确的是yAlMg0 xAx表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量Bx表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间Cx表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量Dx表示参加反应的金属的质量，y表示生成氢气的质量专题三 有关天平的问题20在
10、天平两边盘中的烧杯中各放入质量和质量分数相同的足量盐酸，调节天平至平衡，分别向两边烧杯中各加5g镁和5g铁，铁和镁反应完全后，最后天平的指针（ ）A偏向加镁的一边B偏向加铁的一边C停留原位D不能确定偏向哪边21在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）A先偏向左，最后偏向右B先偏向右，最后平衡C.先偏向右，最后偏向左 D先偏向左，最后平衡22把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘上调平，在同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是（ ）A天平指针开始偏向放锌
11、粒的烧杯一边B最后只有锌粒有剩余 C天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D最后只有铁粒有剩余专题四 关于含有杂质的物质的计算题型一 估算不纯金属与酸反应释放出氢气的质量23两种金属粉末混合物30g与足量稀硫酸反应，生成1g氢气，则这种混合物可能的组成是（ ）A镁和铝B铁和锌C铁和镁D铁和铝24某铁样品6.5g与足量稀硫酸反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是（ ）A铁B镁C铝D铜题型二 含杂质物质的化学方程式计算25某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿（含Fe2O3）多少吨？专题五 其他知识点总结26金属在生活中的广泛应用（1）最初输水管采用铸铁，
12、目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水管一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母序号，下同) A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管（2）生铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的的置换反应的化学方程式是 ， 。（3）金属的回收利用是保护金属资源的一种有效途径 废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是 。 将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分判断正确的是 。A.肯定有银B.肯定有铜C.可能有铁D.可能是铁和银 27人类生活离不开金属（1）铁是生活中常用的金属。如“取暖片”的中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈是会放热。发热继续接触到空气才会发热，原因是铁要与 、 等物质共同
