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1、考点-气体摩尔体积-精讲1、复习重点1掌握气体摩尔体积的概念；2有关气体摩尔体积的计算；3物质的量、气体摩尔体积、气体体积三者之间的关系；4阿伏加德罗定律的应用。5气体摩尔体积的概念及有关气体摩尔体积的计算。2难点聚焦1对于气体摩尔体积这一概念的理解物质的体积，指一定量的物质在一定条件下所占据空间的大小。从微观的角度去分析，物质的体积的大小决定因素有：(1)物质所含微粒数的多少。(2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。在这三个因素中，我们先固定其一，比如我们取 1mol 物质，那么微粒数目固定为 NA 个，讨论其余两个因素对物质体积的影响。对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小
2、比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强) 的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。而对于气体，由于气体分子间作用力弱，使得气体分子间的距离较大；而且气体分子间的距离比气体分子本身大得多，气体分子间的距离大约是气体分子本身大小的 10 倍。所以 1mol 气体的体积，内因主要决定于气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小；同时气体分子间的距离这一内因又和温度及压强这两个外因有关，所以在谈
3、到气体的摩尔体积时必须讲到温度和压强，否则没有任何意义。或者说气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。2阿伏加德罗定律 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系： （1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。 BAnV/（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。 P（3）同温同压下，气体
4、的摩尔质量比等于密度比。 BAAdM/（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。 m（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。 ABAV/此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3气体摩尔体积的常见应用 标准状况下 1mol 气体为 224L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出 1L 气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对 的相对密度
5、为 15，则其相对分子质量为 。常见的有：2H215（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量： dMr4.2（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对 的相对密度则为： ，若为对空气的H2HrdM对相对密度则为： .29对 空 气dMr*（3）求混合气体的平均相对分子质量（ ）：即混合气体 1mol 时的质量数值。在已知各组成气体rM的体积分数时见，若为质量分数见： bar% )/(1rM（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。4摩尔气体常数的测定定义 1 摩理想气
6、体在标准状况下的 P0V0/T0 值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 RR=(8.314510 0.000070)J/(molK)。它的计算式是KmolamolRTVp/31450.815.273/43 30原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT ）中，就能算出摩尔气体常数 R 的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p (H2)=p(总) -p(H2O)）,不同温度下的 p(H2O)值可以查表得到。操作 （1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约 10mg 的表面被打亮的镁条（精确到
7、 1mg） 。方法二：取 10cm 长的镁带，称出质量（精确到 0.1g） 。剪成长 10mm 的小段（一般 10mm 质量不超过10mg） ，再根据所称镁带质量求得每 10mm 镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只 10 mL 小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入 23mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面 2030mm 的水是中性的。（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量
8、筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。（5）镁条反应完后再静置 35 分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同） ，读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约 0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积 VH2=体积读数0.20mL(用 10mL 的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t ）和气压表的读数（p 大气 ）
9、 。计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（n H2）(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压（p H20）,用下式计算氢气的分压（ pH2）22PHH大 气根据下式 01TVp把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K 代入上式，得到标准状况下氢气的体积是22H11V ,P)73(220tH因此，摩尔体积常数（R）是 273100HnVTpR3 例题精讲例 1 判断下列叙述正确的是A标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4LB1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC在常温常压下金属
10、从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.2041024D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同选题角度：这是一道基础知识概念的理解题，涉及气体摩尔体积、化学反应及物质结构的初步知识。适合中等学生。思路分析：根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以 A、B 两项均错；C 项正确，物质的微粒数不受外界条件影响而变化；D 项错，气体单质分子，可以是单原子分子如 He,也可以是双原子分子如 H2，还可以是多原子分子如 O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。解答：C.启示：抓住基础
11、知识和基本概念，不仅可以轻松地进行解题，而且对概念的理解更加准确和深刻。例 2 在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2，右边充有 H2 和 O2 的混合气体，在 20 时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的 ，反41应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气） ，则原来 H2 和 O2 的体积比为（ ）（A）4 ：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2 ：1解析：反应前：活塞两边气体均处于 20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边混合气体的物质的量是 N2 的 3 倍。反应后：活塞两边气体仍处于 20，压强也相同，根据阿伏加德罗定律，右边
12、剩余气体的物质的量与N2 相等。由于反应前后 N2 的体积虽然发生变化，但其物质的量没有改变，所以我们若假定 N2 为 1mol 时，H 2 和O2 共 3mol，反应后剩余气体即为 1mol，那么混合气体从 3mol 变为 1mol 是什么原因造成的呢？是由以下反应引起的：2H 2O 2 2H2O（液） ，这是一个气体物质的量减少的反应。现假定参加反应的氢气和氧气分别为 xmol 和 ymol，根据差量法可以确定 x 和 y：2H2O 22H 2O 气体物质的量的减少2 1 3x y 31 2mol显然：x ，y 。x y23 ，说明有气体剩余，那么剩余的 1mol 气体是什么呢？应该是氢气
13、或34氧气都有可能。讨论如下：若氢气有剩余，则氧气的物质的量为 mol，氢气的物质的量为： 1 mol，即体积比等于物质32347的量之比为 7： 2。若氧气有剩余，则氢气的物质的量为 mol，氧气的物质的量为： 1 mol，即体积比等于物质425的量之比为 4： 5。所以本题应选 A、C。例 3 如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D.LacNbA.2LcNaA4.2LNacA4.2LaNbcA4.2选题角度： 深刻理解物质的量、摩尔质量、质量、气体摩尔体积和粒子数之间的关系，培养分析、思维的能力。思路分析：该气体的分子数为 b，则物
14、质的量为 mol，Ab摩尔质量 M= = g/mol，molNagAAcg 气体的物质的量为 n= = mol.1golbacAAaNbccg 该气体标况下体积 V=n22.4L/mol= mol22.4L/mol= LAcAaNbc4.2解答：D启示：深刻理解概念，掌握解题思路。例 4 按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O 2、CO 2，混合气体 100g 在标准状况下体积为_ L。选题角度：a.学会求混合气体平均相对分子质量。b.加深对气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解。思路分析：先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均相对分子质量，然后求出混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体
15、积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为 4:2:3，物质的量之比也为 4:2:3，可当作 4mol,2mol,3mol.= =34.2g/molMmollol olggmlg3243/4/3/28混合气体总物质的量为 =2.92moll/.10体积应为 2.92 mol 22.4 L/mol = 65.4 L解答：65.4L启示：阿伏加德罗定律的推论之一：同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比，即 21nV例 5 体积为 1L 干燥容器中充入 HCl 气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为 1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）（A）0.25L （B）0.5L （C）0.75L （D）1L选题角度：此题主要考查气体平均摩尔质量的求法。解析： ，故该混合气体中必混有空气。5.36HlM6.34208.1OMdr2rr ） （） （ HCl 易溶于水，空气不溶于水，故进入容器中液体的体积等于 HCl
