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1、1.在盛有20毫升20 水的烧杯中，加入一药匙的蔗糖后搅拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一药匙蔗糖，搅拌后，有部分蔗糖不能溶解，若将烧杯放在酒精灯上加热，搅拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列结论不符合上述实验研究的是 ( )A物质的溶解能力不是固定不变的B温度不同，物质在水中的溶解能力也不同C在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的D不同种类的物质，在水中的溶解能力也会不同2. 【跟踪练习1】餐具上的油污用水不容易洗净，而用洗洁精却很容易，其原因是 。3. 【典例2】为了探究物质溶解时的吸热和放热现象，小科和小妍同学分别做了如图1.51所示甲、乙两个实验。小科同学先在甲烧杯中盛半杯水，将烧杯放在一
2、块薄木板(较轻)上，并在烧杯与木板之间撒一些水，提起烧杯时，木板不能被提起。再往烧杯中加入适量的硝酸铵晶体，边加入边搅拌，过一会儿，发现杯底的水凝结成冰，将烧杯提起，杯底的木板粘在一起被提起，并不会掉下来。小妍同学的实验与小科的类似。在另一块木板上滴适量熔化的石蜡，将乙烧杯放在木板上，可观察到乙烧杯被凝固的石蜡粘在木板上，提起烧杯时，木板不会掉下。然后往乙烧杯中缓缓加入适量浓硫酸。边加入边搅拌，过一会儿，可观察到乙烧杯与木板分离，木板会掉下来。请解释发生上述变化的原因： 。4. 【跟踪练习2】如图1.52所示，向试管中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，玻璃管内的液面变化情况是( )A左高右低B
3、左低右高C无变化D无法判断5. 1. 物质的溶解性是指物质的溶解能力，与溶解速度不同，溶解能力反映的是物质能完全溶解的数量的多少，溶解速度是指物质溶解的快慢。5. 2. 影响物质溶解性的因素有溶剂、溶质的性质及温度，气体物质溶解性还受气压的影响，与溶剂、溶质的量多少无关。5.3饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。5.4饱和溶液不一定(填“一定”或“不一定”)是浓溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液要浓(填“浓”或“稀”)一些。6. 【典例1】下列关于饱和溶液的说法中，错误的是 ( )A当硝酸钾晶体与其溶
4、液稳定共存时，此溶液在该温度下是饱和的 B改变条件可以使硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液C在温度不变时，硝酸钾饱和溶液不能再溶解氯化钠固体D硝酸钾饱和溶液降温析出晶体后，一定是饱和溶液7. 某氯化钾溶液在20 时不能继续溶解氯化钾，则该溶液为氯化钾的 _溶液，向其中加入氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液。8. 下列说法正确的是( ) A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B饱和溶液一定是浓溶液C不饱和溶液一定是稀溶液D对于同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓9. 饱和溶液降低温度，析出晶体后，剩下的溶液是 ( )A稀溶液 B浓溶液C不饱和溶液 D饱和溶液9.1 饱和溶液和不饱和溶
5、液之间可以相互转化，对大多数固体物质而言其转化方法如下：饱和溶液不饱和溶液9.2 对于一些固体(如熟石灰)，其溶解性随温度的升高而下降。9.3用溶解度来定量地表示物质的溶解性，即在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。9.4大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；个别固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙(熟石灰)；气体物质的溶解度随温度的升高而减小。10. 下列关于硝酸钾溶液的说法正确的是( ) A. 20 时，20克硝酸钾溶在100克水里，所以20 时硝酸钾的溶解度是20克B. 20 时，把20克硝酸钾
6、溶在水里制成饱和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是20克C.把31.6克硝酸钾溶在100克水里，形成饱和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是31.6克D. 20 时，把31.6克硝酸钾溶在100克水里，形成饱和溶液，所以20 时硝酸钾的溶解度是31.6克11. 20 时氯化钠的溶解度是36克。在20 时，把20克氯化钠投入50克水中时，充分溶解后，下列说法不正确的是 ( )A. 制成70克饱和溶液B. 制成68克饱和溶液C. 有18克氯化钠溶解D. 还有2克固体未溶解12. 如图1.53所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图1.54所示是两个烧杯中各盛有20 时上述两种物质的饱和溶液。(1)溶解度
7、随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)物质。(2)40 时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。(3)当温度由20 升高到60 时(不考虑水分蒸发)，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是_(填“甲”或“乙”)。13. 图1.55甲为蔗糖的溶解度曲线。现将剩有蔗糖固体的饱和溶液降温，则烧杯底部的蔗糖固体质量将 ( )A变大 B不变C变小 D先变小后变大13.1对于固体溶解度概念的理解要抓住四个要素：(1)条件“在一定温度下”。因为温度不同，溶解度大小不同。(2)标准“在100克溶剂里”。因为在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量成正比。(3)状态“达到饱和状态”。
8、指溶质溶解达到了最大值。(4)单位“溶解的质量(克)”。溶解度的单位是克，不是度()或千克。13.2 1 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。溶质的质量分数可以用小数或百分数表示。溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度也越大。13.3 有关公式：13.4 1)溶液中溶质的质量分数溶质的质量/溶液的质量；13.5 2)溶液的质量溶质的质量溶剂的质量。3) 溶液中溶质的质量分数不同，意味着一定质量的溶液中所含溶质的质量不同，可见质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。4) 配制一定溶质质量分数的溶液步骤：(1)计算；(2)称量和量取；(3)溶解。14. 某
9、温度下，一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列四位同学提出的措施可行的是( ) 15. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。下列是某硝酸钾饱和溶液溶质的质量分数随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( ) 16. 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50克。(1)计算：需要氯化钠的质量为_克。(2)某同学按如图1.56所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是_(填字母)；B中仪器的名称为 ；E中玻璃棒的作用是 。(3)若图A中砝码的质量为5克，游码示数为2.5克，则小明称得的氯化钠的实际质量为 克。17. 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图1.57所示。(1)这瓶浓盐酸是多少克？(2)若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸多少毫升？(3)需加水多少毫升？17.1 溶液在稀释或浓缩前后溶质的质量保持不变。2. 不同液体混合时，体积一般不能相加，因为分子间有间隙，但质量可以相加。严格执行现金管理制度和现金使用范围，遵守银行结算制度，现金银行存款按时间顺序逐笔登记，每日结出余额现金当日核对，银行存款月终必须与银行核对，做到日清月结。
