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1、第三章 水溶液中的离子平衡第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。本节课的内
2、容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对弱电解质的电离的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。】二、教学目标按照高中化学新课程标准的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能1. 知道水的离子积的含义及表达式；2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3. 理解水的电离平衡的影响因素。（2）过程与方
3、法1 通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力； 2 通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。（3）情感、态度与价值观1. 从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2. 由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。三、重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。难点是水的离子积的简单计算、影响水电离平衡的因素。四、教法和学法教法：本节课设计的指导思想是：现代认知心理学-构建主义学习理论。即把学习看成是学生主动的构建活动
4、，学生应与一定的知识背景即情景相联系，在实际情境下进行学习，可以使学生利用已有的知识与经验固化和索引出当前要学习的新知识，这样获取的知识，不但便于保持，而且易于迁移到陌生问题情境中。根据本节课程内容的特点，本人主要采用“引导-探究-总结”的教学模式，并借助多媒体教学。教师指导学生从已有的知识开展学习活动，结合问题探究，层层深入。这种使学生动口动手动脑动眼的多层次教学，让学生成为真正的主体，感受到学习化学的乐趣，化难为易，并使知识系统化。【水的离子积的教学是完成本节教学任务的关键，从纯水是弱电解质，只能微弱的电离出发，应用电离理论导出水的离子积常数。推导过程中应着重说明电离前后c (H2O)几乎
5、不变的原因，并将其看做常数。然后由两个常数的乘积为常数而得出水的离子积常数。启发学生应用平衡移动原理，讨论温度对水的电离平衡的影响，进而得出水的离子积随温度升高而增大这一结论。】学法：教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会是目的，因此教师要启发、引导、层层深入，调动学生的兴趣和积极性，使学生主动学习。因此，根据学习目标，主要采取问题探究、分析讨论和归纳总结法。教学时，教师注意及时创设问题情境，引导学生对问题进行讨论分析，同时利用这些富有启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。此外结合反馈补救法，通过学生习题的联系，注意观察学生的反馈情况，以实现“培优扶差，满足不同”。五、
6、课堂设计（教学过程）为完成本节的教学目标，本节内容的教学设计如下：教学过程教学步骤、内容教学札记I. 新课引入【复习引入】1. 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带的电荷两者 决定的。2. 水是不是电解质？答：水是弱电解质（纯水能导电的原因） 【讲述】同学们，上节我们通过对弱电解质的电离内容的学习，已经知道电解质溶液具有一个很重要的性质就是能够导电，那么请大家回顾一下溶液的导电性强弱是由什么因素决定的？纯水能不能导电？为什么？实际上在研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?我们今天就来一起学习探讨水的电离。【板书】 第2节 水的
7、电离及溶液的酸碱性一、水的电离II. 内容探究讲解【投影】 学习目标1. 知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算。3. 理解水的电离平衡的影响因素【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2: 在25下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？ 【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。【投影】课件展示水分子电离示意图。【板书】1. H2O +
8、H2O H3O+ + OH 简写：H2O H+ OH【分析】与化学平衡 一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。【投影】展示水的电离常数表达式：【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。【分析】在25时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有110-7mol
9、 H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=110-7mol/L。【板书】2. 水的离子积25 时，KW = c(H+) . c(OH-) =1014【投影】【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。1. 水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？2. 水的离子积Kw的适用范围是什么？【思考与交流】1. 酸性溶液中是否存在OH？2. 碱性溶液中是否存在H？ 3. 盐溶液中又是否有H 和OH ？【练习】（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水
10、电离产生的c(OH-)是多少？【小结】1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 )。2. 室温时，Kw= c(H+) c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3. 在不同的溶液中，c(H+)和c(OH-)可能不同，但任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的； Kw= c(H+) c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。【分组讨论】 1. 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？平衡是否移动？2. 在水中加入强碱(NaOH)后，水的电离平衡是否发生改变？怎
11、样移动？3. 将纯水加热，其中各离子浓度将如何变化？水的离子积又将如何改变?4. 如果加入Na固体，对水的电离平衡有怎样的影响？【投影】课件展示并讲解分析以上问题。【板书】二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其它因素（如活泼金属）。III. 课堂练习1. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： 2. 判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。 （2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。 （3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。 IV. 课堂小结本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响
12、因素。复习提问式导入课题，激发学生学习热情，提高学习积极性，懂得学习本节内容的重要性。展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容学生带着问题阅读教材，效率会提高。教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的理解。课件展示，教师强调要点设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；教师讲解、归纳。通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。板书设计第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离1. H2O + H2O H3O+ + OH 简写：H2O H+ OH2. 水的离子积25 时，KW = c(H+) . c(OH-) =1014二、影响水的电离平衡的因素酸、碱、盐及其它因素（如活泼金属）。推进学校内涵建设深化年各项工作和“三乐两校”主题教育活动的开展，进一步繁荣校园文化，搭建具有时代特征大学生特点的文化艺术活动平台，促进学院间师生的友谊
