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1、氮及其化合物暑假作业一选择题1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞2除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 3.除去混在NO2气体中的少量NH3，可选用的试剂为A、浓H2SO4 B、NaOH溶液 C、水 D、稀H2SO44贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是A.HI B.NO2 C.SO2 、D.NH35氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质
2、的量之比为12，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 6据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A.N4是N2的同素异形体 B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为12 D.N4的摩尔质量是56 g7下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （多选题） A B C D8、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是A、Pt B、Cu C、Al D、Fe9工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的。下列物质： 空气； CO2； Ar； H2；N2； H2O中，可做冷却剂的的是A、 B、 C、 D、 1
3、0盛有N2和NO2混合气体25毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化，测得气体体积为15毫升，则原混合气体中N2和NO2的体积比是A、3:2 B、1:4 C、2:3 D、3:111下列过程中属于人工固氮的是A、闪电时，氮气转化为NO B、氨氧化法制硝酸C、用NH3和CO2合成尿素 D、合成氨 12实验室里为了吸收多余的氨气，最好选择的下列装置中的（ D ）13将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol14下列离子方程式正确的是
4、 ( )A. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+OH- CaCO3H2OB. .氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH- H2ONH3C. 氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ OH- H2O D. 单质铜与稀硝酸反应：Cu2H+ 2NO3Cu2+ 2NOH2O15在容积为1升的干燥烧瓶中，用向下排空气法充入氨气后，测得烧瓶中的气体对H2的相对密度为9.7，若将此气体进行喷泉实验，当喷泉实验停止后，进入烧瓶中的溶液的体积应为A、1/2升 B、3/4升 C、4/5升 D、1/5升16在pH=1的无色溶液中，下列各离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. B. C. D. 17一定量的盐酸和过量
5、铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响的总量，可向盐酸中加入适量的（1）氢氧化钠固体 （2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液 （4）水 （5）硝酸钾溶液A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4） C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）18已知Fe3+的氧化性比Cu2+强。现将a molFe粉和b molCu粉的混合物与含c mol硝酸的稀溶液充分反应，设还原产物只有NO气体。下列结论若只有一种氧化产物，则3c = 8a若只有两种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25c mol若剩余金属0.5a mol，则氧化产物为一种或二种
6、。其中正确的是 A只有 B C D二填空题19有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、NO2、CO2 、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，根据把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。可得：混和气体中一定存在_ 。一定不存在_ 。可能存在_ 。20下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下为红棕色气体，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：(1)写出以下物质的化学式：A ，D ，F 。(2)写出下列变化的化学方程式：BC_EC_21在浓硝
7、酸中放入铜片开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有 产生，原因是 。若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。22资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。 用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ，碱石灰的作用是 。 将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
8、氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 。 停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。 将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。 氨气燃烧的化学方程式是 。氮及其化合物参考答案一选择题123456789ACABBAACBD101112131415161718CDDBBCDBD二填空题19答案：NH3、CO2、NO HCl、Cl2、NO2、O2 H2 20答案：A：N2 D：NO2 F：NH4NO3 BC：4N
9、H3 + 5O2 4NO + 6H2O EC：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 21Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ；铜片溶解，有红棕色气体冒出，溶液由无色变成蓝色。3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O无色气体 ；加入的稀硫酸电离出H+ 与溶液中的NO3 进一步与铜发生反应使铜片溶解。0.65mol ; 41.222 (NH4)2CO3或NH4HCO3 吸收CO2和H2O，得到纯净的NH3。 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO+O2 =2NO2。 将试管浸入冰水中，由于2NO2(g) N2O4(g)；H0，正反应为放热反应，当温度降低时，平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO2转化为无色N2O4，故颜色变浅。先通入O2，后通入NH3 理由：因为若先通入NH3，NH3在空气中不能点燃，NH3逸出会造成污染。点燃 NH3在纯氧中燃烧的化学方程式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O。推进学校内涵建设深化年各项工作和“三乐两校”主题教育活动的开展，进一步繁荣校园文化，搭建具有时代特征大学生特点的文化艺术活动平台，促进学院间师生的友谊
