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1、第三节盐类的水解高考备考指南考纲定位了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。核心素养1.变化观念盐类的水解及影响因素。2平衡思想盐类的水解平衡。3微观探析溶液中微粒大小关系比较。4实验探究溶液酸碱性实验探究，水解影响因素实验探究。盐类的水解及其规律(对应复习讲义第98页)1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质使水的电离平衡向右移动水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液显酸性或碱性3特点4盐类水解规律盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐实例NaCl、KNO3NH4Cl、Cu(NO3)2CH3COONa、Na2CO3是否水解否
2、是是水解的离子NHCu2CH3COOCO溶液的酸碱性中性酸性碱性溶液的pH(25 )pH7pH7pH75.水解离子方程式写出Na2CO3和FeCl3水解的离子方程式分别是COH2OHCOOH、Fe33H2OFe(OH)33H。6盐的水解常数(Kh)MA表示强碱弱酸盐，则A水解的离子方程式为AH2OHAOH。Kh(KaHA的电离常数)。同理：强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关系：Kh。(1)盐溶液都是中性的。()(2)盐溶液的酸碱性与盐的类型无关。()(3)CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解。()(4)已知酸性：HFCH3
3、COOH，所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。()(5)由于NaHCO3溶液中HCO有电离出H的能力，所以NaHCO3溶液显酸性。()提示(1)(2)(3)(4)(5)角度1水解离子方程式的书写与判断1下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2CO32OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOHCCO水解离子方程式为COH2OHCOOH；NH水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH；F水解离子方程式为FH2OHFOH。2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()H
4、ClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHHS的水解：HSH2OS2H3O将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的水中：FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HClABC D全部D是电离方程式；水解过程很弱，应用“”表示；CO水解是分步的且以第一步水解为主；是HCO的电离；正确应为NHD2ONH3HDOD；表示HS的电离；制备胶体不用“”。盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所
5、以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。角度2盐类水解的实质和规律3(2019赣州模拟)室温下，0.1 molL1下列溶液的pH最大的是()ANH4Cl BNaHCO3CNa2CO3 DNa2SO4CNH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH7；NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸盐，CO水解程度大于HCO水解程度而导致溶液碱性NaHCO3Na2CO3；Na2SO4不水解，常温下pH7。四种溶液中pH最大
6、的是Na2CO3。4(2019大庆模拟)25 时，实验测得0.10 molL1的NaHB溶液的pH9.1。下列说法中正确的是()ANaHB的电离方程式为：NaHB=NaHB2BHB在水溶液中只存在HB的水解平衡CHB的水解程度大于电离程度D溶液中水电离出的c(H)为109.1 molL1CHB在水中不完全电离，A错误；HB在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB以水解为主，促进水的电离，D错误。盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COOH，则相同条件下碱性：NaCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和
7、水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解程度：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。盐类水解的影响因素及应用(对应复习讲义第99页)1盐类水解的影响因素(1)内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越
8、强。(2)外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小续表因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度外加酸、碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是Fe33H2OFe(OH)33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液时，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取
9、Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(离子方程式)化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂提醒除去MgCl2溶液中的Fe3，可以在加热搅拌的条件下加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3固体。(1)水解平衡右移，盐离子的水解程度可能增大也可能减小。()(2)由于FeCl3性质比较稳定，蒸干FeCl3水溶液后仍能得到FeCl3。()(3)将硝酸铵晶体
10、溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的。()(4)浓硫化钠溶液有臭味与盐类的水解有关。()(5)加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小。()(6)通入适量的HCl气体，使FeCl3溶液中增大。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)角度1水解平衡的影响因素1(2019肇庆模拟)在0.1 molL1K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)0.1 molL1。如果要使c(CO)更接近0.1 molL1，可以采取的措施是()A加入适量水B加入少量盐酸C加入适量KOH固体 D加热CK2CO3溶液中存在CO的水解平衡：COH2OHCOOH。加入适量水，平衡正向移动，且溶液的体积增大，
11、则c(CO)减小，A错误；加入少量盐酸，CO与H结合生成HCO，则c(CO)减小，B错误；加入适量KOH固体，溶液中c(OH)增大，水解平衡逆向移动，溶液中c(CO)增大，更接近0.1 molL1，C正确；加热，促使CO的水解平衡正向移动，c(CO)减小，D错误。2(2019湖南百校联考)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向Na2CO3溶液中通入NH3，减小B将0.1 molL1K2C2O4溶液从25 升高到35 ，增大C向0.1 molL1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1CH3COONa溶液中加入少量水，增大答案D角度2盐类水解原理的应用3(2019莱芜模拟)
12、下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是()选项事实或应用解释A用热的纯碱溶液去除油污纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质B泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体C施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4Cl不能混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效D明矾KAl(SO4)212H2O作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体A用热的纯碱溶液去除油污，其原因是Na2CO3水解使溶液显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解生成高级脂肪酸钠和甘油，并非纯碱与油污直接发生反应，A错误。泡沫灭火器灭火的原理是利用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液
13、发生相互促进的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，生成CO2气体，B正确。K2CO3是弱酸强碱盐，NH4Cl是强酸弱碱盐，混合使用时，二者发生相互促进的水解反应生成NH3，降低肥效，C正确。明矾溶于水电离产生的Al3水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质，从而起到净水作用，D正确。4(2019益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝CAlCl3溶液最后得到Al2O3，Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，A项错误；FeCl3固体应溶解在稀盐酸中，否则会引入SO，B项错误；Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O，促进Fe3转化为Fe(OH)3沉
