《2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（四十）晶体结构与性质含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（四十）晶体结构与性质含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点集训(四十)晶体结构与性质(建议用时：40分钟)(对应考点集训第307页)A级基础达标1在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。(1)其中只含有离子键的离子晶体是_；(2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_；(3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_；(4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_；(5)其中含有极性共价键的原子晶体是_；(6)其中属于分子晶体的是_。答案(1)NaCl、Na2S(2)NaOH、(NH4)2S(3)(NH4)2S(4)
2、Na2S2(5)SiO2、SiC(6)H2O2、CO2、CCl4、C2H22下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。解析(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存
3、在氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：864，氯化钙类似于氟化钙，Ca2的配位数为8，Cl配位数为4。答案(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数且r(Mg2)r(Na)、r(O2)N60C60，而破坏分子所需要的能量N60C60Si60，其原因是_。(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度_。(3)A是周期表中电负性最大的元素，A与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是_。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.01023 cm3，求
4、该离子化合物的密度，请列式并计算(结果保留一位小数)：_。解析(1)K处于晶胞表面：126，C60处于晶胞顶点和体心：812。故K原子和C60分子的个数比为6231。熔点与分子间作用力大小有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。(2)晶胞边长2r(Cu)，晶胞含有Cu的个数为4，M(Cu)64 gmol1，9.0 (gcm3)。(3)A为F，与Ca形成CaF2，电子式为F,Ca2F,，3.2(gcm3)。答案(1)31结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化所需的能量越多，故熔点：Si60N60C60；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定
5、，断键时所需能量越多，故破坏分子需要的能量大小顺序为N60C60Si60(2)9.0(gcm3)(3)F,Ca2F,3.2 gcm35(2018石家庄模拟)(1)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图1所示。铝的配位数为_。氮化铝的晶体类型是_。图1(2)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为_。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm。则该晶体的密度是_gcm3。图2(3)F元素基态原子M层上有5对成对电子，F形成的单质有、三种结构，三种晶胞(分别如图3所示)中F原子的配位数之比为_，、三种晶胞的边长之比
6、为_。图3解析(1)由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(2)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu原子数为121/43，N原子数为81/81，故其化学式为Cu3N。根据密度的定义式：m/V求得晶胞的密度，注意单位换算。(3)三种晶胞分别为体心立方(配位数为8)，面心立方(配位数为12)，简单立方(配位数为6)，则配位数之比为463。由半径表示边长，则体心立方4ra1，面心立方4ra2，简单立方2ra3，故边长之比为22。答案(1)4原子晶体(2)Cu3N1030(3)46322B级能力提升6(2019郑州模拟)现有某第四周期
7、过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。(1)区分固体X为晶体或非晶体的方法为_。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是_。(2)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为20.3 ，沸点为103.6 ，试推测：该晶体类型是_。(3)A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为_。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d_gcm3。(保留两位小数)答案(1)X射线衍射A(2)分子晶体(3)CuFeS2gcm34.327(1)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。SnCl4SnBr
