《2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（二十七）难溶电解质的溶解平衡含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习考点集训（二十七）难溶电解质的溶解平衡含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、考点集训（二十七）难溶电解质的溶解平衡（建议用时：40分钟）（对应考点集训第268页）A级基础达标1.（2019黄冈高三模拟）有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出BCaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶
2、解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。2.实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 （）A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）B.滤液b中不含有AgC.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶B在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了Ag
3、I沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C、D项都正确。3.（2019南昌模拟）25 时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），已知25 时KspMg（OH）21.81011，KspCu（OH）22.21020。下列说法错误的是（）A.若向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（Mg2）会增大B.若向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg（OH）2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D.若向Mg（OH）2悬
4、浊液中加入少量Na2S（s），固体质量将增大C向Mg（OH）2悬浊液中加入少量NH4Cl（s），c（OH）减小，Mg（OH）2沉淀溶解平衡正向移动，c（Mg2）会增大，A项正确；向Mg（OH）2悬浊液中滴加CuSO4溶液，由于KspMg（OH）21.81011c（AgCl）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）答案C5.（2019太原模拟）已知lg 20.301 0，KspMn（OH）22.01013。实验室制氯气的废液中含c（Mn2）0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于（）A.8.15B.9.3C.10.15D.11.6CMn2沉淀较为完全时的浓度为11
5、05 molL1，已知Kspc（Mn2）c2（OH），c（OH） molL1104 molL1，c（H） molL11010 molL1，所以pHlg10lg 210.15。6.已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）5.1109，KspBa（IO3）26.51010，Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCrO4）1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）A.Ba2CO=BaCO3B.Ba2CrO=BaCrO4C.Ba22IO=Ba（IO3）2D.Ba2SO=
6、BaSO4D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2）分别为5.1106 molL1、1.6107 molL1、6.5104 molL1、1.1107 molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。7.（2019三晋名校联考）SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）1.8102，Ka2（H2SO3）6.0108，忽略SO的第二步水解，则Ksp（CaSO3）为（）A.3.66107B.3.66109C.4.201010 D.3.66
7、1010A常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，由CaSO3（s）Ca2（aq）SO（aq），且SOH2OHSOOH，得c（HSO）c（OH）1105 molL1，Ka2（H2SO3）6.0108，可知SOH2OHSOOH的水解常数Kh1.67107，以此计算c（SO） molL16104 molL1，溶液中根据原子守恒c（Ca2）c（SO）c（HSO）6.1104 molL1，Ksp（CaSO3）c（Ca2）c（SO）6.11046.01043.66107。8.（2019南昌模拟）已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/2
8、5 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是（）A.向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C.该混合溶液中c（SO）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D.向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液D加入过量铁粉，发生反应：Fe2Fe3=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu，有Cu析出，A项正确；对于M（OH）n，开始产生沉淀时，c（OH），根据所给物质的Ksp数据，可以判
9、断产生Fe（OH）3时所需c（OH）最小，因此先产生Fe（OH）3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n（SO）5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中n（Cu2）n（Fe2）n（Fe3）54，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2被氧化为Fe3，调pH至34，Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了Cl，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。9.（2018湖北七市联考）常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时c（I）2103 molL1，c（Pb2）1103 molL1，下列有关说法正确的是 （）A.常温下，P
10、bI2的Ksp2106B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2浓度不变C.常温下Ksp（PbS）81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反应的化学平衡常数为51018D.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大C由PbI2Pb22I得Kspc（Pb2）c2（I）1103（2103）24109，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2浓度增大，B错误；PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）反应的平衡常数K51018，C正确；
11、T时刻若改变的条件是升高温度，c（Pb2）、c（I）均呈增大趋势，D错误。10.（2019南阳模拟）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p（Ba2）lg c（Ba2），p（SO）lg c（SO）。下列说法正确的是 （）A.该温度下，Ksp（BaSO4）1.01024B.a点的Ksp（BaSO4）小于b点的Ksp（BaSO4）C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点D由图像可知，Kspc（Ba2）c（SO）10p（Ba2）10p（SO）1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p（Ba2）偏小，则c（Ba2）偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c（Ba2）增大，平衡逆向移动，则可使溶液由c点变到a点，D正确。11.已知：25 时，Ksp（BaSO4）11010，Ksp（BaCO3）1109。（1）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）_。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为molL1。（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则
